大学化学06补考卷

大学化学06补考卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪种物质是弱电解质？
A. HCl
B. NaOH
C. CH3COOH
D. H2O
2. 下列哪个反应是氧化还原反应？
A. CaO + H2O → Ca(OH)2
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
3. 下列哪个元素在周期表中位于第ⅥA族？
A. N
B. O
C. S
D. Cl
4. 下列哪个化合物在水中溶解度最大？
A. NaCl
B. KCl
C. MgCl2
D. CaCl2
5. 下列哪个反应是酸碱中和反应？
A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. CaO + H2O → Ca(OH)2
D. Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
6. 下列哪个物质是还原剂？
A. H2O2
B. KOH
C. HCl
D. Zn
7. 下列哪个元素具有最高的电负性？
A. F
B. O
C. N
D. Cl
8. 下列哪个化合物在水中呈碱性？
A. NH4Cl
B. Na2CO3
C. KCl
D. CaCl2
9. 下列哪个反应是沉淀反应？
A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
D. CaO + H2O → Ca(OH)2
10. 下列哪个元素在周期表中位于第ⅡA族？
A. Li
B. Be
C. Na
D. Mg
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 化学反应中，物质发生________变化和________变化。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂是________剂，还原剂是________剂。

3. 周期表中，元素的性质随着________的增加而呈现周期性变化。

4. 酸碱中和反应的实质是________与________结合水。

5. 水的电离方程式为：H2O ⇌ ________ + ________。

6. 下列物质中，属于分子晶体的是________，属于离子晶体的是
________。

7. 金属晶体的基本结构单元是________，其化学键类型为
________。

8. 在一定温度下，饱和溶液中溶质的浓度称为________。

9. 下列溶液中，pH值为7的是________，pH值大于7的是
________。

10. 配位化合物中，中心原子提供________，配体提供________。

三、简答题（每题5分，共25分）
1. 简述氧化还原反应的基本概念。

2. 解释酸碱中和反应的实质。

3. 什么是活化能？化学反应中如何影响反应速率？
4. 简述原子核外电子排布规律。

5. 什么是路易斯酸碱理论？请举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）
1. 计算下列反应的平衡常数Kc：
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
已知：在298K时，反应物NO2的初始浓度为0.1mol/L，平衡时N2O4的浓度为0.01mol/L。

2. 计算下列溶液的pH值：
(1) 0.1mol/L HCl溶液
(2) 0.1mol/L NaOH溶液
(3) 0.1mol/L CH3COOH溶液（Ka=1.8×10^5）
五、论述题（15分）
试述化学键的类型及其在物质结构中的作用。

结合实例说明不同类型化学键对物质性质的影响。

一、选择题
1. C
2. B
3. C
4. A
5. A
6. D
7. A
8. B
9. C
10. D
二、填空题
1. 化学；物理
2. 氧；还
3. 原子序数
4. 氢离子；氢氧根离子
5. H+；OH
6. H2O；NaCl
7. 金属阳离子；金属键
8. 溶度积
9. H2O；NaOH
10. 空轨道；孤对电子
三、简答题
1. 氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，包括氧化反应和还原反应。

2. 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水。

3. 活化能是化学反应中，反应物分子转变为产物分子所需的最小能量。

活化能越低，反应速率越快。

4. 原子核外电子排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

5. 路易斯酸碱理论：酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。

例如：H+ + OH → H2O，H+为酸，OH为碱。

四、计算题
1. Kc = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.01 / (0.1 0.01)^2 = 1 /
0.81 = 1.23
2. (1) pH = log[H+] = log(0.1) = 1
(2) pOH = log[OH] = log(0.1) = 1, pH = 14 pOH = 13
(3) Ka = [H+][CH3COO] / [CH3COOH]，假设x为[H+]，则Ka = x^2 / (0.1 x) ≈ x^2 / 0.1，解得x ≈ 1.34×10^3，pH =
log[H+] ≈ 2.87
五、论述题
略
1. 基本概念：氧化还原反应、酸碱中和反应、化学反应速率、原
子核外电子排布、路易斯酸碱理论。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键、配位键。

3. 溶液：酸碱溶液的pH计算、溶度积、饱和溶液。

4. 化学平衡：平衡常数计算、平衡移动。

各题型知识点详解及示例：
1. 选择题：考察学生对化学基本概念、元素周期表、化学反应类
型的掌握。

示例：选择题第1题，要求学生区分强电解质和弱电解质。

2. 填空题：考察学生对化学基本概念、化学用语、物质结构的理解。

示例：填空题第5题，要求学生掌握水的电离方程式。

3. 简答题：考察学生对化学反应原理、原子结构、化学键类型的
掌握。

示例：简答题第1题，要求学生解释氧化还原反应的基本概念。

4. 计算题：考察学生运用化学知识解决实际问题的能力。

示例：计算题第1题，要求学生计算平衡常数Kc。

5. 论述题：考察学生对化学知识的综合运用和分析能力。

示例：论述题要求学生论述化学键类型及其在物质结构中的作用。