2019年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷

2019年泉州市高中毕业班
3月份质检化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
7．废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A ．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B ．操作a 是萃取
C ．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D ．Fe 2O 3可用作红色颜料【答案】B 【命题意图】
本题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以回收利用废铁屑的流程为素材，重在检测学生对常见元素及其化合物性质及其应用的再现与辨认能力，同时考查基本实验操作能力，
使学生具有资源回收利用、
环境保护的可持续发展意识。

【讲评建议】
首先引导学生明确流程的原理、目的。

分析流程中各部分的作用：热纯碱去除油污，考查纯碱的水解和油脂的皂化反应；稀硫酸与
Fe 、Fe 2O 3反应，Fe 与Fe 2(SO 4)3反应；NH 4HCO 3溶液与FeSO 4复分解反应；过滤、
洗涤等操作；冰水洗涤的目的；煅烧与
O 2的氧化还原反应。

B ．FeCO 3与废液分离，因此是过滤操作。

冰水
NH 4HCO 3溶液
热纯碱溶液
稀硫酸
废铁屑
洗涤
Fe 2O 3
煅烧
洗涤操作a 溶解
废渣废液
【教学建议】
在元素及其化合物教学中，要结合生产、生活中的真实情境的应用实例，让学生在解决问题过程中掌握常见
金属、非金属元素及重要化合物的主要性质，提高学生运用化学知识分析解决实际问题的能力，引导学生认
识到物质及其转化对资源综合利用和环境保护有重要价值。

8．下列有关叙述不正确的是
A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5
C．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物
D．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
【答案】D
【命题意图】
本题是关于有机物化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的反应类型、有机物的
转化、以及日常生活中高分子化合物的概念及应用。

重点检测学生对有机化学基础知识的正确复述与再现能
力，突出了有机化合物间转化的知识
【讲评建议】
A．苯与浓硝酸发生取代（硝化）反应。

B．乙醇可以通过燃烧、催化氧化、酯化得到CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5。

C．常见的高分子化合物有橡胶、淀粉、纤维素和蛋白质。

D．煤的干馏、石油裂解和裂化都属于化学变化，石油分馏是物理变化。

【教学建议】
特别注意引导学生要把必修有机的热点问题复习清楚，如命名、反应类型、同分异构体、有机物的应用等；注意从结构（官能团）把握有机物的性质，注意复习有机物之间的转化。

9．有机物G（）是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是A．分子式为C8H6O4
B．能发生氧化、水解、加成等反应
C．所有碳原子不可能在同一平面上
D．环上的一氯代物只有1种
【答案】C
【命题意图】
本题以陌生的有机物为题材，检测学生能否从题给的信息中认识有机物G的分子组成结构，能否联系已有的有机化学基础知识进行同分异构体和碳原子的空间构型的判断，着重考查学生有机化学基础知识的辨识和迁
移能力。

【讲评建议】
A．分子式为C8H8O4，直接数H原子个数，或者用不饱和度计算H原子个数。

B．能发生氧化、加成反应，但不能水解反应，是羧基不是酯基。

C．1、4位置碳原子与周围的碳原子不共面。

D．环上的一氯代物有2种，1、4位置等效，2、3、5、6位置等效，注意不要看成苯环。

【教学建议】
重视有机化学基础知识的教学，通过模型拼接活动引导学生认识有机物中碳原子的成键特点及简单分子的空
间结构，对照考纲的说明，适当拓展有机化学知识，如键线式、环烃等；同时训练提高学生在新情境下现场
学习、准确获取有效信息与已学知识进行整合、分析的能力。

10．下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是
选项操作现象解释或结论
A 将硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到白色固体白色固体为硫酸铝
B 向2mL0.1 mol?L－1AgNO3溶液中
依次滴加浓度均为0.1 mol?L－1
的NaCl溶液、KI溶液各1mL
先产生白色沉淀，后出现黄
色沉淀
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
C 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，并将碳酸钠溶液中产生气泡，硅非金属性：Cl>C>Si
生成的气体通入硅酸钠溶液酸钠溶液中产生白色沉淀
将足量SO2通入滴有酚酞的
溶液褪色SO2具有漂白性D
NaOH溶液
【答案】A
【命题意图】
本题主要考查基础的实验知识，如仪器、操作、实验设计等，考查学生对所提供的实验信息及物理常数的解
读能力，检测学生对常用实验仪器主要用途的认识，重在考查学生是否具有根据实验目的和要求选择实验设
计的能力。

【讲评建议】
A．Al2(SO4)3溶液蒸干，水解生成的H2SO4不挥发，所以最后还是Al2(SO4)3，灼烧得到白色固体为硫酸铝
B．2mL0.1 mol?L－1AgNO3溶液中依次滴加浓度均为0.1 mol?L－1的NaCl溶液、KI溶液各1mL，NaCl、KI 分别与AgNO3溶液反应，没有发生AgCl+I- AgI+Cl-的转化
C．盐酸的酸性不能用于比较Cl元素的非金属性，且盐酸易挥发，与硅酸钠溶液反应的物质有CO2和HCl。

D．SO2是酸性气体，会与NaOH溶液反应，且SO2不能漂白指示剂。

【教学建议】
加强化学实验教学，认真组织学生完成福建省高中化学学科教学指导意见中要求的必做实验，要让学生亲自
动手体验实验的过程，加深对化学实验的感知，对物质性质及其应用等化学核心知识的理解，提高学生实验
探究能力和科学素养。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和为11，W与X形成离子化合物X3W2。

下列说法正确的是
A．原子半径：W<X< Y < Z
B．Y的最高价氧化物不与任何酸反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
D．X的单质在空气中具有抗腐蚀性
【答案】D
本题从元素的原子结构与再元素周期表中的位置、元素及其化合物的特征性质切入，主要考查学生对元素性
质周期性变化规律的理解，涉及内容包括原子半径、金属性非金属性比较、常见元素及其化合物性质等。

考
查学生分析问题、解决问题的能力。

【讲评建议】
首先应对题目所给信息进行分析，正确得出相关元素的符号及其化合物。

W、X、Y、Z分别为N、Mg、Si、P。

本题W与X形成离子化合物X3W2是突破口，得到Mg3N2。

A．原子半径：N<P<Si<Mg。

B．SiO2与HF可以反应。

C．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
D．Mg在空气中表面生成致密氧化镁薄膜而具有抗腐蚀性。

【教学建议】
建议引导学生进一步认识周期表中“位、构、性”三者关系与运用，总结周期律中金属性与非金属性的比较，
注意学科内知识的融合。

12．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述错误的是
A．电子由M极经外电路流向N极
B．N电极区的电极反应式为2H++2e－= H2↑
C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大
【答案】C
【命题意图】本题以新型浓差电池装置为题材，展示了化学对科技发展、环境保护的促进作用，试题检测学
生对原电池的构成、原理的理解和应用，并融合对氧化还原反应、电极反应的书写。

题目信息内容丰富，图
文并茂。

考查学生利用原电池的基本原理分析和解释该原电池中电子转移、电极反应、pH变化等一系列基本问题的能力，同时还考察考生获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。

A．由H2的进入、出来方向，可以得出电子的流向为M→→N。

B．由质子交换膜，生成H2等信息，得出N电极区的电极反应式为2H++2e－= H2↑
C．由图中信息可以看出在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3。

H+通过质子交换膜c移向N极，Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室。

D．酸液室H2CO3电离的H+通过质子交换膜c移向N极，生成HCO3-和CO32-，pH增大。

【教学建议】
培养学生通过文字、图像等获取信息、整合、应用信息的能力。

扎实掌握电化学有关基本原理。

13．常温下，0.2 mol?L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42－、Cr2O72－和HCrO4－的分布曲线如图所示。

下列叙述错误的是
（已知：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+ H2O）
A．曲线M表示pH与CrO42－的变化关系
B．K a2(H2CrO4)的数量级为10－6
C．HCrO4－的电离程度大于水解程度
D．pH=2和pH=5时，2HCrO4－Cr2O72－+ H2O的平衡常数相等
【答案】B
【命题意图】
本题以含Cr微粒的分布曲线为载体，考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小、守恒关系等知识。

能
力层面上要求考生将实际问题进行分解综合，结合化学的基本理论、平衡思想、守恒思想和转化观念，解决
相关化学问题的能力。

【讲评建议】
A．由2CrO42－+2H+ Cr2O72－+ H2O可知pH越大，CrO42－浓度越大，因此曲线M表示pH与CrO42－的变化关系，曲线Q表示pH与HCrO4－的变化关系。

B．由曲线Q、M交点得出：K a2(H2CrO4)的数量级为10－7
C．HCrO4－的电离常数约为10－7，水解常数为K w/ K a1(H2CrO4)，约为10-14/10-1，因此
HCrO4－的电离程度大于水解程度。

D．2HCrO4－Cr2O72－+ H2O的平衡常数只与温度有关，与pH无关。

【教学建议】
通过精练精讲，扎实电解质溶液的有关基本问题，并提高学生读图识图能力，获取信息，分析解决问题。

26．（15分）
亚硝酰硫酸（NO SO4H）主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NO SO4H，并测定产品的纯度。

已知：NO SO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为。

②导管b的作用是。

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NO SO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冰水浴外，还可以是
（只写1种）。

②开始反应缓慢，待生成少量NO SO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。

（3）装置C的主要作用是（用离子方程式表示）。

（4）该实验装置存在可能导致NO SO4H产量降低的缺陷是。

（5）测定NO SO4H的纯度
准确称取 1.380g 产品放入250 mL的碘量瓶中，加入0.1000mol?L－1、60.00 mL的KMnO4标准溶液和
10 mL 25％H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol?L－1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为
20.00mL。

已知：2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4
①配平：MnO4－+ C2O42－+ = Mn2++ + H2O
②滴定终点时的现象为。

③亚硝酰硫酸的纯度= 。

[M(NOSO4H)=127.0g?mol－1]
【命题意图】
本题以亚硝酰硫酸（NO SO4H）实验室制备并测定产品的纯度为载体，综合考查化学实验有关知识，包括实
验仪器、实验操作、物质检验、实验方案设计、实验数据处理等；从定性到定量，考查学生分析问题、解决
问题的能力、获取整合以及应用信息的能力、实验探究能力。

【讲评建议】
（1）装置A制取SO2
①装置A无加热，所以A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

②导管b使分液漏斗与锥形瓶的压强相等，所以作用是平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下。

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NO SO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冰水浴外，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓
硫酸的滴加速度，控制SO2流速。

②开始反应缓慢，待生成少量NO SO4H后，反应速度明显加快，题中说明温度变化不大，其原因是不可能是
反应放热造成，所以原因是：生成的NO SO4H作为该反应的催化剂。

（3）装置C的装有NaOH溶液，主要作用是吸收SO2，离子方程式为：SO2+2OH—
=SO32—+H2O或SO2+OH—=HSO3—。

容易理解错误题意，误以为倒扣漏斗的作用，答成防倒吸。

（4）装置C中溶液挥发的水蒸汽会进入装置B中使产品NO SO4H遇水易水解，该实验装置存在可能导致NO SO4H产量降低的缺陷是：C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解。

（5）测定NO SO4H的纯度
滴定原理：首先，样品与过量KMnO4溶液反应
2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4
反应后过量的KMnO4溶液用0.2500 mol?L－1草酸钠标准溶液滴定
2MnO4－+5C2O42－+16H+= 2Mn2++10CO2↑＋8H2O
①根据氧化还原反应原理及原子守恒配平：2，5，16H+2，10CO2↑，8
②草酸钠标准溶液恰好与KMnO4溶液反应完，溶液由浅紫色突变为无色。

所以滴定终点时的现象为溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟不恢复。

③KMnO4溶液的总量=0.1000 mol?L－1×60.00 mL=6mmol
被草酸钠标准溶液滴定的KMnO4溶液的量=0.2500 mol?L－1×20.00mL×2/5=2mmol。

则与样品反应的KMnO4溶液的量=6mmol-2mmol=4mmol
亚硝酰硫酸的量=4mmol×5/2=10mmol
亚硝酰硫酸的纯度=10 mmol×127.0g?mol－1/(1.380×1000mmg)= 92.03%或92.02%或92%
【教学建议】
开齐开足实验课，提升实验基本技能，充分挖掘实验教学的价值，加强实验设计能力培养。

实验过程建议仪
器由学生组装，试剂让学生选择，操作由学生设计，原理让学生讲解，有效培养学生实验能力。

27．（14分）工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：
（1）“一次转化”中H2O(g)过量的目的是。

（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－484 kJ·
mol－1
mol－1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =－566 kJ·
mol－1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =－802 kJ·
“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为。

（3）“CO变换”的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c(H2O)︰c(CO)应不低于。

（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是（以化学方程式表示）。

（5）“净化”时发生的反应为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3·CO]Ac(aq)，ΔH＜0。

充分吸收CO采取的措施是（选填序号）。

a．升温 b．降温 c．加压d．减压
（6）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，平衡时NH3的物质的量分数φ(NH3)与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：
①T1T2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②a点总压为50Mpa，T2时K p=(Mpa)－2。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)。

以下措施既能加快反应速率，
又能提高H2平衡转化率的是。

a．加压b．使用催化剂c．增大氢氮比d．分离NH3
【命题意图】
本题以利用脱硫后的天然气合成氨的某流程为背景，对化学反应原理的必备知识进行深度考查，如化学平衡
及其移动、转化率及其计算、平衡常数及其计算、盖斯定律等核心知识。

能力层面上考查学生独立思考能力、
获取信息能力、逻辑推理能力、及对图像观察思考能力。

【讲评建议】
（1）“一次转化”中H2O(g)是反应物，过量的目的是：增大CH4的平衡转化率。

（2）由盖斯定律的2CH 4(g) + O 2 (g)= 2CO(g) + 4H 2(g) ?H = －70 kJ ·mol -1
（3）利用“三段式”计算，设
c(H 2O)=a ，c(CO)=b CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) 起始 b a
0 0 转化0.9b 0.9b 0.9b 0.9b
平衡0.1b （a-0.9b ）0.9b
0.9b K =（0.9b ×0.9b ）/[0.1b ×（a-0.9b ）]=1 所以a ︰b=9︰1 则起始时c(H 2O)︰c(CO)应不低于9:1 (或9）。

（4）“脱碳”后的溶液为KHCO 3，再生就是变回
K 2CO 3所以 2 KHCO 3 = K 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O
（5）“净化”为[Cu(NH 3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH
3(g)[Cu(NH 3)3·CO]Ac(aq)，ΔH ＜0。

充分吸收CO 即为平衡向右移动，措施为降温和加压。

（6）①降低温度，N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＜0平衡正向移动，φ(NH 3)越大，由图可知T 2较小，所以T 1> T 2。

②a 点总压为50Mpa ，假设H 2为3mol ，N 2为1mol ，转化的N 2为x mol ，利用“三段式”计算：
N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) 起始
1 3 0 转化x 3x 2x
平衡（1-x ）（3-3x ）
2x φ(NH 3)=0.2=2x/(4-2x)，得出x=1/3mol
所以φ(N 2)=0.2 φ(H2)=0.6
因此，T 2时K p=(或3.7×10-4) (Mpa)－2。

③合成氨反应的速率方程为v=kc(N 2)c 1.5(H 2)c －1(NH 3)。

既能加快反应速率，又能提高H 2平衡转化率的措施是2700
1
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