辽宁省抚顺市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素_氯课件新人教版必修1
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第课时)教案 新人教版必修
第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。
针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。
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富集在海水中的元素——氯一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质四、教学过程[背景动画]波涛澎湃的海洋。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯课件新人教版必修1
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧 毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿 是否变质,应选用的检验试剂是( ) A.水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 解析:据题目信息,要检验氯仿是否变质,只要检验是否有HCl生成 即可。HCl溶于水生成盐酸,含有Cl-,故可用AgNO3溶液检验。 答案:B
自主测试
1.写出下列反应的化学方程式 (1)钠与氯气反应:2Na+Cl2 2NaCl; (2)硅与氯气反应:Si+2Cl2 SiCl4; (3)氯水与氯化亚铁溶液反应:Cl2+2FeCl2==2FeCl3。 2.检验溶液中是否含有Cl-所用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,反 应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓。
探究一
探究二
提能训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和 结论一致且正确的是( ) A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有ClC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C 项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的 HClO发生分解反应产生O2。 答案:B
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列说法中正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不 能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应 Cl2+H2O==H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项 错误。 答案:C
辽宁省北票市高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素 氯1课件新人教版必修1
怎样闻氯气
(1) 氯气是黄绿色
想
应该 样这
(2) 有刺激性气味，有毒的气体
(3) 易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 (4) 密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5) 能溶于水（ 1体积水可溶解 2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
干燥的氯气 常温不与铁反应
?闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2 ↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3H 2O+3Cl2 ↑
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO 4+Na2SO4+Cl2 ↑+2H2O
（三）氯气的性质
想
一 1. 物理性质 氯气有毒
————
————
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—褐—— 色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 例2：怎样制取 FeCl2。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第1课时教案4新人教版必修1
氯气一、教学目标分析1．知识技能：①使学生了解氯气的物理性质和用途；②使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质；③从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2．过程与方法：①培养学生自主学习的方法；②培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳方法；③培养学生的创新意识和相互协作意识。
3．情感态度与价值观：①通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质；②培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。
对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及联系社会实际知识的需要。
同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也比较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
学习的重点：氯的原子结构及氯气的化学性质(氯气与金属、氢气、水的反应)。
学习的难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。
三、设计主旨和思想以多媒体、实验等手段为学生营造一个自主学习的环境，探求新知、发现规律、从而解决问题。
与教师的传统角色不同，教师在课堂上只起一定的导向作用，学生自主完成对知识的获取。
教师的角色发生了转变，融入与学生的共同学习之中。
体现出一定的科学探究精神。
体现双重开放性，即知识的开放性与学生思维的开放性。
根据内容特点，本节课的教学策略是引导学生自主学习的探索研究式。
运用时先提出问题，让学生们通过组内协作，解决生活中的问题，以此发展学生思维能力的独立性与创造性，使学生真正成为学习的主体。
四、教学准备多媒体及相关教具、相关实验的准备五、教学过程设计(进程)设问题情境激起探究兴趣(教师行为)在上节课里我们一起探讨了氯气的生产原理，请大家写出工业和实验室制取氯气的化学方程式。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素氯第2课时教学课件新人教必修1.ppt
白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?
如何通过实验验证你的猜想？
(2) 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，
成分相同吗？液氯与氯水是否相同？
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
写出该反应的离子反应方程式?
氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、
HClO、（少量ClO-）
思考与交流
(1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？4是氯气具
有漂白性,还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂
2Ca(OH)2+2Cl2 ===CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉的成分 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接 触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2+ CO2 +H2O == CaCO3 +2HClO
（1）与金属反应
2Na+Cl2 点燃2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成 相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变 价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
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思考:①新制氯水的如何保存?
保存在棕色瓶,放在冷暗处
②HClO具有漂白作用。但HClO不 稳定，难以保存，使用起来很不 方便，效果也不理想。如何改 进？
（4）、与碱的反应—歧化反应
e-
有效成分
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液
2e-
有效成分:Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH )2＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉 如果Cl2与Ca(OH )2反应充分，使Ca(ClO)2成为 主要成分，则得到漂粉精。
漂白原理:酸性条件下漂白效果更好
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO CO2过量时：
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO
（铜被氧化成+2）
点
Cu
+
燃
Cl2
===
CuCl2
铁与氯气反应（铁被氧化成+3）
铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
小结 ① 多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃 烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质 是氧化还原反应，所有发光发热的剧 烈的化学反应都可称为燃烧。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1774年，瑞典化学家舍勒用MnO2 与浓盐酸混合加热，产生了一种 黄绿色气体。 1810年，英国化学家戴维以大量 实验事实确认它是一种新元素的 单质—氯气。
制取气体常见装置
固体 加热
固＋液 (不加热)
固+液 (加热)
舍勒用MnO2固体与浓盐酸混合加热制氯气， 应采用哪种装置？
高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯课件新人教版必修1
(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的
氯气排出；故实验开始时，关闭 a，打开 b，换瓶时关闭 b，打开 a。
(4)要吸收多余的氯气一般用碱液，氯气在水中和在浓硫酸中溶解度都非常
小。 【答案】
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===漂白性
FeCl2 溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－
石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪去 酸性和漂白性
第十三页，共32页。
3.Cl2 的实验室制法 (1)仪器装置：固＋液―△―→气 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2 的制备、净化装置如图所示：
第五页，共32页。
③与水反应： 氯气与水反应的化学方程式为_C__l2_＋__H_2_O_=__=_=_H_C_l_＋__H_C__lO__。 ④与碱的反应： a．与 NaOH 反应——制漂白液 化学方程式：_C__l2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_C_l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2O__。 漂白液的有效成分为_N__aC__lO__。 b．与 Ca(OH)2 反应——制漂白粉 化学方程式：__2_C__l2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O___。 漂白粉的成分是____C_a_C_l_2_和__C__a(_C_l_O_)_2___。
第九页，共32页。
[合作·探究] 次氯酸漂白性的实验探究 [探究背景] 为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。
[探究问题] 1．通入 Cl2，根据集气瓶 A、B 中红色布条的现象，你能得出什么结论？ 【提示】 Cl2 不能使干燥的红色布条褪色，Cl2 能使湿润的红色布条褪色， 因此 Cl2 不具有漂白作用，但 Cl2 溶于水后具有漂白作用。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯素材 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。
它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。
这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。
不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。
底片上涂有一层感光层——乳剂膜。
乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。
这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。
乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。
溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。
但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。
像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。
这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。
潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。
显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。
感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。
这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。
要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。
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第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验 成盐元素——卤素
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
查一查 原子结构： ＋17 2 8 7 想一想
(2)是
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 _____________________________________________
(4)氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能 否发生反应?若反应,其 产物是什么?
有效成分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
第二节 富集在海水中的元素氯
了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。 掌握结构
决定 体现
性质
决定 体现
用途的思维方法
海洋是巨大的资源宝库
请看录 象 海水 请看录 象中国 盐场分 布
海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl，以及MgCl2、MgSO4
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 漂白粉、漂粉精
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
光照
2、不稳定易分解 2HClO 3、强氧化性 漂白作用
2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用 做漂白剂。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分 类
成 分
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－ Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
请看实验录像
想一想
制根据舍勒制氯气 点燃 MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法原理，写出化学 原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 理方程式。指出氧
化剂、还原剂 、 气体发生装置： 固、液加热 氧化产物和还原 产物。 收集装置：向上排气法（或排饱和食盐水法）
尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
（三）氯气的性质
1.物理性质
氯气有毒
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 (4)密度比空气大——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
干燥的氯气 常温不与铁反应
想 一 想
怎样闻氯气
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
(3)氯气与水反应
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ 阅读与思考 （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用
HCl+HClO
得 e氯元素在周期 Cl Cl表中位置？原 子结构有何特 典型非金属性 （强氧化性） 点？氯元素有 何特性？
阅读：P70 科学史话 氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反 应制取吗？
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
只有Cl2子
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
例3、下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。 产生这一现象的原因可能有两种： （1）是 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中 和反应，使NaOH无剩余。 ______________________________________
属的价态有什么规律？
现象
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
铁与氯气反应
现象
棕黄 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氯气与铜反应 现象
点燃
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
应 该
样 这
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
2.氯气的化学性质
（1）氯气与金属反应
（2）氯气与非金属反应 （3）氯气与水反应 （4）氯气与碱反应
(1)氯气与金属反应
？
钠与氯气反应
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 实 验 装 置
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍 白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白 雾产生。 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2
+
Cl2
点燃
或光照
=== 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?