A和C班铝及其化合物综合检测试题

2017-2018新人教版高中化学必修一第三章铝及其化合物
专题测试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al27S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64Ag 108Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片
刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下
列说法错误的是（）。

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
2．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）。

A．Na+B．Mg2+C．S2－D．HCO3－
3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。

A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③
6．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。

A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na+
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH－
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。

丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。

据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4
9．在0.1 mol·L－1明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。

A．0.01 mol B．0.005 mol C．0.0133 mol D．0 mo1
10．下列说法正确的是（）。

A ．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用
B ．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al 2(SO 4)3就不一定有净水作用
C ．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D ．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂
11．将5.1 g 镁铝合金溶于70 mL 4 mol ／L 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol ／L 的NaOH 溶液，得沉淀的质量为13.6 g ，则加入硫酸时，产生H 2的物质的量为（ ）。

A ．0.2 mol
B ．0.25 mol
C ．0.3 mol
D ．0.35 mol
12．只用一种试剂可区别四种溶液Na 2SO 4、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4，此试剂是 （ ）
A ．BaCl 2溶液
B ．稀H 2SO 4
C ．NaOH 浓溶液
D ．AgNO 3溶液
13．在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
A ．Fe 3+
B ．Fe 2+
C ．Al 3+
D ．NH 4+
14．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）
① C 、CO ② AlCl 3 、A l (O H )3 ③ Fe 、Fe(NO 3)2 ④ Na 2CO 3 、NaHCO 3
A ．①②③④
B ．①②
C ．③④
D ．①②③
15．Al 2(SO 4)3和MgSO 4混合溶液中滴入NaOH 溶液，生成 沉淀量与滴入的NaOH 溶液体积关系如右图所示，则原溶液中 Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比为（ ） A ．1︰2 B ．2︰1 C ．3︰1 D ．6︰1
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
1．写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、________。

日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是________，用化学方程式表示产生这一现象的原因是________。

若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是________。

2．有A 、B 、C 、D 、E 5种化合物中，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH —→D+H 2O ②B —→A+H 2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H 2O —→NaOH+F ⑤C+D+H 2O —→B
则A 、B 、C 、D 化学式分别是：A________、B________、C________、D________。

写出4 mol C 和6 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式________________。

3．某混合物A 含有明矾、Al 2O 3、CuO ，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
NaOH 溶液体积
（1）固体B所含物质的化学式为________。

（2）固体E所含物质的化学式为________。

（3）反应①的离子方程式为________。

4．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：SiO2能被NaOH溶解]
（1）请写出下列各步反应的化学方程式：
①________，________。

②________，________。

③________，________。

④________，________。

（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？
5．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改为________。