《乙醇醋酸》教案(二)

乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式：酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
没有酒味也没有酸味
挥发了？反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时，再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？

初中化学乙醇的教案

初中化学乙醇的教案
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和应用；
2. 能够描述乙醇的结构式和物理性质；
3. 能够说明乙醇在生活中的应用。

教学重点：
1. 乙醇的结构式和物理性质；
2. 乙醇在生活中的应用。

教学难点：
乙醇的制备方法和反应特点。

教学准备：
1. 实验室器材：试管、实验室平板、酒精灯等；
2. 实验药品：乙醇。

教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾有关醇类化合物的知识，提出问题：乙醇在日常生活中有什么应用？
二、讲解乙醇的性质与结构（10分钟）
1. 介绍乙醇的结构式；
2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等。

三、实验演示（15分钟）
1. 展示乙醇的燃烧实验，说明乙醇可以燃烧产生二氧化碳和水蒸气；
2. 展示乙醇的挥发实验，观察乙醇的挥发速度。

四、学生讨论（10分钟）
1. 学生讨论乙醇与水的相容性；
2. 学生分享乙醇在生活中的应用场合。

五、小结与交流（5分钟）
总结乙醇的性质与应用，鼓励学生提出问题和交流思考。

六、作业布置
根据教材相关内容，完成有关乙醇的作业。

教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质以及在生活中的应用，通过实验演示增强了学生的实践能力和对化学实验的兴趣。

在今后的教学中，可以进一步拓展乙醇的应用领域，让学生更深入地了解乙醇的重要性。

《乙醇和乙酸》课件

乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通风良好。
发酵法乙烯水合法生物质发酵法生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质，通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化剂作用下进行氧化反应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化剂作用下反应生成乙酸。

《乙酸》教案

《乙酸》教案《乙酸》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙酸的结构和物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质；（3）了解酯化反应的原理和实验操作方法；（4）掌握乙酸乙酯的分子结构和化学性质。

2.过程与方法：（1）通过观察乙酸的分子结构，学习运用知识迁移的方法；（2）通过实验探究乙酸的性质，学习实验操作方法和实验数据处理方法。

3.情感态度与价值观：（1）通过了解乙酸的性质和应用，感受化学与生活的联系；（2）通过实验探究，体验科学探究的过程和乐趣。

二、重点难点1.重点：乙酸的结构和化学性质；酯化反应的原理和实验操作方法；乙酸乙酯的分子结构和化学性质。

2.难点：乙酸的分子结构和化学性质；酯化反应的实验操作方法；乙酸乙酯的性质实验数据处理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、问题串引导法、知识迁移法。

四、教学过程1.导入新课：通过引导学生回忆醋酸是生活中常见的酸，醋的主要成分就是醋酸，可以引出本节课的主题——乙酸。

2.学习新课：（1）乙酸的结构和物理性质：通过展示乙酸的分子结构模型和实物样品，让学生观察并总结乙酸的分子结构和物理性质。

引导学生运用知识迁移的方法，根据甲烷的结构推断乙酸的结构。

通过类比的方法，学习乙酸的物理性质。

（2）乙酸的化学性质：通过实验探究的方法，引导学生探究乙酸的化学性质。

设计问题串，引导学生思考并预测可能的实验现象和原因。

通过实验验证，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。

具体来说，将醋酸溶液加入到石蕊试剂中，观察颜色变化；将醋酸溶液加入到碳酸钠溶液中，观察气泡产生；将醋酸溶液加入到锌粒中，观察气体产生等实验，让学生理解乙酸的酸性性质。

（3）酯化反应：引导学生自主学习酯化反应的原理和实验操作方法。

通过阅读教材中的信息，让学生归纳总结酯化反应的步骤和注意事项。

设计问题串，引导学生思考酯化反应中涉及到的反应物、催化剂、浓硫酸的作用等知识点。

通过演示实验，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。

《第七章第三节乙醇与乙酸》教学设计教学反思

《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。

2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。

二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。

2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。

三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。

2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。

3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。

4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。

四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。

教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。

然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。

（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。

2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。

3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。

学生了解酯化反应的过程和特点。

（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。

乙醇乙酸反应

乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应，它可以产生乙酸乙酯，并受到广泛的应用。

本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。

一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应，也称为醛醇酸反应，即烃基醇和醋酸之间的反应，它主要通过烃基醇发生异构化反应，生成醇酸乙酯。

乙醇乙酸反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤：异构化反应和水解反应。

异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应，它受到酸强度，反应温度，反应时间和反应物浓度等因素的影响。

乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内，通常为20℃-80℃，最佳反应温度为50~60℃，乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。

异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体，它会与水发生水解反应，生成乙酸乙酯和水。

二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应，因此，其反应机理主要分为两步：第一步是异构化反应，第二步是水解反应。

（1）异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应，乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。

乙醇的异构化反应受到很多因素的影响，最重要的是酸强度和反应温度。

酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率，当酸强度较低时，乙醇异构化反应速率较快。

另外，当反应温度较低时，乙醇异构化反应反应率也较低，因此，乙醇乙酸反应当选择合适的温度时，反应率也会更快。

（2）水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步，它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下，经过水解而生成乙酸乙酯及水。

水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响，当溶剂强度较高时，水解反应反应率较低；而反应时间越长，水解反应反应率越高。

三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇，并且反应条件也非常重要，主要有：（1）反应物浓度。

反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响，当反应物的浓度越大，反应率就越快，但是也会消耗更多的酸和醇，因此在实际应用中，反应物的浓度应该谨慎控制。

乙酸教案-高一化学苏教版(2019)必修第二册

专题8-§2-2乙酸教材分析乙酸是必修第二册专题8第二单元的内容，从教材内容的安排上看，是紧随乙醇后的另一种和生活密切相关的有机化合物；从知识体系上看，乙酸是羧酸类物质中的代表物，既是醇、醛知识的巩固和延续，也是学好酯、油脂类化合物的基础，起着承前启后的作用。

因此，对于乙酸的教学，其结构和性质固然是教学重点，同时更应引导学生联系前面乙醇的学习小结来提升有机物的学习方法。

教学目标与核心素养教学目标1.知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。

2.会运用乙酸的结构分析其化学性质。

3.掌握制备乙酸乙酯的实验。

核心素养1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。

2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。

教学重难点重点：乙酸的化学性质。

难点：跟醇发生酯化反应。

教学过程[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？[投影] 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。

他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。

后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。

在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。

到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。

在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。

[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的分子结构。

[板书]一、乙酸[展示]乙酸分子的比例模型[板书]1.分子结构[投影显示]C2H4O2 C COO HHH HCH3COOH —COOH分子式结构式结构简式官能团[展示]乙酸或白醋样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。

并进行水和乙酸混合、乙酸和乙醇混合；将一瓶纯乙酸放入冰水浴中，片刻取出观察现象。

乙醇优质教学设计教案

乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。

通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。

一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。

2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。

本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。

本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。

三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。

第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。

让学生形成由现象知本质的学习方法。

三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。

2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。

初中化学乙酸教案

初中化学乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的化学式、性质和用途；2. 掌握乙酸的制备方法；3. 能够进行乙酸的简单实验操作。

教学重点：1. 乙酸的化学式和性质；2. 乙酸的制备方法。

教学难点：1. 乙酸的制备实验操作；2. 乙酸的用途。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等；2. 实验试剂：醋酸、乙醇、浓硫酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾甲酸的学习，提问：甲酸的化学式是什么？它的性质和用途有哪些？2. 学生回答后，教师总结并引入乙酸的学习。

二、学习乙酸的化学式和性质（10分钟）1. 教师展示乙酸的化学式，提问：乙酸的化学式是什么？它由哪些元素组成？2. 学生回答后，教师总结乙酸的化学式为CH3COOH，由碳、氢、氧三种元素组成。

3. 教师介绍乙酸的性质，如酸性、挥发性、溶解性等，并提问：乙酸有哪些常见的用途？4. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。

三、学习乙酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍乙酸的制备方法，如发酵法、氧化法等，并选择发酵法进行讲解。

2. 教师展示发酵法的实验步骤，并提问：谁能来说说发酵法制备乙酸的实验步骤是什么？3. 学生回答后，教师总结发酵法制备乙酸的实验步骤：a. 将乙醇和醋酸菌混合；b. 加热混合物，保持恒温；c. 观察气体的产生和乙酸的生成。

四、进行乙酸的制备实验（15分钟）1. 教师带领学生进行乙酸的制备实验，并指导学生进行实验操作。

2. 学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象。

五、总结乙酸的用途（5分钟）1. 教师提问：乙酸有哪些常见的用途？2. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。

教学反思：本节课通过引导学生回顾甲酸的学习，引入乙酸的学习。

在学习乙酸的化学式和性质时，学生能够通过已有的知识结构进行学习。

在学习乙酸的制备方法时，学生能够通过实验操作，加深对乙酸制备方法的理解。

乙醇教案设计

乙醇教案设计乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。

为了帮助学生更好地理解乙醇的性质、制备、用途等方面的知识，设计了以下乙醇教案。

一、教学目标1. 了解乙醇的结构、性质及相关知识；2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作；3. 了解乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。

二、教学内容1. 乙醇的结构与性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的实验操作；4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。

三、教学过程1. 乙醇的结构与性质首先介绍乙醇的化学式为C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH，属于烷基醇的范畴。

乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有刺鼻的特殊气味。

其在水中的溶解度较高，能与多种物质相互溶解，广泛应用于各个领域。

2. 乙醇的制备方法乙醇的制备方法主要包括天然法和合成法。

天然法是指通过发酵葡萄、大米、玉米等含糖物质得到乙醇的过程；合成法则是通过乙烯的水合反应或乙烷的氧化反应来制备乙醇。

3. 乙醇的实验操作在实验中，可以通过乙醇的密度、沸点、凝固点等物理性质进行简单的实验操作。

另外，还可以通过酒精灯的使用和乙醇与醋酸乙酯的分离提纯等实验来加深对乙醇的认识。

4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用乙醇作为一种重要的溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。

在医药领域，乙醇常被用作制药原料、药剂溶剂等；在化工领域，乙醇作为一种重要的基础化工原料，被广泛用于有机合成等领域；在食品领域，乙醇则常被用作蒸馏酒、食品添加剂等。

四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解乙醇的相关知识和实验操作，帮助学生建立起对乙醇的整体认识；2. 实践操作：通过实验操作让学生亲自动手，加深对乙醇的理解；3. 案例分析：结合乙醇在各个领域的应用案例，让学生了解乙醇在实际生活中的重要性。

五、教学总结通过以上设计的乙醇教案，希望可以帮助学生更好地掌握乙醇的相关知识，增强他们对乙醇在医药、化工、食品等领域的应用的认识，培养他们的实验操作能力和综合分析能力，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。

【课件】乙醇与乙酸++第2课时+课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

判断陌生有机物性质的一般方法
【思考】某有机物可以发生下列反应，则可能具有下列哪些官能团？碳碳双键；碳碳三键；羟基；羧基；酯基
1、某有机物可以与NaHCO3溶液发生反应，则可能有什么官能团？羧基
2、某有机物可以与Na反应，则可能有什么官能团？羟基；羧基
3、某有机物可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色，则可能有什么官能团？碳碳双键；碳碳三键；羟基
①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
归纳总结
物质比较内容
羟基上氢原子活泼性
在水溶液中电离酸碱性
与Na反应与NaOH反应与NaHCO3反应
醇
水
碳酸
羧酸
-OH
HOH
(HO)2C=O -COOH
增强
极难电离微弱电离
中性
中性
反应放出H2 反应放出H2
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( × ) (2)芳香烃的官能团为苯环( × )
提示芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( × )
提示乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子所含官能团为羧基，它们不属于同一类物质。
(4)分子中含有
的有机物属于酯类( × )
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
课本P79
课堂练习
1、下列说法正确的是（ D ）
A.乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
B.在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体
C.乙酸分子中含有
和—OH两种官能团

统编人教版高中化学(必修二)第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案

统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案【教材分析】本节讲述了乙醇与乙酸的知识。

本课以介绍乙醇与乙酸的知识为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括乙醇、乙酸、官能团与有机化合物的分类三部分内容。

教材以文字介绍生活中常见的乙醇导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

3.学会乙酸的结构和化学性质，学会酯化反应的原理和实质。

4.掌握官能团与有机化合物的分类。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从分子水平认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实酯化反应的判断。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型认识乙醇、乙酸的分子结构，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

【教学重难点】1.教学重点：乙醇的结构和化学性质，乙酸的酸性和酯化反应。

化学《乙醇》教案（通用10篇）

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。

化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸教案(公开课)

人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“举杯邀明月，对影成三人。

初中乙醇的教案

初中乙醇的教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。

2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。

3. 引导学生运用科学方法分析问题和解决问题。

教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。

2. 化学实验的基本操作和技能。

教学难点：1. 乙醇的制备方法。

2. 化学实验的安全注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、蒸馏水等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒的历史和图片，引导学生思考酒的主要成分是什么。

2. 学生回答后，教师给出正确答案：乙醇。

二、乙醇的基本概念（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、结构式和分子量。

2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，如溶解性、燃烧性等。

三、乙醇的制备（15分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。

2. 演示实验室制备乙醇的发酵法，并解释发酵过程。

四、乙醇的用途（10分钟）1. 讲解乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、消毒剂等。

2. 引导学生思考乙醇作为燃料的优缺点。

五、化学实验：乙醇的燃烧（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象。

2. 教师指导学生正确使用酒精灯和烧杯，注意实验安全。

六、总结与评价（10分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享实验心得。

2. 教师对学生的表现进行评价，解答学生疑问。

教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。

在实验环节，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能和安全意识。

但在教学过程中，要注意引导学生运用科学方法分析问题和解决问题，培养学生的科学素养。

此外，还可以拓展乙醇的制备方法和应用领域，激发学生的学习兴趣。

乙醇和乙酸(教案)

第2课时必备知识——乙醇和乙酸知识清单[重要概念]①烃的衍生物；②官能团；③酯化反应[基本规律]①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律知识点1乙醇的结构与性质1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如乙醇、溴乙烷等都属于烃的衍生物。

(2)官能团①概念：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

②常见的几种官能团名称碳碳双键硝基氯原子羟基羧基酯基结构式—NO2—Cl —OH —COOH①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。

例如，羟基(—OH)的电子式，氢氧根(OH－)的电子式为。

②有机基团中所含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(—OH)含有电子数为8＋1＝9个。

2．乙醇的结构、性质及应用(1)组成与结构结构式结构简式球棍模型比例模型官能团CH3CH2OH 或C2H5OH羟基(—OH)(2)物理性质俗称颜色状态(常温下)气味密度熔点沸点溶解性酒精无色液体特殊香味比水小－117.3℃78.5℃与水以任意比互溶(3)化学性质乙醇 —⎪⎪⎪⎪――→Na2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑――→燃烧C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O （用作燃料）――→催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O――――→KMnO 4（H ＋）溶液紫色褪去，乙醇被氧化为乙酸结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。

(4)主要用途①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。

②医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液进行杀菌、消毒。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·全国卷Ⅰ)CH 3CH 2OH 能与水互溶(√)(2)(2020·北京卷)物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3所含共价键数相同(√) (3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)(4)(2018.11·浙江选考)正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈(×) (5)(2019.4·浙江选考)正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高(√) [通关2] (教材改编题)分别向盛有水(滴有酚酞)、乙醇的两个烧杯中投入一小块金属钠，下列说法中正确的是( )A ．钠块均浮在液体表面，且熔成小球B ．钠块均剧烈反应，产生大量氢气C ．两个烧杯中溶液均变为红色D ．钠块与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活性不如水中氢原子活泼D [钠的密度大于乙醇的密度，小于水的密度，故钠沉入乙醇底部，A 错误；乙醇与钠反应缓和，钠块表面有气泡产生，B 错误；乙醇中未滴加酚酞，液体不会变成红色，C 错误。

乙醇与乙酸(醋酸)发生酯化反应(取代反应)现象产物

乙醇与乙酸(醋酸)发生酯化反应(取代反应)现象产物下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学人教版必修教学设计：乙醇第二课时

【演示实验】
醋与水垢的反应
鸡蛋浸泡在白醋中
【讲解】总结乙酸酸性较碳酸强
【过渡】我国有着博大精神的酒文化。

我们刚才知道，如果长时间放置酒会变成醋。

但很多与酒的俗语中都提到了白酒久藏变香的事实，比如“酒是陈的香”。

这说明在生成醋之后又发生了新的变化。

２．酯化反应
【讲解】接下来我们就在实验室里让这个过程情景再现。

【引导实验】乙酸乙酯的制备【ppt】实验装置图及注意事项【引导观察】生成乙酸乙酯的性状，整个反应的变化
【讲解】乙酸乙酯反应历程及酯化反应介绍【观察】实验现象
【思考】乙酸酸性的
表现
思考、交流、回答
倾听、笔记、思考
【实验操作】乙酸乙
酯的制备
笔记、思考
１．通过生活中的
实际反应事例引发
学生兴趣，关注反
应现象，得出实验
结论。

２．再次通过引题
的故事设计情境，
将生活事实逐渐搬
进实验室。

３．训练学生实验
过程中组装仪器的
美观，量取药品的
准确，实验操作的。

醋酸化学式8篇范文

醋酸化学式8篇范文醋酸钙片说明书篇一乙醇醋酸教案设计第七节乙醇醋酸（1课时）一、知识教学点：1.酒精。

2.醋酸。

3.乙醇。

二、重、难、疑点及解决办法：1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三、教学过程：(一)明确目标：1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程：[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一、酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。

[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性化学方程式：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？[板书]：3.用途：（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。

甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O二、醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。