杭州市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析

杭州市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是
A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B．所有氧原子都采取sp3杂化
C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键
D．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
2．下列属于非电解质的是
A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水
3．已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。

下列说法错误的是( )
A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量
C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量
D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
5．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
选项操作现象结论或解释
A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无
B
将与乙醇溶液共热产生的
气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去
发生消去反应，且
气体产物有乙烯
C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液
与能大量共
存
D
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽
油，充分振荡，静置上、下层液体均近
无色
裂化汽油不可用作溴的萃
取溶剂
A．A B．B C．C D．D
6．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作现象结论
A
向AgNO3和AgCl的混合浊液
中滴加0.1mol·L-1KI溶液
生成黄色沉淀K sp(AgI)＜K sp(AgCl)
B
向某溶液中先滴加稀硝酸，
再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C 向盛有某溶液的试管中滴加
NaOH溶液并将湿润的红色
石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+
D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子
B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N A
C．18g的D2O中含有的中子数为13N A
D．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A
9．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子：15
8
N B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式
10．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）
A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2
D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
11．化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误
．．的是（）
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
12．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．阳极区得到H2SO4
B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn
13．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属
B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
D．刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
14．如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）
A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
15．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。

则该反应的热化学方程式为(
)
A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ
D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ试剂混合后
溶液pH
现象
（1h后溶液）试管滴管
a
4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶
液，几滴浓H2SO4
2mL0.3mol·L−1H2C2O4
溶液
2 褪为无色
b
4mL0.01mol·L−1KMnO4溶
液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
c
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶
液，几滴浓H2SO4
2 无明显变化
d
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶
液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II 实验III 实验IV
实验
操作
实验现象6 min后固体完全溶解，溶
液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜
色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液
颜色无明显变化
实验IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．__________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH 2RCH 2CH 2CHO ；
②
(1)B 的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C 的名称为________。

(2)E 中含氧官能团的名称为________，写出D→E 的化学方程式________。

(3)E-F 的反应类型为________。

(4)E 的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。

(5)下列有关产物G 的说法正确的是________
A ．G 的分子式为C 15H 28O 2
B ．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C ．G 中至少有8个C 原子共平面
D ．合成路线中生成G 的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C 的同分异构体正戊酸(CH 3CH 2CH 2CH 2COOH)的合成路线流程图。

示例如下：H 2C=CH 2
CH 3CH 2Br
CH 3CH 2OH ，无机试剂任选______________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．工业和生活中产生的废气CO x 、NO x 、SO x 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ mol ；1mol 水蒸气变成液态水放热44kJ ：()()()22N g O g 2NO g +=
ΔH=183kJ mol +,则()()()()()4222CH g 4NO g 2N g CO g 2H O g +=++ ΔH=____________。

(2)汽车尾气中含有CO 和NO ，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)
N 2(g)+2CO 2(g)实现气体的无害
化排放。

T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO ，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO 和NO 的浓度如表： 时间/s
1
2
3
4
5
()31NO 10mol L c --⋅
1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10
()31CO 10mol L c --⋅
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①0到2s 内用2N 表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K 1=______。

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K 2，则K 1______ K 2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO 2(g)
S(s)+2CO 2(g) △H<0
若向2L 恒容密闭容器中通入2mol CO 和21mol SO ，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a 相比，b 组、c 组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。

(4)常温下，用NaOH 溶液作2CO 捕捉剂可以降低碳排放。

若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中
()()2--33c CO :c HCO =____________。

（常温下()7123K H CO 4.410-=⨯、()11223K H CO 510-=⨯） 19．（6分）CH 4-CO 2催化重整时发生反应：CH 4(g )+CO 2(g )2CO (g )+2H 2(g )，不仅可以得到合成气(CO
和H 2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：
（1）某温度下，向1L 的密闭容器中充入0.2molCH 4与0.1molCO 2，发生CH 4-CO 2催化重整反应，10min 时达到平衡，测得平衡混合物中CO (g )的体积分数为20%，则用CH 4表示的反应速率为______，CO 2的平衡转化率为______。

（2）若CO 2的平衡转化率(a )与温度(T )、压强(p )的关系如图所示。

由图可知：压强p 1______p 2（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定温度下，向固定容积为2L 的密闭容器中充入0.1moCH 4与0.1mo1CO 2发生CH 4-CO 2催化重整反应，达平衡时CO 2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K =______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH 4、0.15molCO 2、0.1molCO 、0.1molH 2，则此时v 正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v 逆。

（4）已知：C (s )+2H 2(g )＝CH 4(g )△H 1=-75kJ •mol -1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ•mol-1
C(s)+1
2
O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ•mol-1
①催化重整反应CH 4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ•mol-1。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：
由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，故Cu2+的价电子排布式3d9，故A错误；
B．硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；C．铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故C正确；
D．H、O、S分别为第1，2，3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S，故D错误；
故选C。

2．A
【解析】
【详解】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。

3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ 热量，选项A正确；
B．该反应为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量，选项B正确；C．物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选项C 正确；
D．气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D错误；
答案选D。

4．A
【解析】
【详解】
W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。

5．D
【解析】
【详解】
A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；
B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，
不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；
C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+
2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；
D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；
故合理选项是D。

6．D
【解析】
据题给方程式确定还原性：SO32-＞I－。

其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。

故D正确。

7．D
【解析】
【详解】
A. AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，故A错误；
B. 可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C. 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含铵根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
检验铁离子主要用KSCN，变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN，无现象，再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。

8．A
【解析】
【详解】
A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2N A，选项A正确；
B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；
C、一个D2O中含有1×2+8=13个中子，18g D2O物质的量=
18g
20g/mol
=3.9mol，含有3.9N A个中子，选项C
错误；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于3.2N A
个，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol，为易错点。

9．C
N，A错误；B项，硫离子含有16个质子【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为15
8
数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D 项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。

10．A
【解析】
【分析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。

【详解】
A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7mol H2发生加成反应，选项A 正确；
B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；
C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C 错误；
D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。

11．C
【解析】
A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A 正确；
B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，B正确；
C．SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；
D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；故选C。

12．C
【解析】
【分析】
根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。

【详解】
A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确；
B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确；
C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol
×55g/mol=55g，故D正确；
答案选C。

【点睛】
本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

13．B
【解析】
【详解】
A. 工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；
B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C. “血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C错误；
D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

【解析】
【详解】
A．t1时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；
B．t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；
C．t2﹣t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

15．D
【解析】
【详解】
由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正确；故选：D。

【点睛】
反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）上清液为紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
【解析】
【分析】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；
（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；
①由实验结论出发即可快速解题；
②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；
（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

【详解】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、
HC 2O4-C2O42-+H+；
（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；
①将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；
②设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；
（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．4 3-甲基丁酸羟基
加成反应或还原反应13 、AD
【解析】
分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：
，再结合已知②，可推知D为：。

详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；
（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。

（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。

故答案为加成反应或还原反应；
（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。

所以，本题答案为：13 ；、；
（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确；B.1molG水解能消耗1mol NaOH，故B错误；
C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；
D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD
（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．-1168kJ/mol 1.875×10-4mol/(L·s) 5000L/mol > 使用适当的催化剂升高温度2：1 【解析】
【分析】
(1)根据图2写出热化学方程式，利用甲烷燃烧热写出热化学方程式，根据1mol水蒸气变成液态水放热44kJ，写出热化学方程式，再利用盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，得到目标热化学方程式；
(2)①根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c(NO)=(1-0.25)×10-3=0.75×10-3mol/L，反应经历的时间为
△t=2s，则NO的化学反应平均速率为v(NO)=c
t
计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算N2的化学
反应平均速率，该反应的化学平衡常数为K=
()()
()()
2
22
22
c CO c N
c NO c CO
，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度
并代入；
②反应为2CO+2NO N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S＜0，由于反应能自发进行，则焓变△H ＜0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动来分析K1、K2的大小；
(3)b与a比较，反应速率快，平衡总压强不变，说明平衡不移动；c与a比较，平衡时总压强大，根据物质的量与气体压强的关系，通过温度变化分析判断；
(4)由题意pH=10，可计算c(OH-)=10-4mol/L，由CO32-+H2O HCO3-+OH-可得：
Kb=
()()
()3
2
3
c OH c HCO
c CO
--
-
=()
223
w
K
K H CO据此进行计算。

【详解】
(1)根据图2，旧键断裂吸收能量为：945+498=1443kJ/mol，放出能量为：2×630=1260kJ/mol，则热化学方程式为2NO(g)=O2(g)+N2(g) △H=-1260kJ/mol+1443kJ/mol=183kJ/mol ①；
甲烷燃烧热为890kJ/mol，可写出热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol ②；
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol③；
由盖斯定律可知②+①×2-③×2，可得目标热化学方程式，则
△H=-810.1kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-1168kJ/mol；
(2)①根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c(NO)=(1-0.25)×10-3 mol/L =0.75×10-3mol/L，反应经历的时间
为△t=2s，则NO的化学反应平均速率为v(NO)=
3
0.7510/
2
mol L
s
-
⨯
=3.75×10-4mol/(L·s)，根据速率之比等
于化学计量数之比，则0～2s内用N2表示的化学反应速率为v(N2)=1
2
v(NO)= 1.875×10-4mol/（L•s）；据表
中数据，平衡时，c(NO)=0.1×10-3mol/（L•s），c(CO)=2.70×10-3mol/（L•s），根据反应方程式：2CO+2NO⇌N2+2CO2，则平衡时，c(N2)=0.45×10-3mol/L，c(CO2)=0.9×10-3mol/L，则平衡常数为
K=
()()
()()
()
()
2
3
3
2
22
2
223
2
3
10
0.90.4510/
10
2.70.110
mol
mol L
c CO c N L
c NO c CO mol
L
-
-
-
-
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
=
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
=5000L/mol；
②反应为2CO+2NO⇌N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S<0，由于反应能自发进行，则焓变△H<0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动，则正向进行的趋势不断减小，平衡常数减小，因此K1＞K2；
(3)b与a比较，反应速率快，达到平衡所需的时间短，但平衡总压强不变，说明平衡时气体的物质的量与条件a比较，物质的量不变，平衡不发生移动，则改变的条件为使用合适的催化剂；c与a比较，反应速率快，达到平衡所需的时间短，而且平衡时总压强大，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向移动，反应速率快，则改变的条件为升高温度；。