2020高考化学二轮刷题 第一部分 融会贯通 循环练(含解析)2

循环练2
1．(2019·石景山区高三期末)下列有关元素周期律的叙述正确的是()
A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2＋＞O2－
B．S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4
C．结合质子能力：S2－＜Cl－
D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
答案 B
解析Mg、S同周期，同周期主族元素从左到右随原子序数增大原子半径减小，原子半径Mg＞S，S、O同主族，同主族元素从上到下随原子序数增大原子半径增大，原子半径S＞O，则原子半径：Mg＞O；电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，故A错误。

S和Se属于第ⅥA 族元素，同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故B正确。

HCl是强酸，H2S是弱酸，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2－>Cl－，故C错误。

Na、Mg、Al同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。

2．(2019·山西晋中高三模拟)W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具有很强的还原性，X与Y相邻，Y、Z不在同一周期，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。

下列叙述正确的是()
A．X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强
B．Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性
C．原子半径大小为：Z>N>Y>X>W
D．N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质
答案 D
解析NY2是常用的水消毒剂、漂白剂，可推测N为氯元素，Y为氧元素，X与Y相邻，X为氮，W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的阴离子具有很强的还原性，W是氢元素，W、X、Y、Z、N中只有一种金属元素，Y、Z不在同一周期，Z为金属，可能为钠、镁、铝。

元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱，故A错误；若Z为钠，与Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故B错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小为：N>O，故C错误；N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质，3Cl2＋
8NH3===6NH4Cl＋N2，故D正确。

3．(2019·北京海淀高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是() A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
答案 A
解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。

4．(2019·北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是()
A．原子半径：Cl>P B．碱性：NaOH>KOH
C．热稳定性：SiH4>CH4D．还原性：S2－>F－
答案 D
解析同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl<P，A项错误；Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B项错误；C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C项错误；氟元素的非金属性最强，所以F－的还原性最弱，D项正确。

5．下列关于Cl2的说法中，不正确的是()
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
答案 C
解析C项，工业上用石灰乳和Cl2反应制漂白粉。

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
解析Fe2O3是红棕色粉末，可以用作红色涂料，A正确；SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B错误；Al2O3用作耐火材料是因为Al2O3的熔点高，C错误；SO2可使溴水褪色，是因为发生了反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2体现还原性，D错误。

7．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()
答案 B
解析A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO－3将SO2氧化为SO2－4，得到BaSO4沉淀，错误；C项，SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，正确；D项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，正确。

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()
答案 D
解析Al(OH)3受热分解生成H2O和Al2O3，吸收大量热量，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点较高，附着在塑料表面，从而阻止塑料燃烧，A项错误；SiO2是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，故可用氢氟酸蚀刻玻璃，B项错误；呼吸面具中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2并没有被氧化，C项错误；高锰酸钾能氧化乙烯，故可用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果的保鲜剂，D项正确。

9．下列推断正确的是()
A．甲可能为硝酸银B．乙可能为氯气
C．丙可能为镁D．甲可能为氢氧化钠
答案 B
解析A项，若甲为AgNO3，电解AgNO3溶液生成HNO3、Ag、O2，这三
种物质相互反应的反应条件均没有点燃，错误；B 项，若乙为Cl 2，丙为Cu ，点燃生成CuCl 2固体，电解CuCl 2溶液可生成Cu 和Cl 2，即为丙和乙，正确；C 项，若丙为Mg ，因为Mg 为活泼的金属，不能通过电解某种溶液生成Mg ，错误；D 项，若甲为NaOH ，电解NaOH 溶液生成H 2和O 2，H 2和O 2点燃生成H 2O ，错误。

10．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．实验室利用熟石灰和氯化铵共热制氨气：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
B ．用食醋浸泡热水瓶中的水垢(CaCO 3)：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
D ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO 2－3＋ClO －===SO 2－4＋Cl －
答案 D
解析 固体和固体之间的反应方程式不能写成离子方程式，A 错误；醋酸是弱酸，不能拆写成H ＋、CH 3COO －，B 错误；用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液时，反应生成的OH －会和Mg 2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，C 错误；ClO －有强氧化性，
能将SO 2－3氧化为SO 2－4，D 正确。

11．下列关于Fe 、Cu 、Mg 、Al 四种金属元素的说法中正确的是( )
A ．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C ．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，Mg 棒上发生氧化反应
D ．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
答案 B
解析 A 项，Cu 单质不与盐酸反应。

C 项，电解质溶液为NaOH 溶液，而Mg 不与NaOH 溶液反应，Al 与NaOH 溶液反应，所以Al 棒作负极，发生氧化反应。

D 项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
( )
答案 B
解析A项，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和少量盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸生成AlCl3，Al(OH)3和NaOH溶液反应生成NaAlO2，正确；B项，Si与O2反应生成SiO2，但SiO2与水不反应，不能通过一步反应生成H2SiO3，错误；C项，NaOH溶液和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，正确；D项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液和Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Zn反应生成Fe，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，正确。

13．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()
答案 D
解析当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A错误；当铁、铜剩余时，因Fe比Cu活泼，溶液中只发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋完全反应，Cu 未参与反应，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D正确。

14．常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( ) A ――→E B ――→E C ――→X
D
A ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成
B 或C
B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、
C 均可与X 反应生成D
C ．若
D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则
E 可能是CO 2
D ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁
答案 D
解析 若D 为硫酸，则A 为S(或H 2S)，B 为SO 2，C 为SO 3，E 为O 2，X 为H 2O ；若D 为硝酸，则A 为N 2(或NH 3)，B 为NO ，C 为NO 2，E 为O 2，X 为H 2O ，A 项推断正确。

若D 是NaOH ，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，E 为O 2，X 为H 2O ，Na 、Na 2O 、Na 2O 2均可与H 2O 反应生成NaOH ，B 项推断正确；若D 为NaCl ，A 为NaOH ，B 为Na 2CO 3，C 为NaHCO 3，E 是CO 2，X 是HCl ，C 项推断正确；若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D 为Fe(OH)2，A 为Fe 时题中转化关系不成立，D 项推断错误。

15．下列说法正确的是( )
A ．在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说
明该未知液中存在SO 2－4或SO 2－3
B ．由矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂质的离子)生产食
盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2
C ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4
D ．用BaCl 2溶液和稀盐酸鉴别SO 2－4和SO 2－3
答案 D
解析 A 项，未知液中含Ag ＋也会出现同样的现象；B 项，用Ba(NO 3)2会引入NO －3，应用 BaCl 2；C 项，原溶液中含SO 2－
3时，也会出现同样的现象。

16．常温下，A 是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素的单质，Z 是地壳中含量最高的元素。

转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C ．常温常压下，Z 的氢化物为气态
D ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是离子化合物
答案 B
解析 Z 是地壳中含量最高的元素，即Z 为O ，丙为氧气，根据转化关系，X 为H ，Y 为C ，A 为烃，A 和足量的氧气反应生成CO 2和H 2O ，B 为CO 2，C 为H 2O ，D 为CO 。

半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数增多而减小，即C>O>H ，故A
错误；反应②发生CO 2＋C=====高温2CO ，属于化合反应，反应③发生H 2O(g)＋C=====高温
CO ＋H 2，属于置换反应，故B 正确；Z 的氢化物是H 2O ，常温下为液体，故C 错误；离子化合物应含有金属离子或铵根离子，因此H 、C 、O 组成的化合物属于共价化合物，故D 错误。

17．(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素)。

A ．原子半径按X 、W 、Y 、Z 、R 的顺序依次增大
B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH 3>H 2Y>HW
D ．R 元素可分别与X 、W 、Y 三种元素形成离子化合物
答案 C
解析 根据表中数据知，X 的原子半径最小，且其正化合价为＋1，则X 位于第ⅠA 族；W 、Y 、Z 为同周期元素，根据其化合价知，W 为第ⅦA 族、Y 为第ⅥA 族、Z 为第ⅤA 族元素，R 为第ⅠA 族元素，其原子半径最大，且为短周
期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。

由表中数据知，原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3，也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F>O>N，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O<HF，C错误；Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。

18．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是()
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y，Z>W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。

X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C 错误；Y的单质臭氧，W的单质氯气，两元素形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。

19．(2019·广东茂名高三期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。

W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是()
A．最高正价：W<X
B．Z和W、Z和X均能形成离子化合物
C．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
答案 D
解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为18－4－6－7＝1，X为钠元素。

W为C，X为钠，最高正价：W>X，故A错误；Z和W、Z和X形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故B错误；同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)，故C错误；非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，即酸性HClO4>H2SO4，故D正确。

20.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是()
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
答案 D
解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。

A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HCl>H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。

21．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。

下列说法正确的是()
A．原子半径：X<Y<Z<W
B．W的含氧酸一定是强酸
C．Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体
D．X与Y只能形成一种化合物
答案 C
解析宇宙中含量最多的元素是H元素，则X为H元素，SiO2是光纤的主要成分，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料，则Z为Si元素，Y为O 元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，则W为S元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W原子半径顺序为X<Y<W<Z，A项错误；W的含氧酸可以是硫酸，也可以是亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，B项错误；Y与Z形成的晶体为SiO2，SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C项正确；X与Y能形成H2O、H2O2两种化合物，D项错误。

22．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠，反应的离子方程式为____________________________________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _____________。

(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为__________________________________，______________________，________________________；“滤渣A”主要成分的化学式为________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________ __。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为______________________________________________。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__________，如果pH过大，可能引起的后果是______________________________________________________________________ __。

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氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮颗粒而净水
(2)①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O SiO2
②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋
③4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
④3.2～3.8Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯
解析(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，再加NaOH和通入空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，主要是使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋不沉淀，最后过滤、洗涤、烘干、研磨，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，从而得到铁红。

②FeS2中硫元素的化合价从－1价升高到＋6价，2个硫原子失去14e－，Fe3＋化合价降低，则二者的化学计量数之比为1∶14，根据S原子守恒可知SO2－4前面的化学计量数为2，根据O原子守恒可知H2O前面的化学计量数为8，根据H原子守恒可知H＋前面的化学计量数为16，则反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋。

③Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，用化合价升降法配平离子方程式。

④溶液pH＞3.2时，Fe3＋沉淀完全，溶液pH＝3.8时，Al3＋开始沉淀，故溶液的pH的范围是3.2～3.8，根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯。

23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，也是一种食品添加剂。

已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3；
②NO、NO2都能与酸性KMnO4反应生成NO－3和Mn2＋；
③HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，HNO2既能被常见的强氧化剂氧化，本身也是一种氧化剂。

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

实验室以碳和浓硝酸为起始原料，用如下装置制备亚硝酸钠(部分夹持仪器和A 中的加热装置已略去)。

(1)加热装置A 前，先通一段时间N 2，目的是________________。

(2)装置A 中发生反应的化学方程式为____________________。

实验结束后，将B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤可获得硫酸铜晶体。

(3)装置C 中的产物除NaNO 2外，还可能有______________(填化学式)，为排除干扰，应在B 、C 装置间增加装有____________(填物质名称)的干燥管。

(4)可用酸性KMnO 4溶液测定产品中NaNO 2含量，写出酸性KMnO 4溶液滴定NaNO 2溶液的离子方程式____________________________________________。

Ⅱ.亚硝酸钠的性质与应用。

(5)由于亚硝酸钠外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

下列方法中，能用来区别NaNO 2和NaCl 的是____________(填序号)。

A ．分别在两种溶液中滴加甲基橙试液
B ．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
C ．用AgNO 3和稀HNO 3两种试剂来区别(AgNO 2为白色沉淀，可溶于稀HNO 3)
(6)亚硝酸钠有毒，不能随意排放。

实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为________(填化学式)。

答案 (1)排出装置中的空气
(2)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 冷却结晶
(3)Na 2CO 3、NaOH 、NaNO 3 碱石灰(或生石灰)
(4)6H ＋＋2MnO －4＋5NO －2===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O
(5)BC (6)N 2
解析 (3)进入C 装置的气体有NO 、CO 2和H 2O,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋Na 2O 2===2NaNO 3,2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2，所以NaNO 2中还有NaOH 、Na 2CO 3和NaNO 3。

(5)甲基橙变色范围是3.1～4.4。

AgNO 2溶于稀HNO 3。

24．(2019·山东烟台高三期末)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质
及其转化关系。

图中甲～辛均含氮元素。

回答下列问题：
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是________。

A ．甲→丁
B ．乙→丁
C ．丁→戊
D ．戊→丙
(2)下列说法正确的是________。

A ．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B ．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C ．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH 作用生成乙，其生成乙的原理相同
D ．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，若泄漏其现象为________________________________。

已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为________________________________。

(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe ＋戊→丙＋丁＋庚＋H 2O(方程式未配平)。

若产物中丙和丁的物质的量之比为1∶3，则铁与戊的物质的量之比为________。

若检验庚中含有的Fe 3＋，可选用的试剂为________，反应的离子方程式为____________________。

答案 (1)CD (2)BD
(3)有白烟产生 3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl
(4)1∶5 KSCN 溶液 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3
解析 根据图示中N 元素的化合价及物质所属的类别可推知甲是N 2、乙是NH 3、丙是NO 、丁是NO 2、戊是HNO 3、己是NH 3·H 2O 、庚为硝酸盐、辛为铵盐。

(1)N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，不能产生NO 2，A 错误；4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO
＋6H 2O ，不能产生NO 2，B 错误；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，C 正确；3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，D 正确。

(2)NO 、NO 2在一定条件下可以发生反应产生HNO 3，但反应过程中N 元素的化合价发生了变化，所以NO 、NO 2都不是酸性氧化物，A 错误；在工业上是
利用氨的催化氧化方法制取硝酸，发生的反应为：N2＋3H
2
催化剂
高温高压
2NH3,4NH3＋5O2=====
催化剂
△
4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可见在反应过程中实现了甲→乙→丙→丁→戊的转化，B正确；NH3·H2O在溶液中存在
电离平衡：NH3·H2
O NH＋4＋OH－，当向溶液中加入NaOH固体时，c(OH－)增
大，平衡逆向移动，NH3·H2O浓度增大，NH3·H2O发生分解反应产生氨气，同时NaOH溶解放热也促进了NH3·H2O的分解作用，而铵盐与NaOH固体混合加热是发生复分解反应，产生氨气，因此二者制取氨气的原理不同，C错误；庚为硝酸盐，辛为铵盐，若二者为同一种物质，则该物质是NH4NO3，可以通过反应NH3＋HNO3===NH4NO3得到，D正确。

(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，是因为发生反应：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，NH4Cl是白色固体，因此若氯气管道泄漏，会看到有白烟产生。

(4)根据题意及反应产生的NO、NO2的物质的量的比，结合得失电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Fe＋10HNO3===2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O，根据方程式可知Fe与HNO3反应的物质的量的比为1∶5。

25．(2019·河南省实验中学高三期中)A、B、C、X是中学化学中常见的四种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种情况回答下列问题。

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

①A中含有的金属元素为________(填元素名称)。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学方程式是____________________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B 的电子式为______________。

②C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为______________________。

(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A 中所含有的化学键是______________。

②自然界中存在B 、C 和H 2O 按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L 。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________ g 。

答案 (1)①铝 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3
(2)①
②PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl
(3)①离子键和共价键 ②2.65 解析 (1)A 、B 、C 、X 是中学化学常见的物质，均由短周期元素组成，若A 、
B 、
C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根离子，X 为强碱。

①由上述分析可知A 、B 、C 中含有的同一种常见金属元素为Al ，名称为铝。

②Al 与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程
式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe 。

(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 为同周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e －结构，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，X 为氯气。

②C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl 。

(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，说明A 、B 、C 中均含有钠元素，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，X 为二氧化碳。

①A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，所以A 中所含有的化学键是离子键、共价键。

②自然界中存在B 、C 和H 2O 按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体。