重庆綦江中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析

重庆綦江中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
参考答案：
A
略
2. 下列说法错误的是
A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液
B．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液
D．乙醇的俗名叫酒精
参考答案：
B
略
3. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-－197kJ·mol-1。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另
一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。

则下列关系正确的是
A．2 Q2=Q1 B．Q2=Q1=197kJ C．Q2<Q1<197kJ D．Q1=Q2<197kJ 参考答案：
C
4. 一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：N2M
B．t1时，正反应速率大于逆反应速率
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止
参考答案：
B
略
5. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是
A．不同浓废的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
参考答案：
A
试题分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；故选A．
6. 以下反应可以用熵判据来解释的是
A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
参考答案：
B
略
7. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不含糖，但比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的
是 ( )
A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
参考答案：
B
略
8. 如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL 空气，且U型管内两侧液面保持水平位
置（液体不与气体反应），现将两侧注射器
活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的
是
A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
参考答案：
C
9. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
参考答案：
A
N2不是造成温室效应的气体,A项错误;B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源,避免大气污染物的产生,也避免酸雨的产生;C项,低碳经济的主要措施就是节能减排;D项,可燃冰的开发利用,有助于缓解目前的能源紧缺状况。

10. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋＝Na＋＋H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯水滴入氢氧化钠溶液中：OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl－+H2O
参考答案：
C
11. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。

A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋
参考答案：
A
略
12. 下列各组物质中，一定属于同系物的
是
A．乙二醇和丙三醇 B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH
C．C3H6和C4H8 D．C2H6和C10H22
参考答案：
D
13. 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（Na+）+c（CN﹣）=2mol/L
D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+）
参考答案：
D
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．
解答：解：A．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN ﹣），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），溶液的体积增大，c（HCN）＞10﹣2mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na+）+c（CN﹣）＜2mol/L，故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大．
14. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
参考答案：
D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；
D．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；
C．构成原电池反应，可以加速反应的速率．
【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A 正确；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；
C．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；
故选D．
15. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。

TCNQ的分子结构如下图所示。

下列关于TCNQ说法错误的为（）
A．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于芳香烃
C．分子式为C12H4N4 D．该物质难溶于水
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：① A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A_________；B___________； C_________；
D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
参考答案：
（1）A：CuCl2 B：NaOH C：KI D：AgNO3
（1）Si （2）P （3）离子
（4）氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强。

（5） SiH4 ；HClO4
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
已知：—NH2 + H+→ —NH3+
（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称
是。

（2）由C和E合成F的化学方程式
是。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基。

（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是。

a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
参考答案：
（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羟基
（2）
（3）
（4）乙醇消去反应（其他合理答案均可）
（5）a、 b 、d
18. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?
c(H+)= PH=-lg｛c(H+)｝
参考答案：
解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度
c(OH-)=
再由水的离子积求c(H+)，最后求PH
c(H+)=，PH=-lg｛｝
19. 纯水为什么没有缓冲作用?
参考答案：
纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。