高中化学新人教版选择性必修一热化学方程式 燃烧热 同步教学课件(34张)

285.8 kJ 的热量
(3)书写注意事项:
①需注明反应时的 温度 和 压强 。中学所用 ΔH 的数据,
一般都是 25 ℃、101 kPa 时的数据,可不特别注明。
②需注明反应物和生成物的聚集状态。常用 s、l、g、aq
分别表示固体、液体、气体和溶液。
③热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的物质的
量,可以是整数,也可以是分数。
“
④需注明 ΔH 的“+”“-”及数值和单位。若为放热反应,ΔH 为
”;若为吸热反应,ΔH 为“ +
”。
2.燃烧热
(1)概念:在 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产
物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
(2)单位:燃烧热属于反应热的一种,单位为 kJ/mol 。
C(石墨,s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ/mol
(2)1.7 g NH3(g)生催化氧化反应生成气态产物,放出
22.67 kJ 的热量。
提示:1.7 g NH3 的物质的量为 0.1 mol,则 4 mol NH3 发
生反应放出的热量为 22.67 kJ×40=906.8 kJ,1 mol NH3 反应
)
ΔH=-1 366.8 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ/mol
C.S(s)+O2(g)
SO2(g)
D.2NO(g)+O2(g)
ΔH=-269.8 kJ/mol
2NO2(g)
ΔH=-116.2 kJ
解析:A 项,未标明各物质的聚集状态;B 项,NaOH
与 HCl 的反应为放热反应,ΔH<0;D 项,ΔH 的单位是
“kJ/mol”而不是“kJ”。
答案:C
3.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 (




A.NH3(g)+ O2(g)
NO(g)+ H2O(g)
B.C6H12O6(s)+6O2(g)
C.2CO(g)+O2(g)


D.CH3CH2OH(l)+ O2(g)
ΔH=-a kJ/mol
6CO2(g)+6H2O(l)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ/mol
5.从单位质量的燃料燃烧释放出热量多少的角度,分析作
为家用燃料更合适的是甲烷还是乙醇?
答案:每克 CH4(g)燃烧约放出 56 kJ 热量,每克 CH3CH2OH(l)
燃烧约放出 30 kJ 热量,所以甲烷作为家用燃料更合适。
3.认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学
合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,
发展科学态度与社会责任的学科核心素养。
铺垫知识
你能列举日常生活中的常用燃料吗?燃料燃烧都是放
热反应吗?
答案:煤炭、甲烷、液化石油气、氢气等;燃料燃烧都
是放热反应。
新知预习
1.热化学方程式
(1)概念:表明反应所 释放或吸收的热量 的化学方程式,
叫做热化学方程式。
(2)意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变
化,还表明了化学反应中的 能量

变化。例如:H2(g)+ O2(g)

H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,表示在 25 ℃、101 kPa 时,1 mol
气态氢气与 0.5 mol 气态氧气反应生成 1 mol 液态水时放出
CuO(s)
ΔH=-157.3 kJ/mol
CH3OH(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
ΔH=-49.5 kJ/mol
ΔH=+2a kJ/mol
探究点二 燃烧热的概念理解及其热化学方程式的
书写、判断
问题情境
根据下列表格中提供的燃烧热数据,回答下列问题。
一些物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)
过程建构
书写或判断表示燃烧热的热化学方程式的“三提醒”
(1)可燃物的化学计量数是否为 1。表示燃烧热的热化学方
程式时,应以燃烧 1 mol 纯物质为标准来配平其他物质的化学
计量数,其他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。
(2)完全燃烧是否生成指定产物
[C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等]。
量不同。
3.“一氧化碳的燃烧热为-283.0 kJ/mol。”这种说法是否
正确?
答案:不正确,“一氧化碳的燃烧热为 283.0 kJ/mol”或“一
氧化碳的燃烧热 ΔH=-283.0 kJ/mol”的说法正确。
4.请写出表示甲烷、乙醇燃烧热的热化学方程式。
答案:CH4(g)+2O2(g)
CH3CH2OH(l)+3O2(g)


2.请判断下列热化学方程式的正误,并说明理由。
(1)C2H4+3O2
2CO2+2H2O
ΔH=-1 411.0 kJ/mol
答案:不正确,反应物和生成物都未标明聚集状态。
(2)2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ
答案:不正确,ΔH 的单位不正确。
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)
)
ΔH=-b kJ/mol
ΔH=-c kJ/mol
CH3CHO(l)+H2O(l)
ΔH=-d kJ/mol
解析:A 项,应生成氮气且水为液态,错误;C 项,可
燃物 CO(g)为 2 mol,错误;D 项,CH3CHO(l)不是稳定
产物,错误。
答案:B
探究点一
热化学方程式的书写及正误判断
答案:不正确,在 25 ℃、101 kPa 下,1 mol H2 完全燃
烧生成液态水时,释放出的能量为 285.8 kJ,标准状况是
0 ℃、101 kPa,条件不同,释放的能量也不相同。
2.石墨(s)和金刚石(s)都是由碳原子构成的,它们的燃烧
热为什么不同?
答案:因为石墨(s)和金刚石(s)的结构不同,所具有的能
。
自我检测
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)热化学方程式中,各物质前的化学计量数既可表示物
质的量,也可表示粒子个数。 ( ×)
(2)2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH1,2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH2,则 ΔH1=ΔH2。(× )
(3)热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状
(3)三看反应热的单位是否为 kJ·mol-1 或 kJ/mol;
(4)四看反应热的数值与化学计量数是否对应。
典例精析
【例 1】下列热化学方程式中书写正确(反应热数值均正
确)的是 (
)
A.2SO2+O2
2SO3
B.NO2(g)+CO(g)
C.4Al(s)+3O2(g)
D.C(s)+O2(g)
ΔH=-196.6 kJ/mol
ΔH/(kJ/mol)
名称
化学式(状态)
石墨
C(s)
-393.5
C(s)
-395.4
金刚石
氢气
H2(g)
-285.8
一氧化碳
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
甲烷
乙醇
CH3CH2OH(l)
-1 366.8
1.“标准状况下,1 mol H2 完全燃烧生成液态水时,释放
出的能量为 285.8 kJ。”这种说法是否正确?为什么?
况下的数据。 ( ×)
(4)1 mol H2 完全燃烧生成水蒸气放出的热量为 H2 的燃
烧热。 ( ×)
(5)12 g 碳在 O2 中燃烧产生 CO 气体,放出的总热量为碳
的燃烧热。 ( ×)
2.下列热化学方程式中书写正确的是 (
A.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)
燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时,放出 445 kJ 热量,则下列热化学
方程式中正确的是 (
A.2CH4(g)+4O2(g)
)
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O( l)
C.CH4(g)+2O2(g)
出 890 kJ 热量,根据书写热化学方程式的有关规定,要注明参加
反应的物质的聚集状态,标出热效应,故符合题意的是 C 项。
答案:C
2.(1)1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s),放出
157.3 kJ 热量。该反应的热化学方程式为
。
(2)已知 4.4 g CO2 气体与 H2 经催化生成 CH3OH 气体
请写出 1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式。
提示:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=+92.4 kJ/mol,1 mol NH3(g)
分解的热化学方程式为 NH3(g)
ΔH=+46.2 kJ/mol。
ΔH=-92.4 kJ/mol,则


N2(g)+ H2(g)
CO2(g)+NO(g)
2Al2O3(s)
CO2(g)
ΔH=-234 kJ/mol
ΔH=-3 339.6 kJ
ΔH=+393.5 kJ/mol
解析:A 项,未注明各物质的聚集状态,不正确;C 项,ΔH
的单位应为 kJ/mol,不正确;D 项,碳燃烧应为放热反
应,ΔH<0,不正确。
答案:B
【拓展延伸】
第一章
化学反应的热效应
第一节 反应热
课时 2
热化学方程式
燃烧热
[学习目标]
1.理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程
式,建立定量描述反应中的能量变化的思维模型,发展
证据推理与模型认知的学科核心素养。
2.了解燃烧热的概念,能正确书写表示燃烧热的热
化学方程式,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探
析的学科核心素养。
和水蒸气时放出 4.95 kJ 的热量。该反应的热化学方程式
为
。
(3)0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气完全反应,生成 CO
和 H2 时吸收了 a kJ 热量。该反应的热化学方程式是 。


答案: (1)Cu(s)+ O2(g)
(2)CO2(g)+3H2(g)
(3)CH4(g)+H2O(g)
成物和难溶生成物。
(3)热化学方程式中一般用“ ”,即便是有机反应
的热化学方程式中也不用“ ”。
(4)ΔH 的单位中“mol-1”的含义是指 “每摩尔反
应”, 故 ΔH 必须与化学方程式一一对应。
2.“四看”判断热化学方程式正误
(1)一看各物质的聚集状态是否标注或标注是否
正确;
(2)二看 ΔH 的“+”“-”符号是否正确;
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol


D. CH4(g)+O2(g)

CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-890 kJ/mol
解析:0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时,放出
445 kJ 热量,则 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时,放
(3)ΔH 是否为“-”,单位“kJ/mol”是否正确。
问题情境
1.根据所给的信息写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知 1 mol C(石墨,s)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)
和 H2(g),吸收 131.3 kJ 热量。
提示:化学式相同的同素异形体除需标明状态还需标明
其名称(因为结构不同,具有的能量不同),如金刚石应表示为
“C(金刚石,s)”。
放出的热量为 226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)




NH3(g)+ O2(g) NO(g)+ H2O(g)
ΔH=-906.8 kJ/mol 或
ΔH=-226.7 kJ/mol。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol,
(3)意义:在 25 ℃、101 kPa 时,甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,
热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)
kJ/mol,表示
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3
在 25 ℃、101 kPa 时,1 mol 甲烷完全燃烧生成
CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.3 kJ 的热量
2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=+1 366.8 kJ/mol
答案:不正确,乙醇燃烧是放热反应,ΔH 的符号应为“-”。
过程建构
1.“四步”正确书写热化学方程式
【特别提醒】(1)热化学方程式中不用标明反应条
件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(2)热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生
(1)你能写出例 1 中正确选项的逆反应的热化学方
程式吗?
答案:CO2(g)+NO(g)
NO2(g)+CO(g)
ΔH=+234 kJ/mol
(2)根据例 1 中 C 项计算,生成 1 mol Al2O3(s),反应
释放出的热量是多少?
答案:1 669.8 kJ
活学活用
1.沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4,0.5 mol CH4 完全