山东省济南市化学高考仿真试卷及答案指导

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一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于非电解质的是（）
A. 氯化钠（NaCl）
B. 硫酸（H2SO4）
C. 水合氢氧化钠（NaOH·H2O）
D. 乙醇（C2H5OH）
答案：D
解析：非电解质是指在水中不产生离子，不能导电的物质。

A选项氯化钠和C选项水合氢氧化钠在水中会电离成离子，属于电解质。

B选项硫酸也是电解质，在水中可以电离。

D选项乙醇在水中不电离，不导电，属于非电解质。

因此，正确答案是D。

2、下列物质中，不属于同位素的是（）
A、12C和13C
B、氢气和氘气
C、35Cl和37Cl
D、氧气和臭氧
答案：D
解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子。

选项A、B、C中的物质都是同位素，而选项D中的氧气（O2）和臭氧（O3）是由相同元素氧组成，但它们的分子结构不同，不是同位素。

因此，正确答案是D。

3、下列关于化学物质的说法正确的是：
A. 所有金属元素都能在空气中燃烧
B. 氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是理想的燃料
C. 硫磺燃烧生成的二氧化硫是大气污染物，但它在自然界中也可以通过生物过程被还原
D. 任何酸都能与金属反应生成氢气
答案：C
解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能在空气中燃烧，例如金在空气中不易燃烧。

B选项虽然氢气燃烧生成的产物是水，但氢气在自然界中不易获取，而且储存和运输存在一定难度，因此不是最理想的燃料。

C选项正确，硫磺燃烧生成的二氧化硫是大气污染物，但它在自然界中可以通过生物过程被还原，如植物吸收或通过雨水的冲刷。

D选项错误，并非所有酸都能与金属反应生成氢气，只有活泼金属如锌、铁等能与稀酸反应产生氢气。

4、下列关于化学实验的叙述中，正确的是：
A、在实验室里，闻药品的气味时，应将鼻子靠近瓶口直接闻
B、进行过滤实验时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁
C、实验室里，如果发生火灾，应立即用水灭火
D、在进行电解水实验时，正极产生的气体是氢气
答案：B
解析：选项A错误，实验室闻药品气味时，应将手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子靠近瓶口闻；选项C错误，实验室里发生火灾时，应根据火源的不同采取不同的灭火方法，不能直接用水灭火；选项D错误，电解水实验中，正极产生的气体
是氧气，负极产生的气体是氢气。

只有选项B正确，过滤实验时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，可以防止液体溅出。

5、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 硫酸铜（CuSO4）
C. 氧气（O2）
D. 碳酸钙（CaCO3）
答案：C
解析：在化学中，酸是指电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

根据这些定义，氢氧化钠是碱，硫酸铜是盐，碳酸钙是盐。

而氧气是由氧元素组成的单质，不属于酸、碱、盐、氧化物中的任何一种。

因此，正确答案是C。

6、下列关于化学物质的叙述，正确的是：
A. 纯净物一定有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。

B. 所有的酸都含有氢离子，但不是所有的含氢物质都是酸。

C. 氧化反应中，氧元素一定得电子。

D. 有机物都是高分子化合物。

答案：B
解析：选项A中，纯净物确实有固定的熔沸点，但混合物也可能有固定的熔沸点，如溶液。

选项C中，氧化反应中氧元素不一定得电子，例如臭氧转化为氧气的过程。

选项D中，有机物不一定是高分子化合物，如甲烷（CH4）就是一个简单的有机物。

因此，
选项B正确，所有的酸都含有氢离子，但不是所有的含氢物质都是酸，例如水（H2O）也含有氢离子，但不是酸。

7、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键只存在于非金属元素之间，金属元素之间不能形成共价键。

C、离子化合物中一定含有离子键，但可能同时存在共价键。

D、单质分子中，原子之间不存在化学键。

答案：C
解析：选项A错误，因为并非所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。

选项B错误，金属元素之间也可以形成共价键，如金刚石中的碳原子之间通过共价键连接。

选项D错误，单质分子中原子之间可能存在化学键，如氢气（H2）分子中两个氢原子之间通过共价键连接。

因此，正确答案是C，离子化合物中一定含有离子键，但可能同时存在共价键，例如在硫酸铵（(NH4)2SO4）中，NH4+和SO42-之间存在离子键，而NH4+和SO42-内部的N-H和S-O键是共价键。

8、在下列化合物中，属于离子化合物的是：
A. H2O
B. CO2
C. CH4
D. NaCl
答案：D
解析：离子化合物是由金属和非金属元素通过电子转移形成的，其中金属原子失去电子成为阳离子，非金属原子获得电子成为阴离子。

NaCl（氯化钠）是由钠（Na）和氯
（Cl）组成的离子化合物，钠失去一个电子成为Na+，氯获得一个电子成为Cl-，通过静电引力结合在一起。

而H2O（水）、CO2（二氧化碳）和CH4（甲烷）都是共价化合物，它们是由非金属元素通过共享电子对形成的。

9、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：
A、反应速率越快，反应时间就越短。

B、反应速率与反应物的质量成正比。

C、反应速率与温度无关。

D、反应速率与反应物的浓度成正比。

答案：D
解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

反应速率与反应物的浓度成正比，即当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。

反应速率与反应时间无直接关系，反应速率快并不意味着反应时间一定短。

温度是影响反应速率的重要因素，通常情况下，温度越高，反应速率越快。

选项A、B、C均存在错误。

10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A. 反应速率越大，反应完成所需时间就越短
B. 温度越高，反应速率一定越快
C. 增大反应物的浓度，反应速率一定增大
D. 催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应速率
答案：D
解析：选项A错误，因为反应速率大并不意味着反应完成所需时间一定短，还需考虑反应物的初始浓度等因素；选项B错误，因为虽然温度升高一般会增大反应速率，但并非所有反应都遵循这一规律；选项C错误，因为反应速率不仅仅取决于反应物浓度，
还与反应物的性质、温度、催化剂等因素有关。

选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而增大反应速率。

11、在一定条件下，将一定量的二氧化硫（SO₂）与过量的氧气（O₂）反应，生成三氧化硫（SO₃）的化学方程式为：
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
若反应生成40g三氧化硫，则消耗的氧气质量为（）
A. 32g
B. 16g
C. 8g
D. 24g
答案：A
解析：根据化学方程式，2mol的SO₂与1mol的O₂反应生成2mol的SO₃。

首先计算出生成40g SO₃所需的摩尔数：
摩尔质量SO₃ = 32g/mol（S） + 3×16g/mol（O） = 80g/mol
摩尔数SO₃ = 40g / 80g/mol = 0.5mol
根据化学方程式，0.5mol SO₃生成需要0.25mol的O₂。

氧气的摩尔质量是32g/mol，所以消耗的氧气质量是：
质量O₂ = 摩尔数O₂× 摩尔质量O₂= 0.25mol × 32g/mol = 8g
因此，消耗的氧气质量为32g，选项A正确。

12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A、C4H10
B、C4H10O
C、C4H8
D、C4H6O2
答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

选项A、B和D中的物质都存在不同的结构形式，因此它们是同分异构体。

而选项C中的C4H8是丁烯，只有一种结构形式，不存在同分异构体。

所以正确答案是C。

13、下列关于化学键和化合物的叙述中，正确的是：
A、共价键一定是非极性键，离子键一定是极性键。

B、所有的金属和非金属之间都形成离子键。

C、所有非金属单质分子中原子间都是通过共价键结合的。

D、在离子化合物中，阴离子和阳离子通过静电作用形成化合物。

答案：D
解析：选项A中，共价键不一定都是非极性键，例如HCl分子中的共价键是极性共价键。

选项B中，金属和非金属之间不一定都形成离子键，例如AlCl3中存在共价键。

选项C中，非金属单质分子中原子间不一定都是通过共价键结合，例如稀有气体分子中的原子间没有化学键。

选项D正确，因为在离子化合物中，阴离子和阳离子之间通过静电作用形成化合物。

14、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）
A. 在配制溶液时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌，以防止溶液温度过高
B. 在蒸馏过程中，冷凝管中的冷却水应该是从下口进上口出，以保证冷却效果
C. 在进行焰色反应实验时，需要使用铂丝或镍铬合金丝，因为它们在火焰中不产生任何颜色
D. 在实验室中，可以用烧碱溶液洗涤带有油污的玻璃仪器，因为烧碱溶液具有强烈的腐蚀性
答案：A
解析：在配制溶液时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌，可以防止溶液温度过高，从而避免溶液沸腾和溅出，造成安全隐患。

选项B错误，冷却水应该从上口进下口出，以确保冷却管内温度均匀。

选项C错误，铂丝和镍铬合金丝在火焰中会产生特定的颜色，不适用于焰色反应。

选项D错误，烧碱溶液确实具有腐蚀性，但用它洗涤玻璃仪器会损坏玻璃表面，应该使用适合清洗油污的清洁剂。

15、某有机化合物分子式为C_5H_10，该化合物可能属于以下哪种类型？
A. 醇
B. 醛
C. 烯烃
D. 脂肪酸
答案：C
解析：分子式为C_5H_10的有机化合物，其不饱和度（Degree of unsaturation）为1。

不饱和度可以由以下公式计算：
[不饱和度=2C+2−H
2
]
将C=5和H=10代入公式中，得到：
[不饱和度=2×5+2−10
2
=1]
不饱和度为1意味着分子中含有一个双键或一个环。

在选项中，醇（A）、醛（B）和脂肪酸（D）通常不包含双键或环。

因此，正确答案是C，烯烃。

烯烃具有一个碳-碳双键，符合题目中的分子式。

16、下列物质中，不属于同位素的是（）
A、氢的同位素氘和氚
B、碳的同位素碳-12和碳-14
C、氧的同位素氧-16和氧-18
D、铁的同位素铁-54和铁-56
答案：B
解析：同位素是指原子序数相同，但中子数不同的同一元素的不同核素。

A、C、D 选项中的物质都是同一元素的不同同位素。

而B选项中的碳-12和碳-14是不同元素的同位素，因此不属于同位素。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
某有机化合物A，分子式为C7H8，A能发生以下反应：
1.与KMnO4酸性溶液反应，KMnO4溶液褪色；
2.与FeCl3的乙醇溶液反应，生成橙黄色的溶液；
3.与Br2的CCl4溶液反应，溴水褪色。

请回答以下问题：
（1）确定有机化合物A的结构简式；
（2）写出A与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式；
（3）简述A与FeCl3的乙醇溶液反应的原理；
（4）简述A与Br2的CCl4溶液反应的原理。

答案：
（1）有机化合物A的结构简式为：C6H5CH3（甲苯）。

（2）A与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式为：
[3C6H5CH3+2KMnO4+3H2SO4→3C6H5COOH+2MnSO4+K2SO4+4H2O]
（3）A与FeCl3的乙醇溶液反应的原理：甲苯中的甲基（-CH3）与FeCl3的乙醇溶液发生取代反应，生成橙黄色的络合物，反应方程式为：
[C6H5CH3+FeCl3→C6H5CH2Cl+FeCl2]
（4）A与Br2的CCl4溶液反应的原理：甲苯中的甲基（-CH3）与Br2在CCl4溶液中发生自由基取代反应，生成溴代甲苯和HBr，反应方程式为：
[C6H5CH3+Br2→C6H5CH2Br+HBr]
解析：
（1）根据题目给出的分子式C7H8，结合有机化合物的命名规则，我们可以推断出A为甲苯，其结构简式为C6H5CH3。

（2）甲苯在酸性KMnO4溶液中发生氧化反应，KMnO4被还原为MnSO4，同时甲苯被氧化为苯甲酸。

（3）甲苯与FeCl3的乙醇溶液反应，甲基上的氢原子被氯原子取代，生成氯代甲苯和FeCl2。

（4）甲苯与Br2的CCl4溶液反应，甲基上的氢原子被溴原子取代，生成溴代甲苯和HBr。

这是典型的自由基取代反应。

第二题
题目：
某有机物A，分子式为C8H10O，其分子中含有一个苯环。

A可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。

请回答以下问题：
1.根据上述信息，推断A的可能结构简式。

2.写出A与NaOH溶液共热反应的化学方程式。

3.若A的分子中苯环上的取代基为两个甲基，且这两个甲基位于对位，请写出该化
合物的名称。

答案：
1.A的可能结构简式为：C6H5-CH2-CH2-CH2OH（苯甲醇）或C6H5-CH(OH)-CH3（对羟基苯甲醚）。

2.A与NaOH溶液共热反应的化学方程式：
•若A为苯甲醇：C6H5-CH2-CH2-CH2OH + NaOH → C6H5-CH2-CH2-O-Na+ + H2O •若A为对羟基苯甲醚：C6H5-CH(OH)-CH3 + NaOH → C6H5-CH(OH)-O-Na+ + H2O
3.该化合物的名称为：对二甲苯甲醇。

解析：
1.由于A可以发生银镜反应，说明A中含有醛基（-CHO）。

但不能发生水解反应，说明A不是酯或酰胺等可水解的化合物。

因此，A可能是一个含有醛基的苯环化合物，如苯甲醇（C6H5-CH2-CH2-CH2OH）或对羟基苯甲醚（C6H5-CH(OH)-CH3）。

2.苯甲醇与NaOH共热时，醇羟基不会发生反应，但苯甲醇的苯环部分可能会发生Friedel-Crafts酰基化反应，生成相应的苯甲醚。

对羟基苯甲醚与NaOH共热时，羟基会与NaOH反应生成酚盐。

3.当苯环上的取代基为两个甲基且位于对位时，根据有机化学命名规则，这种化合物被称为对二甲苯甲醇。

第三题
题目：
某化学兴趣小组为了探究金属钠的性质，进行了一系列实验。

以下是实验现象及分析：
实验一：将一小块金属钠投入水中，观察到钠迅速浮在水面上，熔成闪亮的小球，
四处游动，并发出嘶嘶声，最后消失。

实验二：将金属钠投入酒精中，观察到钠同样迅速浮在水面上，但没有熔成小球，只是产生气泡。

实验三：将金属钠投入稀盐酸中，观察到钠迅速沉入底部，并迅速熔化，产生大量气泡。

请回答以下问题：
1.实验一中钠与水反应的化学方程式是什么？
2.实验二中钠与酒精反应的化学方程式是什么？（若有反应）
3.实验三中钠与稀盐酸反应的化学方程式是什么？
4.根据实验现象，分析为什么钠在水中和酒精中反应的现象不同？
答案：
1.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.无明显化学反应，钠在酒精中仅产生气泡，这是因为钠的密度大于酒精，且钠与酒精不发生化学反应。

3.2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠在水中反应时，由于水的沸点较高，钠熔化成小球，且反应放热，使水蒸发生成气泡，导致钠四处游动。

而在酒精中，酒精的沸点较低，钠不会熔化成小球，只是与酒精接触时产生气泡，因此现象不同。

解析：
1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

2.钠的密度大于酒精，且钠与酒精不发生化学反应，因此钠在酒精中仅产生气泡，没有化学反应发生。

3.钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。

4.由于水的沸点高于酒精，钠在水中反应时产生的热量足以使钠熔化成小球，同时水蒸气的生成形成气泡推动钠四处游动。

而在酒精中，由于沸点较低，钠不会熔化成小球，因此现象不同。

第四题
题目：某工厂在生产过程中，产生了一种含有Fe2+、Cu2+、H2O2和CH3COOH的废水。

为了处理这种废水，需要将其中的Fe2+氧化成Fe3+，以减少对环境的污染。

请根据以下信息，完成下列问题：
1.写出Fe2+被氧化成Fe3+的离子方程式。

2.为了实现这一氧化过程，可以选用哪种氧化剂？为什么？
3.如果使用KMnO4作为氧化剂，写出反应的化学方程式。

4.在实际操作中，如何验证Fe2+已经完全被氧化成Fe3+？
答案：
1.Fe2+被氧化成Fe3+的离子方程式为：
[Fe2+→Fe3++e−]
2.可以选用氯水（Cl2）、过氧化氢（H2O2）或酸性KMnO4溶液作为氧化剂。

因为这些氧化剂能够将Fe2+氧化成Fe3+，且不会引入新的污染物。

3.使用KMnO4作为氧化剂的反应化学方程式为：
[5Fe2++8H++MnO4−→5Fe3++Mn2++4H2O]
4.在实际操作中，可以通过以下步骤验证Fe2+已经完全被氧化成Fe3+：
•取少量废水样本，加入KSCN溶液。

•如果溶液呈现红色，说明Fe3+存在，Fe2+已经被完全氧化。

•如果溶液无颜色变化，说明Fe2+仍然存在，氧化反应未完成。

解析：
1.Fe2+被氧化成Fe3+时，会失去一个电子，形成Fe3+离子。

2.选择氧化剂时，应考虑其氧化能力以及是否会产生有害副产物。

氯水、过氧化氢和酸性KMnO4都是有效的氧化剂，且在反应过程中不会引入新的有害物质。

3.KMnO4在酸性条件下是一种强氧化剂，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Mn2+。

4.验证Fe2+是否被完全氧化，可以通过检测溶液中Fe3+的存在来实现。

KSCN与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3配合物，如果溶液变红，说明Fe2+已被完全氧化。