【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值.doc
高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw区分为1.0×10-14、2.5×10-13。
以下说法不正确的选项是〔〕A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)【答案】B2．常温时，以下表达正确的选项是〔〕A．稀释pH=3的醋酸，溶液中一切离子的浓度均降低B．用规范盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰望，滴定后仰望，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离水平不相反D．区分中和pH与体积均相反的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3．某温度下，体积相反、pH相反的盐酸和氯化铵溶液区分稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰恰反响时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C．b点比c点水的电离水平大D．c、d两点的离子积常数不等【答案】A4．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．x=0.1B．滴定进程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离水平最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C5．水的离子积常数随温度降低而降低。
关于一定量的水，以下表达正确的选项是〔〕A．温度降低，水中分子总数增加B．水中c(OH-)随温度降低而降低C．水的pH随温度降低而降低D．水的电离进程是放热进程【答案】A6．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课件第八章 第28讲水的电离和溶液的pH
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2.常温下，向盛水烧杯中加2 g生石灰(如右图)。搅拌后再恢复到原温，在
此过程中，下列说法正确的是 ( 注：对水的电离平衡的影响，H＋或OH－
浓度的变化大于温度的变化)( )
A.该过程中水的电离常数不变
B.Ca(OH)2 的电离程度先变大后变小最后不变
C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－ 或
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)· c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14 。
(2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
相同 ； (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_____ 常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程 相同。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”) 度____
答案
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题组三 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算
4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
的c(H＋)和c(OH－总是相等的。
答案
2. 甲同学认为，在水中加入 H2SO4 ，水的电离平衡向左移动，解释是加 入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电 离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中 和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
高考化学知识点讲解考点水的电离和溶液的PH
目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7分析原因：H2O H++OH－Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=21pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.1pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。
）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照比色卡），无法精确到小数点后1倍。
另外使用时不能预先润湿试纸。
否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。
③pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH 值的变化。
由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H +]或碱溶液中的[OH —]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应[H +]或[OH —]减小的幅度降低。
水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。
(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。
《师说》2017版高考化学人教版一轮复习课时作业25水的电离和溶液的酸碱性练习Word版含解析
课时彳^业25水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1.(2016山东潍坊高三检测)25 C时，水的电离达到平衡：H2OH +OH A H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H + )降低D.将水加热，K W增大，pH不变解析向水中加入稀氨水，增大了c(OH-),平衡逆向移动；加入固体NaHSO4, NaHSO4 溶于水后电离生成H + , c(H + )增大，K W不变；加入醋酸钠，CH3CO。
一结合水电离出的H + , 使平衡正向移动，c(H + )降低；将水加热，K W增大，pH减小。
答案B2.(2016南京高三检测)25 C时纯水的电离度为d, pH = 2的醋酸溶液中水的电离度为见pH = 12的氢氧化钠溶液中水的电离度为俎。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为出。
下列关系式中正确的是()A . a2= o3< o4< a1B . 03= 02< 0C1< 04C. a2< o(3< a1< o(4D . 0C1< 02< 03< 04解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H +或OH」的物质能促进水的电离，等浓度的H+和OH」对水的抑制作用相同，所以02=g<B,,而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以02= 03V o4<“1。
答案A3.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1X10—2°,下列说法中正确的是( )A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3B.该溶液的pH 一定是10C.该溶液的溶质不可能是NaHSO4D.该溶液的溶质可能是正盐解析由水电离的c(H +)= c(OH ) = 1 X 10 10mol L 1,故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3, A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4; C项，若该溶液pH = 4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故溶质不可能是正盐。
高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子 积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化，正确；
常温下：
4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：
溶液 (25 ℃)
pH＝2的盐酸 pH＝13的 NaOH溶液
c(H＋)/ (mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/ (mol·L－1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生 电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109
√B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化，错误。
高三化学一轮复习专题3第四单元第2讲-水的电离pH与溶液的酸碱性讲义
专题3 化学反应原理第四单元溶液中的离子平衡第2讲水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)一、课程标准要求1．理解水的电离和水的离子积常数。
2．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
3．初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。
4．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二、在高中化学教材体系中的地位水的电离和溶液的酸碱性考情一般以选择题形式呈现，一是结合离子共存问题考查溶液的酸碱性；二是在原理小综合题中考查溶液的酸碱性和pH的计算；三是在以图像形式考查滴定曲线，还有就是在选择题中结合盐类水解知识考查等等。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)第1课时水的电离、pH与溶液的酸碱性(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系1．水的电离________________________________________________________2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4) K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响4．溶液的pH(1)表达式为pH＝－lgc(H＋)(2)使用范围：解析：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
5．pH试纸的使用解析：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
高优指导2017版高三化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性新人教版
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度答案:C解析:由pH约为3.5可知此溶液呈酸性,抑制水的电离,B选项正确;C选项,温度相同时K W相同,错误。
2.下列说法正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性B.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同〚导学号25730388〛答案:B解析:用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释溶液,稀释酸溶液pH增大,A错误;C选项pH减小,错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所以氯化铵溶液中,水的电离程度大,D错误。
3.以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色、>4.4溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案:C解析:由突变范围可知A选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,C正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。
高三化学一轮复习学案考点20 水的电离与溶液的pH
高三化学一轮复习考点20 水的电离与溶液的pH1．初步掌握测定溶液pH的方法。
2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。
3．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
1．水的电离和水的离子积⑴水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。
在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。
此时水的电离度为。
⑵影响水的电离平衡的因素：①温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，⑶水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为。
在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L 的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。
2．溶液的酸碱性和pH值⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= pH= ；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 (填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。
⑵溶液的pH值：①概念：。
②表达式：，pH值适合于表示溶液的酸碱性。
3．酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色范围⑵测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法。
不能先用水湿润pH 试纸的原因是。
1．水的电离和影响因素⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡：H 2O H++OH-（2）影响水电离平衡的因素①酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，ＫW不变，c（Ｈ＋）发生改变，pＨ也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。
高三化学一轮复习精品学案2：水的电离和溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH『考试说明要求』1．了解水的电离和水的离子积。
2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3．学会有关强酸、强碱的pH的简单计算。
『考点扫描』1. 水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw 下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH －)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
增大。
只有一种弱离子②水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与酸溶液相同。
增大，K w增大，③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αwpH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
如果K w≠10－14，则pH≠7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w＝10－14时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！碱溶液毫无上述关系，一定要计算。
2. 溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0─14，pH值变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，①强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)②弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。
高考化学一轮总复习 第八章水的电离和溶液的酸碱性练习试题
回夺市安然阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以K w不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，K w增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
答案：B2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A．9 B．10C．11 D．12解析：将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶911＝11∶1。
答案：C3．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg 2 B．b－lg 2C．a＋lg 2 D．b＋lg 2解析：两种溶液中c(OH－)分别为10a－14mol·L－1、10b－14mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝10a－14mol·L－1＋10b－14mol·L－12＝101×10a－142mol·L－1，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。
高考化学一轮复习 第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
c(H＋ )增大。由于温度不变，故 Kw 不变； C项，水中加入 CH3COONa， CH3COONa发生水解，促进水的电离，使 溶液呈碱性， c(H ＋ )降低； D项，升高温度，水的电离程 度增大，Kw变大，pH变小。
[答案]B
[规律方法]解答此类问题时首先要分清类型：酸溶液
中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)；碱溶液中
倍，pH增大或减小1。
(2)pH相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同
倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。
(3)无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只 能趋近于 7。这是因为当 pH 接近 6的时候，再加水稀释， 由水电离提供的 H＋就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释 也一样。
4．混合溶液的pH计算(一元酸、一元碱) (1)两种强酸溶液混合：先根据c(H )＝ c1H · V1＋c2H · V2 ＋ 求出混合溶液的c(H )。再根据pH V1＋V2
由水电离出的 c(H＋ )等于该溶液中的 c(H＋ )；盐溶液 (或纯 水 ) 中 H ＋ 、 OH － 都是由水电离产生的。但强酸弱碱盐中 c(H＋)代表水电离的程度，强碱弱酸盐中c(OH－)代表水电 离的程度。
变式训练 1．纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓
度的关系是(
A．大于 C．小于 [答案]C
考向分析
本讲重点考查：水的电离平衡及水的离子积常数；
c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 、 pH 与溶液酸碱性的关系； pH 简单计
算；酸碱中和滴定。近五年新课标地区共考查17次，均为 中等难度试题。2014年高考仍将以外界条件对水的电离平 衡影响为主；关于溶液 pH 计算，题设条件千变万化，运 用数学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。
高考化学一轮总复习 考点扫描 专题23 水的电离和溶液的酸碱性学案
专题23 水的电离和溶液的酸碱性【复习目标】1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．了解酸碱中和滴定的原理及过程，能做到分析或处理实验数据，得出合理结论。
【考情分析】高考主要考点有四个，一是影响水电离平衡的因素及K w的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。
从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。
【考点过关】考点一水的电离O H(H【考点演练】下列说法正确的是。
①95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性②pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4③t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性④常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低⑤25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w⑥100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性⑦常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响⑨向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低⑩一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，加入FeCl3可能引起由b向a的变化⑪已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A⑫在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，该溶液一定呈碱性答案：⑩⑪考点二溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性2.溶液的pH若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝K W求c(H＋)，最后求pHc－【考点演练】下列有关说法正确的是。
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考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度答案:C解析:由pH约为3.5可知此溶液呈酸性,抑制水的电离,B选项正确;C选项,温度相同时K W相同,错误。
2.下列说法正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性B.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同〚导学号25730388〛答案:B解析:用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释溶液,稀释酸溶液pH增大,A错误;C选项pH减小,错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所以氯化铵溶液中,水的电离程度大,D错误。
3.以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色、>4.4溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案:C解析:由突变范围可知A选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,C正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。
4.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是( )A.若25<t1<t2,则a<1×10-14B.t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C.25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1D.t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)〚导学号25730389〛答案:C解析:25<t1<t2,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>1×10-7 m ol·L-1,所以a>1×10-14,故A错误;t2℃时,K W=1×10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol·L-1=1×10-3mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×10-4mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·L-1∶10-7mol·L-1=1 000∶1,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1,pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1 mol·L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01 mol·L-1,则:=1×10-2mol·L-1,解得V1∶V2=9∶11,故D错误。
5.下列叙述中正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案:A解析:K W=c(H+)·c(OH-),且K W只与温度有关,所以,在常温下,均有K W=1×10-14;当温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。
6.水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性答案:B解析:升温促进水的电离,b点时水电离的氢离子浓度较大,说明温度较高,故A错误;d点与a点温度相同K W相同,a点时K W=1×10-14,b点时K W=1×10-12,K W数值大小关系为b>d,故B正确;温度不变,K W 不变,无法从c点变到a点,故C错误;若处在b点时,pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=10的NaOH中c(OH-)= mol·L-1=10-2mol·L-1,恰好完全反应,溶液显中性,故D错误。
7.下列说法正确的是( )A.若100 ℃时,K W=1×10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HS在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25 ℃时,10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案:D解析:水的离子积K W=1×10-12,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1,此温度下pH=6,溶液显示中性,故A错误;25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HS在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度,溶液显示酸性,故B错误;NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3对水的电离都有促进作用,而NaHSO4溶于水会电离出氢离子,抑制了水的电离,故C错误;溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.001 mol、n(Na+)=0.000 5 mol,则n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+),由于在同一溶液中,所以2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故D正确。
8.已知T℃时,水的离子积常数为K W。
该温度下,将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合,下列描述正确的是( )A.混合溶液的pH=7B.若混合溶液中c(H+)>c(OH-),则溶液一定呈酸性C.若混合溶液pH=4,则水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1D.若HA为强酸,则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)〚导学号25730390〛答案:B解析:溶液的温度和酸碱性强弱未知,A、C选项错误;如果碱为强碱,则混合后溶液呈中性,D选项错误。
9.下列各项说法中,不正确的是( )A.图1表示0.1 mol·L-1盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线B.图2表示向Na2CO3溶液中加水稀释,溶液中由水电离出的c(H+)变化关系C.图3表示向pH相同的醋酸和盐酸中滴入水时,水的电离程度与水体积的关系图D.图4表示向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图答案:A解析:A选项,最终溶液的pH不能小于1,错误;B选项,Na2CO3水解促进水的电离,加水稀释时Na2CO3对水的电离促进程度减小,由水电离出的c(H+)减小,正确;C选项,一开始溶液中的c(H+)相同,所以对水的抑制程度也相同,随着水的加入,HCl溶液中c(H+)下降的快,对水的抑制程度减小的快,正确;D选项,依据离子方程式Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S,正确。
10.(2015河南信阳二模,12)下列说法正确的是( )A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱后,水的K W不变B.在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1C.向氯水中加水稀释的过程中,水的电离程度逐渐减小D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8,则0.01 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1答案:B解析:中和反应为放热反应,溶液温度升高,K W应增大,A选项错误;B选项,恰好完全反应变为NH4Cl 溶液,水电离产生的c(OH-)=水电离产生的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-a mol·L-1,正确;C选项,氯水中含有HCl、HClO均抑制水的电离,加水稀释抑制程度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,K W=c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=1×10-3mol·L-1,则HA为弱酸,稀释10倍,平衡右移c(H+)>1×10-4 mol·L-1,错误。