九年级下册化学教学课件第1课时 常见的酸

浓盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 1.19g·mL-1
打开瓶塞发生的现象 无明显现象
溶质的质量分数
98%
白雾 36%～38%
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用
途
盐
重要化工产品。用于金属表面除锈、
酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、
硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金
二、 常见的酸
1、 几种常见的酸
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浓盐酸和浓硫酸
先锋文化
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你能看懂哪些内容?
先锋文化
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观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体 积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是 否有气味
认识浓硫酸和浓盐酸
溶质的化学式 颜色油状液体 无味 1.84g·mL-1
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食石 醋灰
水
盐 溶氢 酸 液氧
化 钠
酚酞溶液
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食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
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酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色。 2.常见的有：石蕊、酚酞 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
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(1)酸与指示剂的作用。 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶
液不变色
(2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
盐酸除铁锈
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(3)酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 金属氧化物 +酸 金属化合物 + 水
酸 属除锈等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它
作干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性
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浓硫酸的特性之腐蚀性
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实验
放置一会儿 后的现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
原理
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、 氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。
经典例题
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知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （ C）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大
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知识点二、酸的化学性质 【典例2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐 酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐 蚀的是（ B ） A. 镀锌水管 B. 铜质塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
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5.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ 3 H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O ；
（2）CuO+H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
；
（3）Zn+ 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑
。
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1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。 2.酸有一些相似的化学性质： 能使指示剂变色； 能与多种活泼金属反应放出氢气； 能与某些金属氧化物反应生成水。 3.盐酸和硫酸有很多用途。 4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使 用时一定要注意安全。
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怎样稀释浓硫酸？
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你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓 硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中， 而且还要不断搅拌吗？
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注意： 1.正确稀释浓硫酸。
不断搅拌 浓硫酸
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：
立即用大量水冲洗，然后涂上3% ～5%的碳酸氢钠溶液。
水 浓硫酸的稀释
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1. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ D ）
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．氢氧化钙
D．碳酸
2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ D ） A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
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3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程 式:_F_e_2_O_3_+_6_HC_l__=_=_=_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H_2_O___、 _F_e_+_2_H_C_l_=_=_=_=__F_e_C_l_2_+__H_2_↑__。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸
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1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀 性。 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
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“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
3、 酸的化学性质
【实验探究】
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实验内容
在稀盐酸、稀硫酸中 分别加入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁、锌、铁、铜分 别放入稀盐酸、稀硫酸 中
现象与结论
石蕊:变红色 ；酚酞:不 变色
除铜外，均有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
稀盐酸、稀硫酸分别 铁锈溶解，溶液变黄； 与铁 锈、氧化铜作用 氧化铜溶解，溶液变蓝
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【温故知新】
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊 溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物 质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
一、酸、碱与指示剂作用
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食 石 盐 溶氢
醋 灰 酸 液氧
水
化
钠
石蕊溶液
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食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
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4.[想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞
口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸 的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所 以质量分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大， 所以质量分数会减小，应密封保存。