2024年山东省乐陵市第一中学中考化学模拟试题含解析

2024年山东省乐陵市第一中学中考化学模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
2．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO3撞击2NaCl+3O2↑。

下列有关说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．反应前后氧原子的个数不变
D．运输氯酸钠时应轻拿轻放
3．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性
C．测定溶液pH D．引燃酒精灯
4．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．氨水B．铝粉C．生石灰D．硝酸铵
5．区别下列生活中各组物质所用方法错误的是（）
A．炉具清洁剂和纯碱溶液（酚酞溶液）
B．蒸馏水和石灰水（通入CO2气体）
C．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
D．食盐和蔗糖（尝味道）
6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
A．B． C．D．
7．用分子的观点对下列现象解释错误的是
A．花香四溢﹣分子在不停地运动
B．食物腐败﹣分子本身发生改变
C．空气液化﹣分子间间隔改变
D．汽油挥发﹣分子体积变大
8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
9．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
10．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（）
A．①④②③B．①②④③C．①③②④D．①②③④
11．如图是A、B两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把30g B放入50g水中，可得到80g B的饱和溶液
C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液
D．40℃时，60g A的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20%
12．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）
A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
13．下列各组物质中，由相同元素组成的是（）
A．冰和干冰B．银和水银
C．烧碱和纯碱D．水和双氧水
14．根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有10 个质子
B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C．硫元素的相对原子质量为16
D．在化学反应中，硫原子容易得到2 个电子
A．汞——水银
B．氧化钙——生石灰
C．碳酸氢钠——小苏打
D．氢氧化钠——火碱、纯碱、苛性钠
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与人们的生产生活关系密切。

（1）下列食品所富含的主要有机营养素是_____。

（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏_____（填元素名称）元素引起的。

（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于_____（填“合金”或“合成”）材料。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。

煅烧时反应的化学方程式为_______。

向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。

(计算结果保留一位小数)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。

现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。

生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)
18．（8分）碳酸镁晶须(MgCO1·n H2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

(1) MgCO1·n H2O微溶于水；MgCO1·n H2O在210℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；②量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
______________；步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1·n H2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。

干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。

II．测定产品MgCO1．nH2O中的n值将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：
上述装置的连接顺序为
_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。

加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。

再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。

若B装置中无残留物。

装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。

根据以上实验数据，确测定n值，n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。

需要在D 装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到10℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程
式____________________；图中气球的作用是__________________；上述反应后期要升温到10℃，主要目的是
______________；设1次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）水壶长时间使用后壶底会有白色固体附着，俗称水垢，某化学兴趣小组的同学设计实验研究水垢的成分，请你和他们一起探究。

[查阅资料]硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

它受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质，造成水垢。

[提出问题]水垢的中含有碳酸钙吗?
[实验设计]小组同学设计了如图所示的实验装置，充分反应至不再有气泡产生为止，观察到A处试管中有白色固体残留，B处浓硫酸的质量增大，C处澄清石灰水变浑浊。

装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

(1)小明同学认为一定有CO2、_____(填化学式)生成。

小红从反应物的元素的组成分析，认为气体还可能有氧气或氢气，请你用设计一个简单实验帮助她判断_____。

(2)小明认为该白色固体是碳酸钙，请你帮他完成实验探究，填写下表:
实验步骤实验现象结论
_____ _____ 难溶物是CaCO3
[小结]水垢的中含有碳酸钙。

[实验反思]小明同学查阅资料得知硬水中的另一种可溶性物质碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似,也会发生上述反应，请写出碳酸氢镁受热分解的反应方程式____。

(3)小明取50g水垢与稀盐酸反应，得出了图中的数据，通过计算可知：水垢中一定含有(填化学式)_____，理由是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。

2、B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；
D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。

故选B。

【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

3、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

故选：B。

4、A
【解析】
A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；
B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；
C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；
D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。

故选：A。

【点睛】
本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。

5、A
【解析】
A、中含有氢氧化钠，炉具清洁剂和纯碱溶液都显碱性，不能用酚酞溶液鉴别；故选项错误，但符合题意；
B、二氧化碳气体能是石灰水变浑浊，遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
C、灼烧羊毛衫有衣服烧焦羽毛的味道，烧棉织衫没有，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
D、食盐是咸味，蔗糖是甜味，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。

6、B
【解析】
考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。

【详解】
A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；
B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；
C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。

质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。

7、D
【解析】
A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。

C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。

D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。

故选：D。

8、C
【解析】
试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C．
考点：常见离子的检验方法及现象
9、B
【解析】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。

故选B。

10、A
【解析】
CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故鉴别出的顺序为①④②③。

故选A。

11、D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少。

A 、随温度升高，A 、
B 两种物质的溶解度均增大错误，因为B 的溶解度随温度的升高而减少；故A 不正确； B 、40°
C 时把30gB 放入50g 水中，可得到溶液的质量＝15g+50g ＝65g ，80gB 的饱和溶液错误；故B 不正确； C 、将20°C 时A 、B 饱和溶液升温到40°C ，A 是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C 不正确；
D 、40℃时，60gA 的饱和溶液中溶质的质量为50g 60g =20g 150g
⨯，加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为20g 100%=20%60g+40g
⨯，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
12、B
【解析】 含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z ）和固体铁、铜（固体X ）。

铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z ）和铜（固体Y ）。

硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。

【详解】
A 、由分析知，固体x 中含有铁、铜，错误；
B 、由分析知，试剂B 是稀硫酸，正确；
C 、由分析知，溶液Z 中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；
D 、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。

故选B 。

13、D
【解析】
试题分析：A 、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B 、水银是金属汞，错误，C 、烧碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH ，纯碱是碳酸钠，化学式为：Na 2CO 3，错误，D 、水的化学式为：H 2O ，双氧水的化学式为：H 2O 2，由相同元素组成，正确，故选D
考点：物质的组成
14、D
【解析】
A 、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；
B 、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；
C 、硫元素相对原子质量为32，选项错误；
D 、硫原子最外层电子
15、D
【解析】
A、汞的俗称是“水银”，不符合题意；
B、氧化钙的俗称是“生石灰”，不符合题意；
C、碳酸氢钠的俗称是“小苏打”，不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是“火碱、苛性钠”，“纯碱”是碳酸钠的俗称，符合题意。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、维生素碘合成
【解析】
（1）水果和蔬菜中富含的主要有机营养素是维生素；
（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏碘元素引起的。

（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于合成材料。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出80.3 20t
【解析】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O；
（2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸110g需要37%的浓盐酸的质量为x，则37%x=110g ，解得x=29.7g，故需要加入水的质量为110g-29.7g=80.3g；
（4）设生产19吨MgCl2需要需要碳酸镁的质量为x
MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2
84 95
x 19t
=，解得，x=16.8t
故需要含碳酸镁84%的菱镁矿的质量为16.8t=20t
答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿20t。

18、量筒水浴加热(NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶体失去结晶水a→e→d→b→c冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化
碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸22m2/9m1防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果偏小
2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O 缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1 【解析】
（1）根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）加热温度低于100℃需要水浴加热控制温度；
（1）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1•nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；
（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；
（6）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；
（7）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D 吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算，=1：n，n= ；
（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；
（10）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；
（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；
（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反应后期要升温到10℃；
（11）实验测得每100g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a g，依据化学方程式可知，碳酸镁物质的质量为g，根据化学式可知，MgCO1•nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=：，得到n=；
（14）MgCO1•nH2O n=1～5，分析图象410°C剩余质量为82.1g，为失去结晶水的质量，剩余质量为19.2g是碳酸镁
分解失去二氧化碳的质量，得到100g× =100g-82.1g ，解得：n=1。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、防止空气中的二氧化碳进入C 中 2H O 将燃着的木条靠近a 处，若木条燃烧更旺，则有氧气生成；若尾气被点燃，出现淡蓝色火焰，则有氢气生成 取难溶物置于试管，加入适量稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰
水 澄清石灰水变浑浊 32
322Mg(HCO gCO +H O ΔM +CO )↑ 3CaCO 、3MgCO 实验测得生成的二氧化碳质量为24g ，如果50g 水垢全部为碳酸钙，产生二氧化碳的质量应为22g ，小于24g ；如果50g 水垢全部为碳酸镁，产生二氧化碳的质量应为27.5g ，大于24g ；故一定含有3CaCO 、3MgCO
【解析】
[实验设计]：
C 处澄清石灰水用于检测产物中的二氧化碳，不能被外界干扰，故装置中氢氧化钠溶液的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C 中。

(1) B 处浓硫酸的质量增大，C 处澄清石灰水变浑浊，一定有2CO 、2H O 生成，要判断生成气体有无氧气或氢气，可以将燃着的木条靠近a 处，若木条燃烧更旺，则有氧气生成；若尾气被点燃，出现淡蓝色火焰，则有氢气生成。

(2) 碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，取难溶物置于试管，加入适量稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，可说明难溶物为碳酸钙；故有： 实验步骤
实验现象 结论
取难溶物置于试管，加入适量稀盐酸，
并把产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
难溶物是CaCO 3 [实验反思]：
碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似，碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁、水和二氧化碳，反应的反应方程式为32322Mg(HCO gCO +H O ΔM +CO )↑。

(3)实验中生成二氧化碳的质量为24g ，设50g 碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x ，50g 碳酸镁与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为y ，则
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 1004450g x
↑
10044=50x
解得x=22g ＜24g ；
3222MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO 844450g y
8444=50y
解得y=27.5g ＞24g ；
故水垢中一定含有3CaCO 、3MgCO ，理由是：实验测得生成的二氧化碳质量为24g ，如果50g 水垢全部为碳酸钙，产生二氧化碳的质量应为22g ，小于24g ；如果50g 水垢全部为碳酸镁，产生二氧化碳的质量应为27.5g ，大于24g ；故一定含有3CaCO 、3MgCO 。

【点睛】
本题巧妙地利用碳酸氢钙的分解考查了碳酸盐地检验、质量守恒定律地应用、常见气体的检验等化学基础知识，审清题意认真思考，会发现此问题难度并不大。