2019-2020学年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料课后练习试卷(A4打印版)

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料课后练习试卷（A4打
印版）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同
C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大
D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的
2、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。

下列分析错误的是
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应
B．d→e的存在说明反应会放热
C．e点一定是容器中化学反应的结束点
D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3
3、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是
A．钢铁外壳B．铝合金轮廓
C．电路中的铜导线D．玻璃车窗
4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作导线B．氮气用于食品包装
C．干冰用作制冷剂D．金刚石用于裁玻璃
5、控制变量是实验探究的重要方法。

下列实验设计不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是
A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气
B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素
C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源
D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性
7、下列说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
8、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有
A．①④B．②③C．①③④D．②③④
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。

（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。

（用化学方程式表示）
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。

通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。

A装置中烧杯内热水的作用是________。

与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。

（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。

实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。

（4）丙为探究质量守恒定律的实验。

实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。

请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。

（5）丁为探究铁生锈条件的实验。

通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。

2、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。

（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。

（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；
（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。

可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。

3、如图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。

4、化学物质与人类的生产、生活息息相关。

（1）利用活性炭的___________性，可将红糖脱色变成白糖。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。

请写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。

（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与__________发生化学反应。

5、化学与生活密切相关。

回答下列问题：
（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。

为了降低水的硬度生活中常采用的方法是___________。

（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。

（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是___________。

（写一条）
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
请回答下列问题：
（1）__________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_________。

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

2、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。

请计算该生铁样品中铁的质量。

3、铜合金有很多种类。

常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。

现有一种铜合金。

为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。

反应后过滤。

得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。

将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；
（4）合金样品中铜的质量分数为___________；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

4、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。

为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g 黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。

试分析并计算:
（1）反应生成气体的质量为___g。

（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。

5、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

（1）生成氢气的质量为_______g；
（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。

6、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。

实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：
（1）参加反应硫酸的质量；
（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。

7、铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。

（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。

（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶
解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。

8、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
9、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：
（1）黄铜中铜的质量分数_______；
（2）反应后所得溶液的质量_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料）①SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧；也能使澄清石灰水变浑浊。

②浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。

③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为______，则气体为O2。

（实验探究）①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。

这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为______。

（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。

2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。

某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。

过程如下：
（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。

（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。

（实验现象）
（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。

（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。

（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。

（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2
（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。

（2）下列化学方程式书写错误的是______
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
3、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg______Zn Fe Sn Pb（H）_______Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。

（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。

（实验目的）探究M与铜、铝的活动性順序。

（猜想与假设）猜想Ⅰ:Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_________。

（进行实验）
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______。

第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。

（交流表达）
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_____。

然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_____（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

4、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。

化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应
（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？
（查阅资料）
1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性
2 二氧化碳可用作该反应的保护气。

3 铁的氧化物都能与酸溶液反应
（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______
（进行试验）
（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。

轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。

（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。

检验过程如下
（探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。

（进行试验）
实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。

接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。