《魅力科学》网络课程答案

《魅力科学》网络课程答案
作业标题：化学概论——原子结构 1
氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。

正确答案：√ 2
原子核可以再分为质子和中子。

正确答案：√ 3 量子化理论是哪位科学家提出来的？
A、牛顿
B、普朗克
C、里德堡
D、巴耳麦
正确答案： B 4
氢元素的光谱发现者是：
A、牛顿
B、巴耳麦
C、里德堡
D、普朗克
正确答案： C 5
以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：
A、X射线
B、放射性
C、质子
D、电子
正确答案： C 6
原子中基本粒子有：
A、电子
B、质子
C、中子
D、以上均是
正确答案： D 7
以下不属于氢原子光谱特征的是
A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小
B、光谱是非连续的
C、具有多条特征谱线
D、有明暗交替的花纹正确答案： D 8
在以下人物中，首先提出量子概念的是
A、普朗克
B、卢瑟福
C、爱恩斯坦
D、里德堡
正确答案： A 9
原子是更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是
A、质子
B、分子
C、电子
D、中子
正确答案： B 10
连续光谱和不连续光谱都是存在的正确答案：√ 11 卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的正确答案：× 12
首次提出量子概念的人是
A、牛顿
B、胡克
C、普朗克
D、爱因斯坦
正确答案： C 13
下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？
A、卢福瑟
B、汤姆生
C、巴尔麦
D、约里奥
正确答案： D 14
19世纪末，物理学上的三大发现不包括
A、X射线
B、放射性
C、原子
D、电子
正确答案： C 15
氢原子光谱是连续光谱。

正确答案：× 16
自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。

正确答案：√
作业标题：化学概论——原子结构 1
不确定原理也适用于宏观粒子。

正确答案：× 2 电子和光一样具有波粒二象性。

正确答案：√ 3 不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：
A、美国
B、德国
C、荷兰
D、意大利
正确答案： B 4
电子具有波粒二象性的假设者是：
A、玻尔
B、卢瑟福
C、普朗克
D、德布罗意
正确答案： D 5
原子行星的模型是哪位科学家提出的：
A、普朗克
B、波尔
C、卢瑟福
D、牛顿
正确答案： C 6
以下关于不确定原理内容，表述正确的是
A、粒子的动量不能准确测量
B、粒子的动量和位置都不能准确测量
C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得
D、粒子的位置不能准确测量
正确答案： C 7
波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型正确答案：√ 8
光具有波粒二象性，但电子不具有波粒二象性正确答案：× 9
可以证明电子具有波动性的实验证据是
A、电子具有动量
B、电子具有质量
C、电子可以定向传输
D、电子流在衍射实验中有衍射环
正确答案： D 10
以下叙述中，有悖于波尔假说的是
A、电子在原子核外自运动没有限制
B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍
C、电子可以在不同的轨道间跃迁
D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件
正确答案： A 11
把量子化概念首次应用到化学上的人是
A、胡克
B、波恩
C、波尔
D、海森堡
正确答案： C 12
首次提出能级概念的人是
A、胡克
B、波恩
C、波尔
D、海森堡
正确答案： C 13
氢光谱线波长具有不连续性。

正确答案：√ 14
量子化是宏观世界的东西。

正确答案：× 15
首位证明光有粒子性的人是
A、波尔
B、海森堡
C、普朗克
D、爱因斯坦
正确答案： D 16
首次提出不确定原理的人是
A、胡克
B、波恩
C、波尔
D、海森堡
正确答案： D
作业标题：化学概论——原子结构 1
径向分布函数与哪个参数有关：
A、l
B、m
C、n
D、r
正确答案： D 2
氢原子电子在球核那个位置出现概率最大：
A、53pm
B、52pm
C、54pm
D、55pm
正确答案： A 3
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是： A、德布罗意 B、海森堡
C、薛定谔
D、玻尔
正确答案： C 4
薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l 和磁量子数m。

正确答案：√ 5
薛定谔提出的量子力学基本方程，建立于1926年。

正确答案：√ 6
以下不属于基本量子数的是
A、q
B、l
C、m
D、n
正确答案： A 7
通过电子的波函数可以确定的是
A、某一时刻的位置
B、某一时刻的动能
C、运动轨迹
D、电子在核外的概率分布
正确答案： D 8
薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，波函数是包含量子数的空间坐标的函数正确答案：√ 9
氢原子核外电子的径向分布图是平直的正确答案：×10
使用波函数描述电子运动状态的方程是
A、牛顿方程
B、拉格朗日运动方程
C、薛定谔方程
D、伯努利方程
正确答案： C 11 p状态，l=
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 12
d状态，l=
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 13
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的人是
A、胡克
B、波恩
C、波尔
D、薛定谔
正确答案： D 14 s状态，l=
A、 B、 C、 D、
正确答案： A 15
有合理的解的函数式叫做波函数。

正确答案：√ 16
电子的运动状态是波尔首先提出用波动方程来描述。

正确答案：×
作业标题：化学概论——原子结构 1
核外电子是按层分布的。

正确答案：√ 2
量子数l,m相同的原子轨道，它们的角度分布就相同。

正确答案：√ 3
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做：
A、光电效应
B、钻穿效应
C、电磁效应
D、量子隧道效应
正确答案： B 4
电子在原子核附近出现机会最大的是：
A、np
B、ns
C、nd
D、nf
正确答案： B 5
波的径向分布图3d有几个峰：
A、 B、 C、 D、
正确答案： D 6
外层电子是可以钻到内层空间的，这种现象称作“钻穿效应”正确答案：√ 7
对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是
A、ns> np > nf > nd
B、ns> np > nd > nf
C、nd> np >
ns > nf D、nf > nd > np > ns
正确答案： B 8
一个原子轨道最少需要几个量子数描述
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 9
与波函数角度分布函数相关的量子数是
A、l,m
B、l,n
C、m,n
D、m,q
正确答案： A 10
波函数的径向分布图可以看出核外电子是层状分布的正确答案：√ 11
s态，n=3，l=0，则核外电子分布有几个峰值
A、 B、 C、 D、
正确答案： D
12
s态，n=1，l=0，则核外电子分布有几个峰值
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 13
p态，n=3，l=1，则核外电子分布有1个峰值。

正确答案：× 14
波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的。

正确答案：√ 15
原子核外电子出现机会最大的是
A、p态
B、d态
C、s态
D、f态
正确答案： C 16
原子核外电子出现机会最小的是
A、p态
B、d态
C、s态
D、f态
正确答案： D
作业标题：化学概论——原子结构 1
主量子数n取值可以为负数。

正确答案：× 2
l等于2的状态是：
A、S
B、P
C、d
D、f
正确答案： C 3
d电子云没有正负号。

正确答案：√ 4
S电子出现的空间是什么形状：
A、方形
B、椭圆形
C、锥形
D、圆形
正确答案： D 5
P态电子云有几种：
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 6
PZ电子云的形状是：
A、两个圆
B、两个椭圆形状
C、两个方形
D、两个长方形
正确答案： B 7
d电子云对应的l量子数的值为1 正确答案：× 8 对各种原子，只要有主量子数就可以确定电子的能量正确答案：× 9
以下关于主量子数n描述正确的是
A、n可以取分数值
B、n可以取负值
C、n决定电子层数
D、n不能反映电子的能量高低
正确答案： C 10
s轨道的形状是
A、球形
B、盘状
C、柱状
D、哑铃型
正确答案： A 11
p轨道的形状是
A、球形
B、马鞍状
C、椭圆形
D、哑铃型
正确答案： D 12
l=2时，f电子云有几种状态
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 13
l=3时，f电子云有几种状态
A、 B、 C、 D、
正确答案： D 14
l=0时，f电子云有几种状态
A、 B、 C、 D、
正确答案： A
15
l=1时，f电子云有几种状态
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 16
电子云没有正负号。

正确答案：√ 17
主电子数n是决定电子能量的绝对因素。

正确答案：×作业标题：化学概论——原子结构 1
角量子数l等于0的状态是：
A、S
B、P
C、d
D、f
正确答案： A 2
以下哪个状态的能级最大：
A、4s
B、4p
C、4d
D、4f
正确答案： D 3
以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态：
A、n
B、m
C、ms
D、l
正确答案： B 4
对于给定的l值，有多少个m的取值：
A、l-1
B、l+1
C、2l+1
D、2l-1
正确答案： C 5
核外电子的能量只取决于n。

正确答案：× 6
电子的层数取决于n。

正确答案：√ 7
m取值是与l相关的，可以取 2*l + 1个值正确答案：√ 8
磁量子数m决定的是
A、电子的能量
B、原子轨道在空间中的延伸方向
C、轨道形状
D、电子层数
正确答案： B 9
l等于2时，电子在空间中可以有7种取向正确答案：× 10
以下能级能量从低到高排列的是
A、4s4p>4d>4f C、4s>4d>4p>4f
D、4s 正确答案： A 11
以下关于量子数l描述错误的的是
A、被称作角量子数或副量子数
B、l取值受到n的限制
C、l不可以取零
D、多电子原子核外电子能量与l相关
正确答案： C 12
l=2的光谱符号是
A、s
B、p
C、d
D、f
正确答案： C 13
l=0的光谱符号是
A、s
B、p
C、d
D、f
正确答案： A 14
多电子原子仅仅取决于n值。

正确答案：× 15 解薛定谔方程引入几个量子数
A、一
B、二
C、三
D、四
正确答案： C 16
l取值不超过n值。

正确答案：√
作业标题：化学概论——原子结构 1
表示电子自旋运动的状态的是：
A、n
B、l
C、m
D、ms
正确答案： D
2
ms的取值有几个：
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 3
电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：
A、 B、 C、 D、
正确答案： D 4
确定一个波函数需要几个量子数：
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 5
电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：√ 6
核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：× 7 在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是靠的很近的两根线组成的，这是于哪个量子数引起的
A、主量子数
B、副量子数
C、磁量子数
D、自旋量子数
正确答案： D 8
n，l，m 三个量子数可以确定的是
A、一个原子轨道
B、电子的运动状态
C、电子的运动轨迹
D、以上都不能确定
正确答案： A 9
自旋量子数描述的是
A、电子轨道形状
B、电子云的取向
C、电子自旋运动的状态
D、电子能量
正确答案： C 10
自旋量子数取值只有两个，1或0 正确答案：× 11 自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的正确答案：× 12
自旋量子数ms取值有几个
A、一
B、二
C、三
D、四
正确答案： B 13
解薛定谔方程引入量子数不包括
A、主量子数n
B、角量子数l
C、磁量子数m
D、自旋量子数ms
正确答案： D 14
确定电子的运动状态需要几个量子数
A、一
B、二
C、三
D、四
正确答案： D 15
第一个将量子力学引进化学键的人是
A、波尔
B、波恩
C、鲍林
D、胡克
正确答案： C 16
在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：√ 17
在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：×
作业标题：化学概论——原子结构 1
表示电子自旋运动的状态的是：
A、n
B、l
C、m
D、ms
正确答案： D 2
ms的取值有几个：
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 3
电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：
A、 B、 C、 D、
正确答案： D 4
确定一个波函数需要几个量子数：
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 5
电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：√ 6
核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：× 7 在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是靠的很近的两根线组成的，这是于哪个量子数引起的
A、主量子数
B、副量子数
C、磁量子数
D、自旋量子数
正确答案： D
8
n，l，m 三个量子数可以确定的是
A、一个原子轨道
B、电子的运动状态
C、电子的运动轨迹
D、以上都不能确定
正确答案： A 9
自旋量子数描述的是
A、电子轨道形状
B、电子云的取向
C、电子自旋运动的状态
D、电子能量
正确答案： C 10
自旋量子数取值只有两个，1或0 正确答案：× 11 自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的正确答案：× 12
自旋量子数ms取值有几个
A、一
B、二
C、三
D、四
正确答案： B 13
解薛定谔方程引入量子数不包括
A、主量子数n
B、角量子数l
C、磁量子数m
D、自旋量子数ms
正确答案： D 14
确定电子的运动状态需要几个量子数
A、一
B、二
C、三
D、四
正确答案： D 15
第一个将量子力学引进化学键的人是
A、波尔
B、波恩
C、鲍林
D、胡克
正确答案： C 16
在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：√ 17
在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：×
作业标题：化学概论——原子结构 1
以下填充顺序错误的是：
A、1s、2s、2p
B、2p、3s、3p
C、3p、3d、4s
D、3p、4d、3d
正确答案： C 2
指定电子受哪些电子的屏蔽作用：
A、内层电子
B、同层电子
C、外层电子
D、A和B
正确答案： D 3
处于最外层电子收到的屏蔽作用最小的：
A、处于同层n的电子
B、处于n-1层的电子
C、处于n-2的电子
D、最内层电子
正确答案： A 4
克顿原子轨道能级图比鲍林原子原子轨道能级图直观。

正确答案：× 5
所有的元素1S轨道能量都一样。

正确答案：× 6 以下核外电子填充次序正确的是
A、3s,3p,3d,4s,4p
B、3s,3p,4s,4p,3d
C、3s,3p,4s,3d,4p
D、3s,4s,3p,3d,4p
正确答案： C 7
鲍林能级示意图依据的是
A、轨道的能级
B、电子云分布概率
C、主量子数和角量子数的大小
D、多电子原子的核外电子填充的次序
正确答案： D 8
鲍林能级示意图中的每个能级与元素周期表中的周期直接相关正确答案：√ 9
对于最外层电子，它受到内层和同层电子屏蔽效应从小到大的顺序是
A、同处n层
B、n-2层电子
C、n-1层电子
D、n-2层电子
正确答案： A 10
外层电子对内层电子的屏蔽效应也需要考虑正确答案：× 11
第一个周期有几个元素
A、 B、 C、 D、
正确答案： B 12
第四个周期有几个元素
A、
B、 C、 D、
正确答案： D 13
第六个周期有几个元素
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 14
鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。

正确答案：× 15
目前元素周期表已经填满。

正确答案：×
作业标题：化学概论——原子结构 1
原子半径一般有：
A、共价半径
B、金属半径
C、范德华半径
D、以上均是
正确答案： D 2
元素周期表有几个周期：
A、 B、 C、 D、
正确答案： C 3
以下错误的是：
A、电离能越小，金属性越强
B、电离能越大，非金属性越强
C、电离能越大，金属性越强
D、同一主族，从上到下原子半径增大
正确答案： C 4
同一个轨道里可以有两个自旋相同的电子。

正确答案：× 5
元素周期表分为几个区：
A、 B、 C、 D、
正确答案： A 6
同一副族元素从上而下，原子半径的变化不如主族明显。

正确答案：√ 7
同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大正确答案：√ 8
同一副族元素自上而下，原子半径的变化比主族的更加明显正确答案：× 9
以下关于元素电离能说法正确的是
A、电离能越小，金属性越强
B、电离能越小，金属性越弱
C、电离能并不能体现元素的金属性
D、同一周期主族元素 N
作业标题：化学概论——原子结构 1
氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。

正确答案：√ 2
原子核可以再分为质子和中子。

正确答案：√ 3
量子化理论是哪位科学家提出来的？
A、牛顿
B、普朗克
C、里德堡
D、巴耳麦
正确答案： B 4
氢元素的光谱发现者是：
A、牛顿
B、巴耳麦
C、里德堡
D、普朗克
正确答案： C 5
以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：
A、X射线
B、放射性
C、质子
D、电子
正确答案： C 6
原子中基本粒子有：
A、电子
B、质子
C、中子
D、以上均是
正确答案： D 7
以下不属于氢原子光谱特征的是
A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小
B、光谱是非连续的
C、具有多条特征谱线
D、有明暗交替的花纹正确答案： D 8
在以下人物中，首先提出量子概念的是
A、普朗克
B、卢瑟福
C、爱恩斯坦
D、里德堡
正确答案： A 9
原子是更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是
A、质子
B、分子
C、电子
D、中子
正确答案： B 10
连续光谱和不连续光谱都是存在的正确答案：√ 11 卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的正确答案：× 12
首次提出量子概念的人是
A、牛顿
B、胡克
C、普朗克
D、爱因斯坦
正确答案： C 13
下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？
A、卢福瑟
B、汤姆生
C、巴尔麦
D、约里奥
正确答案： D 14
19世纪末，物理学上的三大发现不包括
A、X射线
B、放射性
C、原子
D、电子
正确答案： C 15
氢原子光谱是连续光谱。

正确答案：× 16
自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。

正确答案：√
作业标题：化学概论——原子结构 1
不确定原理也适用于宏观粒子。

正确答案：× 2 电子和光一样具有波粒二象性。

正确答案：√ 3 不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：
A、美国
B、德国
C、荷兰
D、意大利
正确答案： B 4
电子具有波粒二象性的假设者是：
A、玻尔
B、卢瑟福
C、普朗克
D、德布罗意。