2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷拔高试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷拔高试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
【答案】A
【解析】
试题分析：Si是14号元素，原子核外电子排布是1s22s22p63s23p2.在同一电子层的同一亚层的各个轨道上，核外电子总是尽可能的成单排列，这样体系的能量低，稳定。

因此选项是A。

考点：考查原子的轨道表达式的知识。

2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氯气溶于水，喝水发生反应产生盐酸和次氯酸而具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将金属铁、铝氧化在金属表面产生一薄层致密的氧化物薄膜而起到保护作用，因此常温下可用铝罐盛装，正确；C．氢氟酸能够与玻璃的成分发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜水艇中氧气的来源，错误。

考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。

3.下列实验不能达到目的的是
【答案】A
【解析】A 中滴加的NaCl 不能使溶液中Ag +
完全沉淀，因而不能得到K sp （AgCl ）> K sp （AgI ）
的结构；如果加入KSCN 溶液显红色，可以证明Fe 2+
被氧化了；先加盐酸酸化，如果没有现象，再加氯化钡溶液，产物白色沉淀，则证明有SO 42-，可以检验FeSO 4溶液是否被氧化；向向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2，是高价含氧酸间的强酸制弱酸，可以证明非金属性：碳>硅。

4.
金属锌为活泼金属，易被腐蚀。

下列关于锌的腐蚀说法正确的是
A ．图a 中，��入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由Zn 的氧化作用引起的 【答案】D
【解析】图a 中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A 错；图b 中，开关置于N 处，形成原电池，N 处中Zn 腐蚀加快，B 错；图c 中接通开关，Zn 做负极，发生析氢腐蚀，Zn 腐蚀加快，Pt 是产生气泡加快，C 错；图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀，Zn 是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn 的氧化作用引起的，D 正确。

答案选D 。

5.某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS 进行模拟实验。

BaS 是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。

已知：
下列说法不正确的是
A ．上述反应中BaSO 4均作氧化剂
B ．反应C(g)＋CO 2(g)2CO(g)的ΔH 3>＋172.5 kJ·mol －1
C ．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO 4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②
为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 D ．以BaS 作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 【答案】B
【解析】两个反应中硫的化合价均降低，A 项正确；根据盖斯定律，热化学方程式C(s)
＋CO 2(g)
2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1
，气态碳单质转变成固态碳单质需放出热量，故反
应C(g)＋CO 2(g)
2CO(g)的ΔH 3<＋172.5 kJ·mol －1
，B 项错误。

6.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A ．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理
B ．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化
C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D ．三聚氰胺，C 3N 3(NH 2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高 【答案】A 【解析】
试题分析：A 、“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，外加电流的阴极保护法是应用电解原理，A 不正确；B 、金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于焰色反应，焰色反应是元素的性质属于物理变化，B 正确；C 、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，C 正确；D 、三聚氰胺含氮量高，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，D 正确，答案选A 。

考点：考查化学与生活、生产、环境保护的有关判断 7.下列说法正确的是 ( )。

A ．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
B ．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D ．向蛋白质溶液中加入浓的Na 2SO 4或CuSO 4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 【答案】 B
【解析】 苯既可以发生加成反应，也可以发生取代反应，故A 错误；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，故C 错误；CuSO 4是重金属盐，会使蛋白质变性，故D 错误。

8.有关“油”的说法正确的是
A ．油脂包括矿物油、植物油与动物油
B ．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C ．植物油能使碘酒褪色
D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，植物油与动物油都是油酯，矿物油是烃的混合物，错误；B ．油脂的氢化是加成反应，油脂的皂化是取代反应，错误；C ．植物油成分中含有不饱和键，能和碘发生加成反应而使其褪色，正确；D ．油脂不属于高分子化合物，可以发生水解反应，错误。

考点：本题主要考查油脂和矿物油的化学成分，性质及用途。

9.0.1mol/L 的K 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(S 2
－)+c(HS －)+c(OH －
)
B ．c(K +)+ c(S 2
－) = 0.3mol/L C ．c(K +)=c(S 2
－)+c(HS －
)+c(H 2S) D ．c(OH －
)=c(H +
)+c(HS －
)+2c(H 2S) 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、根据电荷守恒可知c(K +)+c(H +)=2c(S 2
－)+c(HS －)+c(OH －
)，A 不正确；B 、根据物
料守恒可知c(K +)=2c(S 2－)+2c(HS －)+2c(H 2S)＝0.2mol/L ，所以c(K +)+ c(S 2
－)＜0.3mol/L ，B 不正确；C 、根据物料守恒可知c(K +)=2c(S 2
－)+2c(HS －
)+2c(H 2S)＝0.2mol/L ，C 不正确；D 、根据质子守恒可知c(OH －)=c(H +
)+c(HS －
)+2c(H 2S)，D 正确，答案选D 。

考点：考查硫化钾溶液中离子浓度关系的正误判断 10.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）
A ．图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g)ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2。

则ΔH 1＞ΔH 2
C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1
，则该反应正反应活化能比逆反应活化
能大100kJ·mol －1
【答案】D 【解析】
试题分析：A 、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故A 错误；B 、①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ），△H 1；②C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ），△H 2；③CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ），△H 3；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应△H<0，故ΔH 1<ΔH 2，故B 错误；C 、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故C 错误；D 、根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol －1
，故D 正确。

考点：反应热和焓变；盖斯定理的计算；
二、实验题
11.（16分）白钨矿的主要成分是CaWO 4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：
（完全沉淀离子的pH 值：SiO 32-为8，WO 42-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。

CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

（2）滤渣A 的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B 的化学式是__________。

（3）调节pH 可选用的试剂是：__________。

A ．氨水 B ．氢氧化钠溶液 C ．盐酸
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。

（5）白钨矿中CaWO 4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg 。

（已知钨酸钙的相对分子质量为288）
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率。

（2分，每点1分） CaWO 4+Na 2CO 3Na 2WO 4+CaO+CO 2↑（3分，无↑不扣分，不写条件扣1分,分步写也可得
分）
（2）Fe 2O 3（多写Ca(OH)2不扣分） （2分） H 2SiO 3（2分） （3）C （2分）
（4）WO 42-+2H +
=H 2WO 4↓（2分）
（5）110.4（3分，误差不大也可酌情给分） 【解析】
试题分析：第一步是白钨矿和纯碱在800o
C 条件下发生复分解反应生成Na 2WO 4和CaCO 3，CaCO 3分解生成CaO 和CO 2，另外白钨矿中还含有杂质二氧化硅、氧化铁等，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠与二氧化碳，氧化铁不反应，故混合物的含有CaO 、Na 2WO 4、Na 2SiO 3、Fe 2O 3；第二步水洗过滤后滤渣A 为Fe 2O 3和少量的Ca(OH)2；第三步滤液呈碱性，为了除去Na 2SiO 3，用酸调节PH 使Na 2SiO 3转化为滤渣B （H 2SiO 3）而除去；第四步母液继续用酸将
Na 2WO 4转化为H 2WO 4；第五步，将H 2WO 4煅烧生成WO 3，第六步WO 3在高温条件下与H 2反应制得纯W 。

（1）白钨矿反应前进行粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率；白钨矿和纯碱在
800o
C 条件下发生复分解反应生成Na 2WO 4和CaCO 3，CaCO 3分解生成CaO 和CO 2，故反应方程式为：CaWO 4+Na 2CO 3
Na 2WO 4+CaO+CO 2↑；（2）混合物通过水洗、过滤后杂质中氧
化铁留在滤渣A 中；用酸调节滤液的PH 使Na 2SiO 3转化为H 2SiO 3留在滤渣B 中；
（3）滤液呈碱性，为了除去Na 2SiO 3，只能用酸调节PH 使Na 2SiO 3转化为滤渣H 2SiO 3而将其除去，故选C （盐酸）；（4）母液中加入盐酸，与Na 2WO 4反应，故离子方程式为：WO 42-+2H +
=H 2WO 4↓；（5）CaWO 4中W 的质量分数为：W%=
，白钨矿中CaWO 4
的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨576 kg×63.9%×30%=110.4kg 。

考点：考查金属资源的回收利用。

三、填空题
12.（14分）二甲醚（CH 3OCH 3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。

工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反应室中（压力2.0~10.0MPa ，温度300℃）进行下列反应： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1=" -" 90.7 kJ·mol －1
②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 2 =" -" 23.5 kJ·mol －1 ③CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) △H 3 =" -" 41.2 kJ·mol －1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H 2(g)
CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)。

该反应的反应热△H =_________。

催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是 。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。

该温度下将2 mol CO 、3 mol H 2和2
mol CH 3OH 充入容积为2 L 的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H +
向 极移动（填“正”或“负”）；a 电极的电极反应式为 。

【答案】（1）-246.1KJ/mol ，提高化学反应速率；（2）逆向进行； （3）蒸馏；（4）正，CH 3OCH 3-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +
【解析】
试题分析：（1）①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H 2(g) CH 3OCH 3(g)+CO 2(g) △H=2△H 1＋△H 2 ＋△H 3 =-246.1KJ/mol ；由于该反应的正反应是放热反应，所以若要采用很高的温度，反应物的转化率 降低，之所以在催化反应室中采用300℃的反应温度，是为了提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；（2）各种物质的浓度分别是：c(CO)=1mol/L ； c(H 2)="1.5mol/L;" c(CH 3OH)=1mol/L.由于Q=
,所以此时反应将逆
向进行；（3）在上述反应过程中制取的物质中除了含有二甲醚外，还含有甲醇、CO 、CO 2、水蒸气，所以制取流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏；（4）在绿色电源“二甲醚燃料
电池”工作时，H +向负电荷较多的正极极移动；负极a 电极的电极反应式为CH 3OCH 3-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +。

考点：考查盖斯定律的应用、反应热效应的判断、化学反应进行的方向的判断、混合物的分离方法、燃料电池 的电极反应式的书写的知识。

13.雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
(1)As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。

若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

(3)As 2S 3和HNO 3有如下反应：
As 2S 3＋10H ＋
＋10NO 3－=2H 3AsO 4＋3S ＋10NO 2↑＋2H 2O 若生成2 mol H 3 AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。

若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO 2和11.2 L O 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 (选填编号)。

a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5 mol d ．无法确定 【答案】(1)1∶1
(2)As 2S 3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) (3)10 mol 正极 (4)a
【解析】(1)As 在As 2S 3中的化合价为＋3，在As 4S 4中的化合价为＋2，每摩As 2S 3转化为As 4S 4时得到2 mol e －
，而每摩SnCl 2转化为SnCl 4时失去2 mol e －
，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。

(2)H 2S 既可与NaOH 溶液反应，又能与CuSO 4溶液反应。

(3)当生成2 mol H 3AsO 4时，同时生成了3 mol S ，二者共失去电子10 mol 。

HNO 3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，
所以NO 2应在正极上生成。

(4)根据反应4NO 2＋O 2＋2H 2O=4HNO 3可知，反应共生成2 mol HNO 3，浓HNO 3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO 3如完全反应可生成CO 2 0.5 mol 。

但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO 2的物质的量应小于0.5 mol 。

14.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

则：(1)B 的原子结构示意图为 。

(2)B 、C 、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。

(3)C 与D 形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。

(4)F 的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式 。

【答案】(1)
(2)H 2O
(3)Al 2O 3 两性氧化物 Al 3
＋＋3OH
－
Al(OH)3
AlO 2-＋H ＋
＋H 2O
(4)氧化 Cl 2＋SO 2＋2H 2O=4H ＋
＋2Cl －
＋SO 42-
【解析】A 、B ，C 、D 、E 、F 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的水溶液呈碱性，则A 为H ，B 为N ；D 的简单阳离子与X 的电子数相同，且D 是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D 为Al ；E 元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E 为S ，F 为Cl ；C 、F 原子最外层电子数共13个，则C 为O 。

15.（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO 4+ ____ H 2SO 4→____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4+ ____H 2O (2)将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反应
CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
2）表示的反应速率为
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。

(3)已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ ／mol ② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ ／mol ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。

（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若
Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4
mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。

【答案】
（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
⑵ ①0.13mol/(L·min) (1分) ②放(1分) 0.17(2分) ⑶ CH 3OH(l)+ O 2(g) ＝ CO(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分) ⑷ ① O 2 + 2H 2O + 4e - =" " 4OH - (2分) ② 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH - = 2CO 32- + 6H 2O (2分)
(5) 5．6×10—5
mo1/L （2分） 【解析】略
16.（10分）工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g ）。

（1）图1是反应时CO 和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用CO 浓度变化表示平均反应速率v （CO ）= 。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线 （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。

（3）该反应平衡常数K 的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。

A ．升高温度
B ．充入He 气
C ．再充入1molCO 和2molH 2
D ．使用催化剂
【答案】（1）0.075mol/（L·min ）（2分） （2）a （1分） 510kJ/mol （2分） （3）（1分） 减小（2分）（4）C （2分）
【解析】略
四、计算题
17.（8分）用MnO 2,和浓HCl 反应制Cl 2，当有0.4molHCl 被氧化时，生成的Cl 2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl 2mol （2）可制得漂白粉多少克？ 【答案】（1）0．2 mol Cl 2mol （2）漂白粉质量为25.4克 【解析】略
18.工业上用含80% FeS 2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O 2、盐酸反应）： 4FeS 2＋11O 2
2Fe 2O 3＋8SO 2 ①
FeS 2＋2HCl→ FeCl 2＋H 2S↑＋S↓ ② 2H 2S ＋SO 2→ 3S ＋2H 2O ③ 2NaOH ＋SO 2→Na 2SO 3＋H 2O ④ Na 2SO 3＋S
Na 2S 2O 3 ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g 上述硫铁矿，并通入10 mol 含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO 2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g 上述硫铁矿理论上最多可制得Na 2S 2O 3___ g 。

（3）若NaOH 溶液吸收SO 2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g 上述硫铁矿最多可制得Na 2S 2O 3多少g （写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na 2S 2O 3最多，则原料中FeS 2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
【答案】（10分）
（1）0.216（2分）。

（2）158 g （2分）。

（3）149.7 g （3分）。

（4）1.475（3分） 【解析】略
19.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。

在所得溶液中加入1.0 mol·L －1
的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。

求 ①混合物中Cu 的质量
②产生的NO 在标准状况下的体积
【答案】22．(5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分) 【解析】
试题分析：①设Cu 、Cu 2O 的物质的量分别为x 、y ，Cu(OH)2的质量为39.2 g ，其物质的量为0.4 mol ，，则x ＋2y ＝0.4 mol ，64 g·mol －1
·x ＋144 g·mol －1
·y ＝27.2 g ，解得x ＝0.2 mol ，y ＝0.1
mol ，混合物中Cu 的质量为0.2molx64g•mol -1
=12.8g
②Cu 和Cu 2O 中的Cu 都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol ＝0.6 mol ，根据得失电子守恒可知，生成的NO 应为0.2 mol ，产生的NO 在标准状况下的体积为0.2x22.4="4.48" L.
考点：考查氧化还原反应的计算。

20.将可能混有NaOH 的16.80gNaHCO 3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg 。

(1)b 的最小值为___________。

(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

【答案】 10.60 14.36
【解析】考查氢氧化钠和碳酸氢钠的计算，发生的反应是2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ，2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ，（1）当16.8g 全部是NaHCO 3时，反应后的固体质量为
16.8×106/(2×84)g=10.60g ，假设全部是NaOH ，NaOH 受热不分解，因此固体质量仍为16.8g ，即b 质量最小为10.60g ；（2）当NaOH 和NaHCO 3中氢原子全部转化成H 2O ，产生H 2O 的质量是最多的，假设生成CO 2物质的量为xmol ，则消耗NaHCO 3物质的量为2xmol ，消耗NaOH 的物质的量为2xmol ，因此有2x(84＋40)=16.8，解得x=0.068mol ，因此b 的质量为0.068×2×106g=14.36g 。

五、简答题
21.（12分）D 、A 、B 、C 为四种原子序数依次增大的短周期元素，A 、B 、C 同周期，A 的原子半径是同周期中最大的；B 、D 同主族。

已知D 元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C 元素的单质可以从A 、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B 元素的单质。

（1）C 元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A 、B 元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，
（3）A 、D 元素可以形成化合物A 2D 2，写出A 2D 2与CO 2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。

该反应中还原剂是 。

（4）B 元素的单质在不同的条件下可以与O 2发生一系列反应：① B(s)+O 2(g)=BO 2(g)；△H=－296.8kJ/mol ②2BO 2(g)+O 2(g) 2BO 3(g)；△H=－196.6kJ/mol 则1 mol BO 3(g)若完全分解成B （s ），反应过程中的热效应为 。

【答案】（1）第三周期第ⅦA 族； （2）碱性；S 2-
+H 2O
HS -+OH -；2H ++2e -
=H 2↑;
(3) 2Na 2O 2+2CO 2 =Na 2CO 3+ O 2 ; Na 2O 2; (4)吸收395.1KJ 的热量（或+395.1KJ ） 【解析】
试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：A 是Na ；B 是S ；C 是Cl ；D 是O 。

（1）Cl 元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA 族；（2）A 、B 元素形成的常见化合物Na 2S 是强
碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。

水解的两种方程式为：S 2-+H 2O HS -+OH -；
用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力H +>Na +，所以在阴极是H +
得到电子。

该
电极的反应式为2H ++2e -=H 2↑;（3）Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式是2Na 2O 2+2CO 2 =Na 2CO 3+
O 2 ；在该反应中氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。

①×2＋②足量可得BO 3(g)="3/2" O 2(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.
考点：考查元素的推断、盐的水解、电解原理的应用、还原剂的判断、热化学方程式的书写的知识。

六、推断题
22.(10分)已知有以下物质相互转化。

试回答：
（1）写出B 的化学式__________， D 的化学式__________。

（2）写出由E 转变成F 的化学方程式_______________________。

（3）写出用KSCN 鉴别G 现象__________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式____________________________。

【答案】（1）FeCl 2 KCl
（2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 （3）溶液变血红色 【解析】
试题分析：根据题给流程图知，D 和硝酸银反应生成白色沉淀H ，H 不溶于稀硝酸，所以H 是氯化银，则D 中含有氯离子，D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀E 和氧气反应生成红褐色沉淀F ，则F 是氢氧化铁，E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成B ，B 和C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾。

（1）通过以上分析知，B 是氯化亚铁，D 是氯化钾，B 和D 的化学式分别是：FeCl 2、KCl ；（2）E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液变血红
色；铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe 3++Fe ═3Fe 2+。

考点：考查无机推断、铁及其化合物的性质。