江苏省宿迁市2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题

宿迁市2014届高三年级模拟考试
化学试题2013.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。

下列做法或说法正确的是
A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
1、【答案】C
2、【知识点】化学与生活绿色化学环境污染物
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，造成白色污染，错误；
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误；
C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染，正确；
D．直径接近2.5×10－6m的颗粒物远远大于胶粒的直径，错误。

2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：
C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：8
6
1、【答案】B
2、【知识点】原子的构成原子结构示意图电子式和结构式
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A、醛基表示方法是-CHO，错误；
B、正确；
C、氧周围少了两对孤对电子，错误；
D、核内有8个中子的碳原子，其质量数为14，错误。

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
1、【答案】A
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，正确；
B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性则Fe2＋与NO3－不共存；
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中SCN－不存在，错误；
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可以是酸性则HCO3－不存在；也可以呈碱性则NH4+不存在。

4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维
C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
1、【答案】D
2、【知识点】氯气的化性二氧化硅和光导纤维二氧化硫
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯气，错误；
B．二氧化硅没有导电性，错误；
C．二氧化硫有毒，错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，正确。

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯化学物质的分析检验物质的制备
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A．NH3的密度小，不能用向上排空气法收集，错误；
B．NO2与水反应，故图2所示装置可除去中的NO2，错误；
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液，正确；
D．制备Fe(OH)2，铁要作阳极，错误。

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
1、【答案】A
2、【知识点】单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】电解氧化铝制取铝；煅烧硫铁矿只能生成二氧化硫；故选A。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 N A
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 N A
C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N A
D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 N A
1、【答案】C
2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．没有指明体积，且铁离子会水解，无法计算，错误；
B．标准状况下，甲苯不是气体，错误；
C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N A，正确；
D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.1 N A，错误。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－
B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
1、【答案】D
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A．电荷不守恒，错误；
B．多元酸根离子水解要分步水解，错误；
C．氨水是弱电解质，不能拆开，错误；
D．正确。

9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

图5是绿色电源
“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为
多孔
性Pt电极）。

该电池工作时，下列说法不正确
．．．的是
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：
CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
1、【答案】B
2、【知识点】原电池原理及应用电极反应式的书写
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】二甲醚和氧气反应，二甲醚是还原剂作负极，氧气是氧化剂在反应中被还原，B
错误。

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图6所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
1、【答案】B
2、【知识点】元素周期表元素周期律
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据短周期的结构可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl，则根据高氯酸是最强酸，判断B错误。

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列说法正确的是
A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
1、【答案】A D
2、【知识点】化学反应的方向原电池原理及应用溶度积常数
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A.分析反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的熵增加，常温下，不能自发进行，即△H-T△S＞0，则
该反应△H一定大于0，正确；
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释电离平衡正向移动，溶液中的值增大，错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极铅板质量减少，正极氧化铅质量增大，错误；
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，正确。

12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是
A．MMF分子中含有三种官能团
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH
1、【答案】BD
2、【知识点】有机化合物重要的有机化学反应有机物结构与性质的关系
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．MMF分子中含有酯基、羟基、碳碳双键、醚键等官能团，错误；
B．NaHCO3溶液只与羧基能反应故，可以区别MMF与化合物Ⅰ，正确；
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢、氧、氮元素，不属于烃类，错误；
D．1molMMF含有两个酯基和一个酚羟基，与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH，正确。

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgI)
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验设计和评价化学物质的分析检验
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2被氧化成FeCl3，但不一定完全氧化，错误；
B．向某溶液中加入稀硝酸会将SO32－氧化，也会产生上述现象，错误；
C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效，正确；
D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色的碘化银沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，错误。

14．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH＋4)> c(SO2－4)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)
1、【答案】D
2、【知识点】离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH＋4水解则c(SO2－4) > c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)，错误；
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，错误；
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)，错误；
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)，正确。

15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：
容器编号起始时各物质物质的量/mol X2 Y2 XY3
① 1 3 0
②0.6 1.8 0.8
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。

下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
1、【答案】BC
2、【知识点】化学反应速率影响化学平衡的因素化学平衡常数
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】分析表中数据将②中XY3的量换算到同一侧等于①的量，可知容器①、②中发生反应的平衡是等效的，则达平衡时XY3的物质的量浓度为0.5/0.25=2mol·L—1;①中反应达到平衡时放出的热量为0.5/2×92.6=23.15 kJ ;相同温度下，容器①、②中反应的平衡常数相等；根据物质的量可知容器②中反应逆向进行，达到平衡时吸收热量。

非选择题
16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：▲ 。

（2）试剂X是▲ 。

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲ 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2
并将制得的气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯
中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为了避免固体C减少，可
采取的改进措施是▲ 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。

1、【答案】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）最佳途径②，因为耗酸少，不产生污染气体。

2、【知识点】离子方程式常用化学仪器及使用方法物质的分离与提纯气体的制备
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2-、Na+、OH-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
（4）依据流程图可知：固体F为铜，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，硫酸铜溶液是蓝色的，由于各反应物是混合接触在一起的，这两个反应是同时进行的，所以氧化铜没机会单独的存在，故我们可以认为反应物为氧气、铜和硫酸，而生成物为硫酸铜和水，故该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故优点是生成等量硫酸铜时，消耗酸最少，没有生成污染大气的气体。

17．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。

以下是卡巴拉丁的合成路线：
请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为：▲、▲。

（2）由B生成C的反应类型为：▲。

D的结构简式为：▲。

（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为▲。

（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。

①能发生银镜反应；
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢。

（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
1、【答案】
（1）羰基（1分）、醚键（1分）（2）取代反应（2分）（2分）（3）（2分）（4）或（2分）
（5）
（5分，每步骤1分）
2、【知识点】有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机综合推断有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（2）由B到C，结构的变化是羟基变为氯原子，为取代反应；根据C和E的结
构，D 的结构为，后一步反应是醚键转变为羟基；（3）根据结构式判断，增加的部分是与X 反应得到的，根据X 的分子式，得出其结构式为；根据 ①能发生银镜反应；②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应，判断该物质中为甲酸酯，除苯环外还有2个饱和的碳原子，再结合含有四种不同化学环境的氢采用对称思路得出结构式为或；（5）产物为酯类，分解为和，分别由丙酮（）和氯甲基苯（）制的，根据原料和流程信息得出结论。

18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。

钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K 2SiF 6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF 、H 2SiO 3、KF ；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g ，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L －1氢氧化钠标准溶液
的体积为分别为16.80mL 、19.90mL 、20.00mL 、20.10mL ，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

1、【答案】（1）K 2SiF 6＋3H 2O=2KF ＋H 2SiO 3＋4HF （2分） HF +OH —= F —+H 2O （2分）
（2）偏高（2分）
（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml （2分）
关系式：SiO 2～Si ～4HF ～4NaOH
60g 4mol
m(SiO 2) 20.00×10—3L ×1.0mol·L －1
求得m(SiO 2)=0.30g （2分）
硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：%10000.130.0 g
g =30%（2分）
2、【知识点】酸碱中和滴定 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）过滤除去硅酸沉淀，溶液中HF 与氢氧化钠溶液反应；（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，导致滴定管中氢氧化钠溶液浓度降低，滴定相同量HF 消耗的体积增大，故测得的硅元素含量将偏高；（3）剔除偏差较大的读数（16.80），平均体积为20.00mL ，根据关系式计算可得。

19．（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是▲。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要▲。

A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为▲，pH过低对产品影响是▲。

（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：▲。

检验沉淀是否洗净的方法是：▲。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。

图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。

最终确定本反应的适宜温度为▲。

1、【答案】（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）
（3）冷却结晶（或结晶）（1分）
（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）
（5）40℃（2分）
2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）矿石粉碎，增大接触面积，充分反应；加热固体需用坩埚及三脚架、泥
三角等；（2）pH过高会Mg(OH)2或MgO未完全溶解，从而是镁浸取率降低；pH过低会导致氧化铁等杂质溶解形成杂质导致产品纯度降低；（3）降温结晶或冷却结晶，不能用蒸发结晶；（4）氨水与镁离子的反应，取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净；
（5）取纯度最高时的温度。

20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。

已知：Fe 2O 3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol －1
C(石墨) +CO 2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol －1
则CO 还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H 2(g)CH 3OH(g) +H 2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K = ▲ 。

②取一定体积CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH 3OH)与反应温度T 的关系如图10所示，则该反应的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“＝”)。

图10 图11
③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ ▲ K Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO 2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH 2)2]由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为 ▲ 。

当氨碳比＝3，达平衡时CO 2的转化率为60%，则NH 3的平衡转化率为
▲ 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ▲ 。

1、【答案】（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2(g) △H = —28.5 kJ·mol －1（2分）
（2）①3
2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ⋅⋅ （2分） ②＜（2分） ③>（2分） （3）①2NH 3+CO 2
CO(NH 2)2+H 2O （2分） 40%（2分） ②CO 2+8e —+8H +=CH 4+2H 2O （2分）
2、【知识点】化学反应的焓变 化学平衡常数 影响化学平衡的因素 化学反应方程式的书写
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）反应①－ ②×3可得Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H =—28.5 kJ·mol －
1；（2）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K ＝。

②该图像是反应过程图，最高点前是未平衡时的变化，最高点后的是平衡变化，即温度升高平衡逆向进行，反应放热；③由图判断曲线Ⅱ对应的反应
反应速率快，温度高，甲醇含量低，K值小；（3）①反应为
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，设氨气的物质的量为3mol，则二氧化碳的量为1mol，有
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
始量 3 1 0 0
转化量 1.2 0.6 0.6 0.6
平衡量 1.8 0.4 0.6 0.6
则NH3的平衡转化率为1.2÷3=0.4
②根据信息，在酸性介质中反应为CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。

21．（12分）[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲；
（2）已知YZ＋2与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ＋2中含有π键数目为____▲___；
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是▲；（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。

H2X2Z4分子中X的杂化方
式为▲；
（5）E原子的核外电子排布式为▲；E有可变价
态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如
图12所示，该晶体的化学式为▲。

1、【答案】（1）C＜O＜N（2分）（2）1.204×1024（或2mol）
（2分）
（3）H2O分子间存在氢键（2分）（4）sp2（2分）
（5）[Ar]3d104s1（2分）Cu2O（2分）
2、【知识点】电子排布式电离能化学键与分子间作用力杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与简单分子或者离子的空间结构晶体中粒子及其数目
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意推断X、Y、Z、Q、E为C、N、O、S、Cu。

（1）N原子最外层电子为半满相对稳定结构，第一电离能较大，大于两边相邻元素原子，故有C＜O＜N；（2）CO2结构式为O=C=O，含有2个π键，故1molNO2+含有2molπ键；（3）水中含有氢键，溶沸点较高；
（4）H2C2O4的结构式为HOOCCOOH，该式中碳原子为sp2杂化；
（5）晶胞中Cu 为4；O为8×1/8＋1=2，化学式为Cu2O
高三年级调研测试参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．B
不定项选择题：本题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．AD 12．BD 13．C 14．D 15．BC
第Ⅱ卷 （共80分）
16．（12）
（1）2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑（2分）
（2）稀硫酸或H 2SO 4（2分） 过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）
（4）3Cu+2NO 3－+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）
17．（15分）
（1）羰基（1分）、醚键（1分） （2）取代反应（2分）（2分）
（3）（2分） （4）或（2分）
（5）
（5分，每步骤1分）
18．（12分）
（1）K 2SiF 6＋3H 2O=2KF ＋H 2SiO 3＋4HF （2分） HF +OH —= F —+H 2O （2分）
（2）偏高（2分）
（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml （2分）
关系式：SiO 2～Si ～4HF ～4NaOH
60g 4mol
m(SiO 2) 20.00×10—3L ×1.0mol·L －1
求得m(SiO 2)=0.30g （2分）
硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：%10000.130.0 g
g =30%（2分） 19. （15分）
（1）矿石粉碎（2分）BC （2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO 未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）
（3）冷却结晶（或结晶）（1分）
（4）Mg 2+ + 2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+（2分）
取最后一次洗涤液，加BaCl 2溶液，无沉淀则洗净（2分）
（5）40℃（2分）
20．（14分）
（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2(g) △H = —28.5 kJ·mol －1（2分）
（2）①3
2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ⋅⋅ （2分） ②＜（2分） ③>（2分） （3）①2NH 3+CO 2
CO(NH 2)2+H 2O （2分） 40%（2分） ②CO 2+8e —+8H +=CH 4+2H 2O （2分）
21．(12分)
（1）C ＜O ＜N （2分） （2）1.204×1024（或2mol ）（2分）
（3）H 2O 分子间存在氢键（2分） （4）sp 2 （2分）
（5）[Ar]3d 104s 1（2分）Cu 2O （2分）。