高三冲刺-化工答题模板

化工题考点及注意的知识点
牵涉知识点：
（1）.能直观分析流程，判断主产物和副产品
（2）.常见的物质分离方法（过滤，蒸馏，分液，结晶和重结晶等）
（3）.化学基本实验原理和常规仪器的认识与使用
（4）.实验（化工流程）方案的改进
（5）.一定物质的量浓度溶液的配置（或一定质量分数溶液的配置）
（6）.课本基础化工知识的迁移运用
（7）.化学反应速率与化学平衡
（8）.电化学原理（原电池、电解池原理以及电极方程式书写）
（9）.PH值的调节
（10）.不同物质的结晶方式以及操作方式
（11）.常见化学（离子）方程式的书写
（12）.未知化学（离子）方程式的书写
（13）.绿色化学思想
（14）.滴定法（常见四种）（终点现象判断，相关方程式，由方程式作简单计算）
（15）.简单化学计算（方程式配平，原子守恒，电子得失守恒，产率、转化率，产量等）
（16）.盐类的水解及其应用
（17）.排除空气与隔绝空气的常见处理
（18）.外界条件对化工的影响
（19）.根据信息或者图像选择适合的反应条件
（20）.催化剂的选择以及受反应条件的影响
（21）.沉淀的转化和Ksp的计算
（22）.溶液中的平衡以及离子浓度大小比较
（23）.陌生物质化合价的判断，氧化还原反应**剂，**产物判断
（24）.原电池电解池原理的补充
（25）.产物或者原料化学式推断
（26）.离子或物质的检验，除杂
（21）.根据已有的信息或知识进行简单推理（包括图像）
（22）其它
常见答题模板：
1.焙烧:对反应体系加热或者除去易分解易燃烧的物质（如有机杂质）
2.煅烧：对反应体系加热或为了改变物质内部结构，方便..............
3.加酸（酸浸）：溶解能与酸反应的物质，如除去碱性氧化物膜，调节PH 促进水解等
4加.碱（键浸）：溶解能与碱反应的物质，去油污，调节PH等
5.加盐：往往是加入反应物参与反应，或调PH
6.煮沸：除去溶解的氧气等气体；促进水解；防止产生胶体难以以沉淀形式除去
7.加热搅拌：加快化学反应速率；加快固体溶解，促使反应向**方向运动，防止易产生胶体的物质产生胶体难以以沉淀形式除去（Al3+,Fe3+,H2SiO3）
8.降温：促使反应向**方向运动；防止**物质高温分解等
9.粉碎研磨：增大接触面积，提高化学反应速率
10.恒温体系：冰浴，水浴，油浴，沙浴
11.物质分离：过滤，分液，萃取，反萃取，蒸馏，升华，盐析，加热分解，结晶。

其中结晶出不同晶体的模板：
①NaCl,KCl型：
②NaHCO
3
,铵盐等加热易分解型：
③A.nH
2
O带结晶水型：
④AlCl
3
型：
⑤AlCl
3.nH
2
O型：
⑥NaCl(KNO
3
):重结晶（固-液-固）
12.蒸发结晶的具体操作：
13.蒸发浓缩，冷却结晶的具体操作：
14.蒸发皿适用于液体或者温度不高的加热，坩埚适用于固体或温度更高时候的加热
15.沉淀的洗涤：将沉淀置于过滤器，加水淹没过沉淀，让水自然流尽，重复两到三次
16.沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，加..........................
17.氧化剂的选择，一般首选H2O2
18.PH调节模板：
①PH试纸的选用：测整数PH试纸，有小数：精密PH试纸或PH计
②PH试纸的使用方法：取PH试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸中央，颜色稳定后与标准比色卡对比
③调PH：一般不用强酸碱，除非题干自己用
如：Cu2+(Al3+,Fe3+):
答案为1/5：CuO,Cu(OH)
2,CuCO
3
,Cu
2
(OH)
2
CO
3
,CuHCO
3
为什么可以用这些调PH：消耗H+，不引入新的杂质，促使XX水解成沉淀而过滤除去（加热搅拌呢？）
19.题干描述XX产品怕水、怕CO2等，往往需要先通惰性气体排除出装置内的空气，最后需要作隔绝空气处理
20.题干描述产品与温度有关系，那你有一大堆事情要考虑啦：反应里面是否应该控制温度，选择适当的加热方式（冰浴，冷水浴，水浴，油浴，沙浴，直接加热，坩埚，蒸发皿的选择，催化剂的活性，催化剂的分解（如双氧水做催化剂），催化剂的失效，根据图像选择适当的条件，判断化工失败的原因等）
21.用酒精洗涤产品而不用水：减少产品在水中溶解的损失，更易挥发而快速得到产品（可能防产品氧化等）
22.如果题干有溶解度信息：往往会用到重结晶原理分离
23.绿色化学思想
①从源头上消除污染
②不产生有毒有害物质
③原子利用率达到100%
④副产品的回收利用，或者用于循环
⑤降温，减压等降低设备的要求，选用易得，便宜的原材料降低成本
24.未知方程式书写功底
25.易错文字，词组：坩埚，坩埚钳，膨胀，蘸取，
26.特殊物质的累积：V矿，Ce矿，Ti，亚铜矿，Co矿，H2O2套路模板等H2O2套路模板：
①可以分解制取O
2，（涉及催化剂的探究：Fe3+,Cu2+,MnO
2
,自身浓度大小,温度）
②作二元弱酸，两步电离
③与SO
2
化合制硫酸
④温度过高，考虑分解
⑤作绿色氧化剂，产物为H
2
O
⑥遇强氧化剂时，作还原剂产物为O
2
⑦作为多步滴定实验的中间桥梁反应物或者产物
【小例一枚】}高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
s（g/100g水）111 33.7 11.1 6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯B．蒸发皿C．瓷坩埚D．铁坩埚
（1）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中最佳替代CO2的试剂是。

A．二氧化硫B．稀醋酸C．稀盐酸D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（2）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至
（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。

（3）烘干时，温度控制在80 ℃为宜，理由是。

（4）KMnO4的制取也可以通过电解K2MnO4溶液方式获得，写出阳极电极反应式。

（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
若准确称取WgKMnO4粗品溶于水配成500mL水溶液，取50.00mL置于锥形瓶中，用浓度为amol/L草酸晶体（H2C2O4.2H2O）标准溶液滴定至终点，消耗草酸晶体标准溶液VmL．问：
①滴定终点现象是。

②列出计算KMnO4粗品的纯度的计算式。

[ 已知Mr（KMnO4）=158 ]
学生经验总结，反思归纳：。