抄坝学校高一化学上学期第一次月考试题(承智班)高一全册化学试题

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次月考化学试卷
一、选择题
1．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕
A．状况下，18gH218O所含质子数为10N A
B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8N A
C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10N A
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
2．室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是〔〕
A．用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．容时如果加水超过了刻度线，用头滴管直接吸出多余
D．假设配制时，俯视液面容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
3．以下操作中，错误的选项是〔〕
A．现需80 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取 g NaOH固体配制溶液浓度偏小
B．装液的滴管未润洗，测得待测液的浓度偏大
C．用pH试纸测得制氯水的pH为2
D．用酸式滴管准确量取10.00mLKMnO4溶液
4．以下图表示初中化学常见操作，其中正确的选项是
A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．读出液体的体积 D．液体的取用
5．我国家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素(化学式为C15H2205)，挽救了数百万人的生命，从而获得诺贝尔生理学及医学奖．以下关于青蒿素的表达错误的选项是
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 B．青蒿素属于无机物
C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为6%
6．某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
7．水资源非常重要，国确为淡水年。

海水淡化是海岛提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法.以下方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法
8．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，那么可以用于以下哪种气体的除杂装置
A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2
9．以下操作中错误的选项是
A．蒸发操作时，使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大
10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
11．能正确表示以下反的离子反方程式为〔〕
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓
12．常温下，以下溶液中可能
．．大量共存的离子组是〔〕
A．参加金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B．水电离产生的c〔OH﹣〕=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣
13．向含有c〔FeCl3〕=0.2mol•L﹣l、c〔FeCl2〕=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为nm的金属氧化物，以下有关说法中正确的选项是〔〕
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．参加NaOH时发生的反可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，那么说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+别离开
14．剧烈碰撞时，平安气囊中发生反：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，那么以下说法正确的选项是〔〕A．KNO3是复原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是复原产物
C．当氧化产物比复原产物多g时，转移电子1/14 mol
D．氧化剂与复原剂的物质的量之比5：1
15．化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是〔〕
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人〞，雾霾所形成的气溶有丁达尔效
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反
D．向豆浆中参加盐卤〔主要成分为MgCl2〕可制作豆腐，利用了体聚沉的性质
16．以下图是某反的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。

以下有关说法正确的选项是A．图中反物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物 D．该图表示的反属于化合反
17．以下对初中化学知识的总结，错误的选项是
A．化学根本反类型包括化合反、分解反、置换反和复分解反四种
B．六大根本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
C．由同种元素组成的物质一是纯洁物
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场
18．甲、乙两种物质的溶解曲线如下图。

以下说法正确的选项是
A． a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相
C．a1℃时，甲和乙各30g分别参加100g的水中，均形成饱和溶液
D． a2℃时，在100g水中参加60g甲，形成不饱和溶液
19．以下说法中正确的选项是
A．化学只研究自然界中存在的物质
B．化学的特征是认识分子和制造分子
C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹〞
D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴
20．以下物质与常用危险化学品的类别不对的是
A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．酒精——易燃气体
C．KMnO4——氧化剂 D．甲烷——易燃气体
21．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上印有以下警示标记中的( )
A． B． C． D．22．以下对化学反的认识错误的选项是( )
A．一会有物质生成 B．一伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一是化学反23．以下各项内容中，属于化学研究内容的是
A．利用指南针确航海方向
B．培育品种，增加农作物产量
C．综合利用，合成优良人造纤维
D．设计程序，电脑功能
24．不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反：
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
以下表达正确的选项是
A．反①中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:5
B．反②中，Cu3P既是氧化产物又是复原产物
C．反②中，当有5mol CuSO4发生反时，共转移电子10mol
D．反①中CuSO4做氧化剂，反②中CuSO4作复原剂
25．亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．以下有关说法正确的选项是
A．Li+和H+的离子半径相
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2
D．该反中H2既是氧化剂又是复原剂
26．以下设计及其对的离子方程式均正确的选项是
A．用浓盐酸与铁屑反制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反，证明H2O2具有复原性：
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
27．常温下在溶液中可发生如下两个离子反Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。

由此可以确Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性最强和最弱的离子分别是
A．Sn2+和Ce3+ B．Sn2+和Fe2+
C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
28．以下各组离子在指溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
29．以下说法正确的选项是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．根据是否具有丁达尔效，将分散系分为溶液、浊液和体
30．根据如图的转化关系判断以下说法正确的选项是〔反条件已略去〕〔〕
A．反①②③④⑤均属于氧化复原反和离子反
B．反⑤说明该条件下铝的复原性强于锰
C．相同条件下生成量的O2，反③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶4
二、计算题
31．状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)，所得盐酸的密度是8g/cm 3。

〔1〕取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
〔2〕假设将原盐酸溶液与430mL密度为4g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，〔忽略混合时溶液体积变化〕，求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？
32．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。

为确其组成，有同学进行了如下：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两份，待用。

①向一份溶液中逐滴参加6 mol·L-1NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。

向其中参加足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。

②取另一份溶液，参加足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到状况下的气体224 mL。

然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。

请答复：
〔1〕该结晶水合物中含有的两种阳离子是、；一种阴离子是。

〔2〕试通过计算确该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

参考答案
DDCBB BDDAB CBBCA DCCBB ADCCD CAACB
31．〔1〕0.4mol/L ；〔2〕mol/L
n 〔HCl 〕=22422.4/L L mol =10mol ，所得溶液的质量为：10mol×3g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的体积为：11801.18/g g ml =1000ml ，即1L ，那么所得盐酸的物质的量浓度为：101mol
L =10mol/L 。

〔1〕设所得稀盐酸的物质的量浓度为c ，那么有：0.01L×10mol/L=0.25L×c，解之得：c=0.4mol/L ，故答案为： 0.4mol/L ；
〔2〕密度为4g/cm 3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n=430 1.14/20%
98/ml g ml g mol ⨯⨯=1mol ，假设将原盐酸溶液与430mL 密度为4g/cm 3质量分数为
20%的硫酸混合，混合后的n 〔H +〕=10mol+2mol=12mol 溶液的体积为：1L+0.43L=3L ，c 〔H +〕=
121.13mol
L =mol/L ，故答案为： mol/L 。

32．
〔1〕NH 4+； Al 3+； SO 42-
〔2〕NH 4+ + OH
-NH 3↑ + H 2O ，n(NH 4+)== 0.01 mol Ba 2+ + SO 42-=BaSO 4↓，n(SO 42-)=
=0.02 mol 2Al 3+
～ Al 2O 3
2 mol 102 g
n(Al 3+) 0.51 g
n(Al 3+)=0.01 mol
0.01 mol×18 g·mol-1+0.01 mol×27 g·mol-1+0.02 mol×96 g·mol-1=7 g
m(H2O)=0.5×9.06 g −7 g =6 g
n(H2O)==0.12 mol
故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12 所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)2·12H2O。