【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习 课时作业10 富集在海水中的元素 氯
高考化学一轮复习 课时练10 富集在海水中的元素——氯 海水资源利用(含解析)新人教版
学习资料富集在海水中的元素-—氯海水资源利用基础巩固1.（2020天津静海区第一中学统练)下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A。
HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B。
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22。
4 L H2（标准状况)，理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数的值)2.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D.向某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B。
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl—C。
向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D。
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4。
下列有关说法正确的是（）A。
ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B。
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2C。
为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D。
启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5。
（2020吉林长春第一五一中学月考）海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（)A.除去粗盐中的S O42-、Ca2+、Mg2+等杂质,①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B。
高三化学一轮总复习课时作业1 富集在海水中的元素氯
证对市爱幕阳光实验学校课时作业10 富集在海水中的元素——氯时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每题4分)1．对氯水处理或氯水与以下物质反过程中不会产生气体的是( )[答案]C[解析]A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反生成Br2和NaCl，没有气体产生，氯水滴入Na2O2中会产生O2。
2．下表是食用碘盐包装上的说明，以下说法正确的选项是( )A.B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg[答案]A[解析]选项A，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长，KIO3易分解产生有毒物质，且导致碘的损失。
选项B，据配料表可知该食盐为NaCl和KIO3组成的混合物，KIO3不能氧化Cl－为Cl2。
选项C，淀粉只能与单质I2作用显蓝色，KIO3不能与淀粉作用。
选项D，根据配料表，1kg此食盐中含I(35±15)mg，含KIO3为(59±25)mg。
3．“绿色化学〞进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反〞设计了如下装置与操作以补充课本。
操作：钠与氯气反的装置如下图，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
以下表达错误的选项是( ) A．反生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．假设在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收[答案]C[解析]NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在中要考虑它的污染。
4．以下事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存[答案]A[解析]Cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A正确。
高考化学一轮复习 课时作业 富集在海水中的元素卤素试题
回夺市安然阳光实验学校课时作业(十四) 富集在海水中的元素——卤素1．(2019·辽宁凌源抽考)下列实验事实可用同一原理解释的是( )A．漂白液和双氧水都能漂白物质B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结A[漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D不正确。
]2．(2019·山东潍坊模拟)下列关于氯水的说法正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变大C[氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，A错误；新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO=====光照2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 正确；根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，D错误。
] 3．(2019·江西上饶联考)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是( )A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥D[氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。
2014高考化学一轮复习考点测试：第4章 第2讲《富集在海水中的元素》.pdf
第二讲 富集在海水中的元素 考 点题 号氯的单质及其化合物的性质1、2、3、5、6、8Cl2的制取4、11氯及其化合物综合探究7、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 解析 本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
答案 B 2．下列关于氯的说法正确的是( )。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析 Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明状况，D项错误。
答案 C 3．(2012·安徽马鞍山联考)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第2讲化学与资源的开发利用
考向分析
本讲重点考查： 1．天然水净化、污水处理的方法。 2．海水中提取溴、镁的工艺流程。
3. 氯碱工业的生产原理及工艺流程。
4．石油裂化、裂解的比较、分馏产品及煤的综合利 用。
基础知识梳理
一、水的净化与污水处理 1．天然水的净化 (1)混凝法 如混凝剂明矾的作用原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，生成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附性，可使水中 的悬浮颗粒沉降下来，从而起到净水作用。 作为生活用水，经混凝法净化后，还必须进行消毒， 常用的消毒剂为液氯、二氧化氯、O3等。
＋
、Mg2＋等离子，以防损坏离子交换膜。 (4)粗盐的精制 ①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 等离 4
子的含量达到要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋等会在碱溶液中形成沉淀，损坏 离子交换膜，泥沙及SO2－会引起杂质。 4 ③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸 用BaCl2除去SO
特别提醒 水的暂时硬度和永久硬度的区别： 主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由
Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暂时硬度，
由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬 度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
变式训练 1．(最新原创)以下是与绿色化学、环境保护和人类键
________。 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO
1
－
3
)＝8×10－4mol· － L
，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入
Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
[解析](1)天然水中溶解的气体主要有O2 、CO2 、N2 等。
红对勾高考化学人教一轮复习课件：第4单元第节 富集在海水中的元素——氯海水资源利用
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必考部分 第四单元·第2节
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三、Cl－的检验 1．试剂：______________、______________。 2．操作：取少量试液于一洁净试管中加―入―A―g―N―O3―溶→液出现 _________再―加―入――稀―硝―酸→沉淀不溶解，可证明原溶液中含有 Cl－。 3．反应的离子方程式：____________________________。
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2．漂白粉
―成―分→主要成分
，有效成分
漂―制原―取理→
白粉化―学―性→质水解呈
性，具有强
性
―漂原―白理→
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答案：1.(1)2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ (3)NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO 2．Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 碱 氧 化 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO
白雾
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(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
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高三化学一轮复习课时作业1： 富集在海水中的元素——卤素
第2讲富集在海水中的元素——卤素练出高分1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl 气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
3．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋答案 C解析在饱和氯水中SO2－3能发生反应SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与SO2－3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，D错。
2014届高考化学一轮复习 4.3富集在海水中的元素(二) 卤素单元课时测练(含解析)
第四章第3节富集在海水中的元素(二)——卤素(课时活页卷)一、单项选择题1．(2013·山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论Cl2具有还原A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性Cl2具有漂白C 紫色石蕊溶液先变红后褪色性Cl2具有氧化D KI淀粉溶液变蓝色性【解析】Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H－生成使淀＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I粉变蓝色的I2，D项正确。
2．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④ D．②③④【答案】 D【解析】原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2＋，②正确。
由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。
3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )A．NaCl NaBr Na2SO4B．NaCl Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4【答案】 B【解析】通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl ＋I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升华，只剩下两种盐NaCl、Na2SO4。
4．（2013.广东阳春一中月考）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)( )【答案】 A【解析】还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。
【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业10 富集在海水中的元素 氯
课时作业10 富集在海水中的元素——氯时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )A ．Cl 2B ．HNO 3C ．Na 2O 2D ．H 2O 2 [答案]D[解析]Cl 2有毒且易挥发，HNO 3具有腐蚀性，Na 2O 2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A 、B 、C 错误；H 2O 2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D 项正确。
2．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A ．液氯B ．氯水C ．盐酸D ．次氯酸[答案]A[解析]液氯中只有氯分子；氯水中有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －；盐酸中有H 2O 、H ＋、OH －、Cl －；次氯酸为HClO ，氯元素以化合态形式存在。
故只有A 中只含游离态氯元素。
3．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )[答案]C[解析]A 项，氯水中的HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2；氯水滴入NaBr 溶液反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生，氯水滴入Na 2O 2中会产生O 2。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=== 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －[答案]B[解析]HClO 是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A 、D 项错误；将HCl 应当拆写成离子形式，故C 错误。
高三化学一轮复习课时作业3：富集在海水中的元素
基础课时3 富集在海水中的元素(时间：45分钟)1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子答案 A2．下列关于卤素的叙述正确的是()。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④解析本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。
答案 C3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K＋，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。
答案 A4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2014届高三化学一轮复习精练(广东专用)第11讲富集在海水中的元素——氯Word版含解析
第11讲富集在海水中的元素——氯71．下列过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收2．(双选)下列实验方案可行的是( )A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)5．[2013·福州模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O和Cl2反应的产物之一为SO。
下列说法不正确的是( )A．该反应中还原剂是S2OB．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SOD．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl26．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )图K11－1A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是( )图K11－2A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO48．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
2014届高考化学三轮冲刺考点突破第4章第2讲富集在海水中的元素——卤素(共计26页,含答案解析)
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1． 氯气的物理性质注意气体飘进鼻孔。
(如图所示)2． 从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2＋===2FeCl 3。
3． 从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4． 次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习
高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习一、选择题1．以下说法错误的选项是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能失掉含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保管在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响发生白色沉淀D．过量的铁在氯气中熄灭时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中熄灭产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保管以下试剂的方法错误的选项是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，寄存于高温避光的中央B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．以下变化进程中不能直接完成的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能发生Cl2，可直接完成HCl→Cl2的转化；B项，因HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接完成HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接完成Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反响生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接完成Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如以下图所示，那么甲、乙、丙中注入的液体区分是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是参与NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色混浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是参与AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是参与水。
答案 B5．以下装置运用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的大批氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需求加热，A项错误；除去氯气中的大批氯化氢运用饱和食盐水，且导气管应出息短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别，C项正确；加热进程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
高考化学一轮复习 课后限时集训1 富集在海水中
回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]2．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C[CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
]3．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。
高三化学一轮复习海水中的元素习题
海水中的元素 (附参照答案 )一、选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 ( )A ．从海水中能够获取 NaCl ，电解熔融 NaCl 可制备 Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质D ．利用潮汐发电是将化学能转变为电能 【答案】 A 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少许苯、 四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是 ( )A ．①加 CCl 4 ②加苯 ③加酒精B ．①加酒精 ②加 CCl 4 ③加苯C ．①加苯 ②加 CCl 4 ③加酒精D ．①加苯 ②加酒精 ③加 CCl 4 【答案】 C 3．以下溶液能与镁反响生成氢气的是 ( ) A ．氯化铵溶液 B ．氢氧化钠溶液 C ．碳酸钾溶液 D ．硝酸溶液【分析】 Mg 是排在氢以前的开朗金属，因此碰到显酸性的溶液会放出 H 2，氯化铵溶液因为 NH 4＋＋ H 2 NH 3·2 ＋ ＋ ，铵根O H O H 离子的水解显酸性，因此放出 H 2；NaOH 溶液呈碱性，不可以与 Mg 反响； K 2CO 3 溶液因 CO 23－的水解呈碱性，与 Mg 不反响；硝酸与金属反响，＋ 5 价的氮获取电子被复原， H ＋不得电子，故不可以生成 H 2。
【答案】 A4．(2012 ·莱西质检 )在溴水中加入或通入以下物质： ① 镁粉 ②SO 2 ③H 2S ④AgNO 3 溶 液 ⑤NaHCO 3 溶 液⑥NH 3 ⑦KI ，能使溶液褪色的是 ( )A ．所有B ．④⑦C ．除⑦外D ．②③④⑤【分析】 KI 与溴水反响后生成 I 2，I 2 溶于水形成碘水， 碘水仍然有颜色。
【答案】 C5．很多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获取的物质是 ( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水Cl 2、NaOH 、 【分析】 此题考察海水资源的综合利用。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：4-2 富集在海水中的元素—卤素.pdf
第讲 一、选择题1．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 解析 若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案 A 2．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④ 解析 ①在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色。
答案 C 3．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同 解析 HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳定。
答案 B 4．下列关于氯的说法正确的是( )。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析 Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。
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课时作业10 富集在海水中的元素——氯时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )A ．Cl 2B ．HNO 3C ．Na 2O 2D ．H 2O 2 [答案]D[解析]Cl 2有毒且易挥发，HNO 3具有腐蚀性，Na 2O 2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A 、B 、C 错误；H 2O 2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D 项正确。
2．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A ．液氯B ．氯水C ．盐酸D ．次氯酸[答案]A[解析]液氯中只有氯分子；氯水中有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －；盐酸中有H 2O 、H ＋、OH －、Cl －；次氯酸为HClO ，氯元素以化合态形式存在。
故只有A 中只含游离态氯元素。
3．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )[答案]C[解析]A 项，氯水中的HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2；氯水滴入NaBr 溶液反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生，氯水滴入Na 2O 2中会产生O 2。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=== 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －[答案]B[解析]HClO 是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A 、D 项错误；将HCl 应当拆写成离子形式，故C 错误。
5．下列说法不正确的是( )A ．碘易升华，应该密封保存B ．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D ．用加热的方法可以将NH 4Cl 与碘的混合物分离[答案]D[解析]加热时NH 4Cl 分解成NH 3与HCl ，I 2受热升华，不能够将两者分离开来。
6．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出[答案]B7．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A ．Ca(ClO)2不稳定，易分解B ．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C ．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO 2反应D ．Ca(ClO)2跟空气中的CO 2反应[答案]C[解析]漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO 2和H 2O 可以与Ca(ClO)2反应生成HClO ，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
8．气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体X 的成分，下列说法正确的是( )A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2[答案]A[解析]X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。
9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)( ) A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲[答案]B[解析]氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆向移动，HClO 浓度下降。
10．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A.B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg[答案]A[解析]选项A，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长，KIO3易分解产生有毒物质，且导致碘的损失。
选项B，据配料表可知该食盐为NaCl和KIO3等组成的混合物，KIO3不能氧化Cl－为Cl2。
选项C，淀粉只能与单质I2作用显蓝色，KIO3不能与淀粉作用。
选项D，根据配料表，1 kg此食盐中含I(35±15)mg，含KIO3应为(59±25)mg。
11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收[答案]C[解析]NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。
12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色[答案]D[解析]随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。
二、非选择题(共52分)13．(12分)在新制氯水中存在的各种粒子中：(1)使氯水呈黄绿色的是________(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；(4)能使湿润的红纸褪色的是________；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________。
[答案](1)Cl 2 (2)Cl － (3)H ＋(4)HClO (5)H 2O (6)H ＋[解析]氯水中存在反应：Cl 2＋H 2O HClO＋HCl 。
氯气是黄绿色气体；氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使湿润的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的H ＋能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
14．(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)A 是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为_____________ ____________________________________________________。
(2)实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，Cl 2通过C 瓶后再进入D 。
D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。
则该反应的化学方程式____________________。
(3)该装置图尚未画完，请在E 处补充完整，并注明试剂名称。
(4)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，则B 的作用是_____________________。
(5)若实验中使用12 mol·L －1的浓盐酸10 mL 与足量的MnO 2反应，则生成的Cl 2的物质的量总是小于0.03 mol ，试分析可能存在的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
[答案](1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)2Cl 2＋2H 2O ＋C=====△CO 2＋4HCl(3)(4)储存Cl 2(5)随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl 与MnO 2不反应；HCl 的挥发[解析](2)由Cl 2与炭粉的反应产物为CO 2和HCl 知Cl 2是氧化剂，C 是还原剂，从而得出该反应的方程式为：2Cl 2＋2H 2O ＋C=====△CO 2＋4HCl ，由C 处来提供水蒸气。
(3)因为产生的HCl 极易溶于水，所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。
(5)浓盐酸变为稀盐酸后，不再与MnO 2发生反应，故即使足量MnO 2产生的Cl 2的量也小于理论值。
而且盐酸是挥发性酸，HCl 的挥发也会使制得的Cl 2量减少。
15．(16分)工业上用Cl 2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________________ ____________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。