贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考(一)理综化学试题 Word版含解析

7、下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式：
【答案】B
【解析】
考点：考查考查化学用语的知识。

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－
B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－
C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
【答案】B
【解析】
试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-、Al3+会发生反应
形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN －会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。

【考点定位】考查离子大量共存的知识。

【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。

有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使
pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。

掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。

9、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。

下列对X、Y、Z的叙述，正确的是
A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
D．Y分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
考点：考查有机物的结构与性质的知识。

10、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+
D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，错误；B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，错误；C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+，正确；D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误。

考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。

下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。

【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。

氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。

物质的氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。

单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“失”字样。

对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。

12、原电池的应用极为广泛。

利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是
A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
【答案】D
【解析】
考点：考查原电池反应原理的知识。

13、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。

下列叙述正确的是
A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2
C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L －1
【答案】C
【解析】
根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2] ÷0.2L= 0.25mol/L，c(Al3+)= (0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。

A．x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，错误；B．通过分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,错误；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L ×0.1L=0.025mol，正确；D．原溶液中c(NH4+)= 0.075mol/L =7.5×10－2mol·L－1，错误。

【考点定位】考查混合溶液中离子浓度的计算的知识。

【名师点睛】对于溶液中含有多种微粒，发生反应时，要注意反应的先后顺序、物质的量多少与反应现象的关系，然后结合物质发生反应时，是按照反应方程式中的物质的量关系进行反应，并根据物质的量的浓度计算公式：c=n÷V进行计算。

掌握物质的性质及物质的量的有
关计算公式是本题解答的关键。

26、（14分）
I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。

试计算混合物中NaOH的质量分数。

（请写出计算过程）
【答案】（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）NaI；NaClO；
（2）2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−；I2+5ClO−+2OH−=2IO3-+5Cl−+H2O（反应物写水的给分）
（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；Ⅱ．（1）如图所示
（2）54.3%。

【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）由A 生成C 得到黄色沉淀AgI ，可得A 中含有I−，且A 为钠盐，即A 为NaI ；由B 与浓HCl 反应生成的F 黄绿色气体为氯气，所以得B 为NaClO 。

（2）NaI 与NaClO 发生氧化后反应产生的D 使CCl4溶液显紫色，证明D 是I2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得A→D 的离子方程式为2I−+ClO−+H2O =I2+Cl−+2OH−；向含有I2的溶液中继续加入NaClO 溶液，会发生氧化还原反应，将I2氧化为无色的IO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得D→E 的离子方程式为I2+5ClO−+ 2OH− =2IO3-+5Cl−+H2O ；（3）F 是Cl2，将氯气通入到FeCl2溶液中，发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K 是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以SO2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

（2）若设NaOH 和NaHCO3按1∶1反应：
NaHCO3+NaOH=====△Na2CO3+H2O↑ △m
84 40 18
8.4g 4.0g 18.4g −16.6g=1.8g
8.4g+4.0g=12.4g ＜18.4g ，说明反应不是按上述比例进行反应。

若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。

与题意不符。

若NaOH 过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。

考点：考查溶液成分的判断、离子方程式的书写及混合物成分的确定的知识。

27、（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C (s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。

起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。

则v(SO2)= ___ mol/min。

②此温度下，该反应的K= 。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应的离子方程式为。

【答案】（每空2分，共14分）
（1）−574.1；
（2）①0.4n
t②
80
9n③0.2n mol
（3）2NO2+4HSO3=N2+4SO42-+4H+
（4）①2HSO3-+2H++2e−= S2O42-+2H2O ；②4S2O42-+ 2NO2+8OH−=8SO32-+N2+4H2O 【解析】
①由上述计算可知，v(SO2)
0.4mol0.4
min
n n
t t
==
mol/min。

②平衡常数等于生成物平衡浓度幂次
方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，故此温度下，该反应的化学平衡常数
K=
n
n
n
c
SO
c
Cl
SO
9
80
)8
6.0(
)8
4.0(
)
Cl
(
)
(
)
(c
2
2
2
2
2=
÷
÷
=
⋅。

③由上述计算可知，将n mol SO2与n mol Cl2充入
容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl2 0.4n mol，恒温恒压条件下，将0.5n mol SO2与0.5n mol Cl2充入该容器，与原平衡比值相同，则到达平衡状态时与原平衡等效，故将0.5n mol SO2与0.5n mol Cl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n mol；（3）SO2与氨水混合发生反应产生NH4HSO3，向该溶液中通入NO2气体，与NH4HSO3电离产生的HSO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；（4）①由图可知，b极上HSO3-得电子发生还原反应生成S2O42-，则a电极为正极， b电极为负极，阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e−= S2O42-+2H2O；②阴极排出的溶液中含有S2O42-，在碱性条件下，使NO2转化为无害气体N2，同时自身被氧化为SO32-，则该反应的离子方程式为4S2O42-+ 2NO2+8OH−= 8SO32-+N2+4H2O。

【考点定位】考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、电解池反应原理的应用的知识。

28、（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH 值。

①证明氯水已饱和的现象是 。

②测定饱和氯水的pH 方法是 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。

这样做对实验测定结果的影响是 。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO 溶液的方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HClO 溶液并进行了如下定性实验：
i ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO 的原因： 。

（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

③写出步骤iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O ；分液漏斗（1分）；
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；
②用pH 计直接测定（用pH 试纸测定不给分）（1分）
③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH 偏小；
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO ，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O ，使平衡右移，HClO 的浓度增大；
② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO （各1分，共3分，不倒扣分）；
③ Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O 。

【解析】
（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl−+ HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：2HCl+ CaCO3= CaCl2+ CO2↑+H2O，由于c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的
【考点定位】考查气体的制取方法、HClO的pH的测定、离子方程式的书写、溶液成分的判断的知识。

【名师点睛】元素、化合物知识是中学化学的重要知识内容，Cl2是中学非常重要的一种气体，气体在制取前要检查装置的气密性，掌握有关气体的制取方法与反应物质的状态、反应条件的关系是选择仪器的关键；一般情况下可以将待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后根据试纸颜色变化可确定溶液的pH,但由于氯水中含有具有强氧化性的HClO，会把试纸氧化，不能观察其pH，故要用pH计直接测量。

在判断化学操作的应用水，要结合物质的性质、判断溶液的成分，并根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸的性质，及化学平衡移动原理进行分析。

掌握各种化学反应规律及元素化合物的知识是本题解答的关键。

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：
①固体A的主要成分是（填化学式，下同），固体X的主要成分是。

②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是。

在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。

下列有关PAFC的说法正确的是（填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①SiO2（1分）；Fe2O3、MgO；
②NaHCO3（1分）；制纯碱（或作发酵粉等合理答案）；
③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）作助熔剂（或降低氧化铝的熔点）；电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应；（3）BC（3分）。

【解析】
降低氧化铝的熔点。

电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨电极，故石墨电极需要不断补充。

（3）A．根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，PAFC中铁元素显+3价，错误。

氯化铝和氯化铁都能水解，溶液显酸性，PAFC是碱式盐，Fe3+、Al3+水解产生的H+可被溶液中的OH−中和，对水的pH改变小，正确。

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁和氯化铝水解的中间产物，正确。

D．PAFC既能与H+反应，又能与OH−反应，在强酸或强碱性溶液中都不能稳定存在，错误。

考点：考查物质制备工艺流程的知识。

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第位。

（2）W的元素名称为，其基态原子核外有种空间运动状态不同的电子。

（3）R的中心原子采取的杂化方式为，写出R的一个等电子体：。

（填化学式）。

（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为，其由Z、Y构成的最小环为元环。

（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。

两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。

则在800℃和1000℃下，
铁的密度之比为。

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） 4 （2）铁（1分）；26（1分）；
（3）sp3；H2S（或NH−2等合理答案）；
（4）原子晶体（1分）；12；
（5）0.92︰1（或36︰8）（3分）。

【解析】
考点：考查物质晶体结构的有关知识。

38、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高分子化合物H的合成路线如下图所示：
（1）A 的名称是 ，由A 生成B 的反应类型是 。

（2）C 的结构简式为 ，F 中官能团的名称为 。

（3）写出由E 生成M 的化学方程式： 。

（4）在催化剂存在下，D 、G 按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）Q 是M 的一种同系物，相对分子质量比M 大14，Q 有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有 种。

①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应。

写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式 。

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）1，2−二溴乙烷（1分） 取代反应（或水解反应，1分）
（2） 羟基、溴原子
（3）BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOH ――→H2O △HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr
（4）
（5）12（3分）
( 或)
【解析】
M 与HBr 发生加成反应，产生的F 的结构简式为HOCH2CHBrCH2CH2OH ，其中含有的官能团为羟基、溴原子；（3）E 为1，3−丁二烯，该物质与溴的水溶液发生1，4加成，产生E ，结构式为BrCH2CH=CHCH2Br ，由E 生成M 的反应为E 与NaOH 溶液的水解反应，可得反
应方程式是BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOH ――→H2O △HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr ；
（4）D 的
结构简式为，G的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，二者按1:1发生加聚反应的方程式是
；（5）M分子式是C4H8O2，化合物Q是M的同系物，比M相对分子质量大14，则Q的分子式是C5H10O2，能与钠反应，说明该物质含有羟基或羧基，能发生银镜反应，说明该物质含有醛基或甲酸酯基，根据氧原子数和不饱和度判断，应为一个醛基和一个羟基。

碳骨架为：C
—C—C—C—CHO、、、，羟基在碳链上的连接方式分别有4种、4种、3种、1种，故共有12种同分异构体，其中羟基与、
碳骨架结合形成的化合物、核磁共振氢谱中有4组峰。

【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

【名师点睛】有机化合物是非常重要的化合物，在日常生活、工农业生产、科学研究等方面应用广泛。

掌握各类物质的结构与官能团的关系、反应条件对化学反应的影响，各类反应的特点及同分异构体的书写是本题解答的关键。

物质的同分异构体包括碳链异构、位置异构、官能团异构和空间异构，然后根据题意判断出符合题目要求的同分异构体的种类及可能的物质结构简式。