3.2.2 核外电子排布 离子的形成(课件)九年级化学上册(人教版)

（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳
定结构。
失电子
得电子
联系：阳离子
原子
得电子
失电子
阴离子
课堂小结 一、原子核外电子排布 二、离子
1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系
课堂检测 1.钠原子和钠离子具有相同的：（ D ）
A.化学性质
B.核外电子数
叙述正确的是（ D ）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
6.（2022聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列说法 错误的是（号可表示为Na+ C．①得到2个电子形成③
D．④中x＝8，表示稀有气体原子
阳离子——带正电荷 如K＋ 、Ca2＋
离子
阴离子——带负电荷 （5）构成物质
如Cl－、CO32－
阳离子、阴离子相互结合形成离子化合物，所以判断物质 是离子构成的物质，就是看是否存在阴阳离子。
交流与讨论：
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带 电的原子
区 别 （2）电性上：原子不带电而离子带电
第三单元 课题2 原子的结构 课时2 核外电子排布 离子的形成
问题导入
通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电 子构成，那么核外电子怎样排布和运动？
1.知道原子核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的含义，了解原子最外层电子数与原
子种类的关系。 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
C.电子层数
D.核电荷数
2.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ D ）
A．分子大，原子和离子小
B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．分子在不停的运动，原子不运动
D．分子、原子、离子都可构成物质
3.下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是 （B ）
A．铁原子核内含有26个中子 B．图中x=14 C．铁原子易得到2个电子 D．Fe原子与Fe2+质子数不同
A．
B．
C．
D．
4.【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另 一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数
是（ B ）
A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 5.【2022湖南株洲】如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关
推测原子 性质
比较稳定
得失电子
既不得电子， 也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定
易失电子
非金属原
子
一般多于4个 不稳定 不稳定
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
授课 二、离子的形成 观察与思考：
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋
向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
离子
归纳与小结：
表示两个钙离子
2 Ca 2+
表示每个钙离子 带两个单位正电
荷
（1）定义：带电的原子叫作离子。
（2）离子的形成： 阳离子(+) 失电子 原子 得电子 阴离子(-)
（3）离子的符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子
所带的电荷的多少及电荷的正负。
离子
归纳与小结：
（4）离子的分类
A．
B．
C．
D．
直击中考
1.（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于 核外电子数的是（B ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 2.（2023年云南省中考）下列物质由离子构成的是( B ) A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He 3.【2022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子 的是（ C ）
观察与思考：
思考：如何直观、形象地表示核外电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图 核电荷数
电子层
该电子层上电子数
原子核
硫原子结构示意图
观察与思考：
部 分 原 子 结 构 示 意 图
交流与讨论：
原子种类与原子结构的关系：
原子
原子的最外层电 结构是 子数特点 否稳定
稀有气体 原子 8个（He为2个） 稳定
授课 一、原子核外电子的排布 观察与思考： 1.核外电子的分层排布 观察下面电子分层排布示意图，你发现了什么？
交流与讨论：
电子层 离核远近
一二 三 四 五 六 七
近
远
低
高
能量高低
离核最远的电子层叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数
不超过2个（每层最多电子数：2n2,n为电子层）。
4.．如图为某原子的结构示意图。下列说法错误的是
（A ）
A．该原子属于非金属原子
B．图中x＝8
C．该原子的质子数为19
D．该原子的化学性质与
相似
5.下列各组物质中，都由离子构成的是（ B ）
A．氧气、石墨 B．硫酸铜、氯化钠
C．干冰、水
D．铁、汞
6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ C ）