2020届九年级中考化学一轮复习考点练习题卷：盐化肥

盐化肥
考点一：化学肥料
1.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的以下活动会对环境造成污染的是
〔〕
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑
料制品；⑤燃烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油〔〕
A.①④⑥
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D. ②③⑤
2.下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。

请阅读有关内容后，答复以下问题：
〔1〕 NH 4Cl 和 K 2SO4都是可作分学肥料的物质。

虽然它们没有共同的组成元素，但在物质
〔化合物〕的分类中它们同属于类。

〔2〕化学肥料通常所说的“含氮量〞中的“氮〞是指〔填序号〕。

A.氮分子
B.氮原子
C.氮离子
D.氮元素
E.NH 4+
〔3〕请根据上述氮肥的保存方法，推测 NH 4 Cl 的性质之一是。

3.在公共场所有如下一那么广告，请你分析是否科学。

〔 1〕证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：
〔2〕NH4HCO 3中氮的质量分数是；
；这那么广告宣称其含氮量是
因此，这是一那么〔填虚假或真实〕广告。

4黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、
氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别参加少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。

发生反响的化学方程式分别是：
①；
②；
③。

第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的
是氯化铵和硝酸铵；有气泡放出的是，其反响的化学方程式是。

第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量溶液，有白色沉淀生成者是，发生反响的化学方程式是；无白色沉淀生成
者是；
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，
生成白色沉淀的钾盐是，无明显现象的钾盐是。

5.如图是小华同学设计的一套验证
NH4HCO3，受热分解及分解产物的装置( 已知NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO2↑，图中固定枯燥试管的局部未画出)实验所用药品从：NH 4HCO 3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓H 2SO4等药品中选择，请按要求答复下
列问题：
①A 烧杯中盛装的药品是
②C烧杯中盛装的药品是，作用是
，实验中有何现象。

(用化学方程式表
述)。

③假
设
B 是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为。

6.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的局部内容如以下图所示。

为确定该化肥纯
度 (即 K 2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10g样品，参加适量水溶解后，与
足量的 BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11． 65g。

试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。

(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反响 )
考点二：常见的盐
1.以下物质中，全部是盐类一组的是〔〕
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。

它有许多的用途，以下说
法中不是它的用途的是〔〕
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D. 常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐
3.为使馒头松软可口，常在揉面时参加食用碱。

我为了探究食用碱的主要成分，向其中参加
了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水浑浊的气体，那么食用碱中可能含有〔〕
A、食盐
B、烧碱
C、纯碱 D 、味精
4.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是〔
〕①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋
壳中是否含有碳酸钙。

A、①②
B、①③
C、①④ D 、②③④
5.以下物质间不能发生复分解反响的是〔〕
A、碳酸钙和稀盐酸
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D 、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
6.小金在了解水泥的主要成份是碳酸钙后，想验证一下，于是取水泥样品少量，向其中参加
稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。

他用类似的方法检验以下生活
中的物质是否也含有碳酸根？根据生活经验，以下物质中不含碳酸根的物质是〔〕
A.水垢
B.珍珠
C.鸡蛋壳
D. 大米
7.以下做法中能对人体造成危害的是〔〕
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水
B.用二氧化硫漂白白木耳
C.用小苏打制作发酵粉
D. 用食醋熏蒸，进行室内消毒
8.可溶性钡盐有毒。

既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X
BaCl2,射线透过，被医疗上作为X 射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐〞。

假设误食了溶于水
的
可用于解毒的药剂是〔〕
A.糖水
B.食盐水
C.硫酸钠溶液
D. 碳酸钠溶液
9.现有以下物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在
生产生活中有广泛的用途。

〔1〕请按以下要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改进土壤结构的是；
②可治疗胃酸过多的是；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；
④用于维持人体正常生理活动的是；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是；
⑥可消除公路积雪的盐。

〔2〕写出符合以下要求的化学方程式：
①分解反响：；
②复分解反响：酸与盐：；
碱与盐：；
11.根据粗盐提纯过程，答复：
〔 1〕粗盐中含有较多的可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙〕和不溶性杂质〔泥沙等〕。

可通过、、等操作进行初步提纯；这三步操作中均用到一种常见仪器是。

它在各步中的作用分别是、、。

（2〕小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能
是或仪器不干净；
（3〕小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，
产生的原因可能是。

12.为区别 NaOH 和 Na 2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各
是哪种溶液？
方案 2：分别取少许两种溶液，各参加少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是
哪种溶液？
请答复：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案不正确的，原
因是 ____。

.
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
13.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g 中参加 100g 稀盐酸，恰好完全反响后，得到111.2g 溶液。

试计算：
（1〕产生二氧化碳多少 g？
（2〕所得溶液中溶质的质量分数是多少？
14.如图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取l00g 该工业盐进行实验：①测得水的质量
分数为 3． 36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0． 985g沉淀。

(反响的化学方程式为BaCl 2 +Na 2CO 3=BaCO 3↓ +2NaCl)
求： (1)l00g 该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
参考答案
考点一：化学肥料
1.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的以下活动会对环境造成污染的是
〔〕
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑
料制品；⑤燃烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油〔〕
A.①④⑥
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D. ②③⑤
【答案】 D
2.下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。

请阅读有关内容后，答复以下问题：
〔1〕 NH 4Cl 和 K 2SO4都是可作分学肥料的物质。

虽然它们没有共同的组成元素，但在物质
〔化合物〕的分类中它们同属于类。

〔2〕化学肥料通常所说的“含氮量〞中的“氮〞是指〔填序号〕。

A.氮分子
B.氮原子
C.氮离子
D.氮元素
E.NH 4+
〔3〕请根据上述氮肥的保存方法，推测 NH 4 Cl 的性质之一是。

【答案】 (1)盐； (2)D； (3)NH 4C1易潮解， NH 4CI 易溶于水， NH 4Cl 高温下不稳定， NH 4C1
高温下易分解， NH 4CI 高温下易“升华〞， NH 4C1 见光受热不稳定等其他合理推测或表述，
只要有其中之一即可
3.在公共场所有如下一那么广告，请你分析是否科学。

〔 1〕证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：
；
〔2〕NH4HCO 3中氮的质量分数是；这那么广告宣称其含氮量是
因此，这是一那么〔填虚假或真实〕广告。

【答案】〔 1〕加熟石灰研磨，有刺激性氨味气体逸出，那么证明是氮肥。

〔 2〕 NH 4 HCO 3中氮的质量分数是：14÷79× 100%=17.7% ；全球最高含氮量；虚假。

4.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、
氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别参加少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。

发生反响的化学方程式分别是：
①；
②；
③。

第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的
是氯化铵和硝酸铵；有气泡放出的是，其反响的化学方程式
是。

第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量溶液，
有白色沉淀生成者是，发生反响的化学方程式是；无白色沉淀生成
者是；
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，
生成白色沉淀的钾盐是，无明显现象的钾盐是。

【答案】① NH 4HCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3↓+NH 3↑ +2H 2 O② 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+NH3
↑+2H2O
③2NH 4NO 3+ Ca(OH) 2=Ca(NO 3)2+2NH 3↑ +2H 2O；碳酸氢铵，NH4HCO3+ HCl=NH 4Cl+
H 2O+CO 2↑
硝酸银，氯化铵，NH 4Cl+ AgNO 3= AgCl ↓ +NH 4NO 3K 2SO4,KCl
5.如图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3，受热分解及分解产物的装置(
NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO2↑，图中固定枯燥试管的局部未画出)实验所用药品从：
NH 4HCO 3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓H 2SO4等药品中选择，请按要求答复下
列问题：
①A 烧杯中盛装的药品是，作用是
②C烧杯中盛装的药品是，实验中有何现象述)。

③假设 B 是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为。

【答案】①水和浓HSO作热源给管中NH HCO，加热
2443。

(用化学方程式表
②澄清石灰水
Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓ +H 2O③红色石蕊试纸变潮湿，并显蓝色。

6.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的局部内容如以下图所示。

为确定该化肥纯
度 (即 K 2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10g样品，参加适量水溶解后，与
足量的 BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11． 65g。

试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。

(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反响 )
解：设 10g 样品中含硫酸钾的质量为 x
K 2 SO4 +BaCl 2 =BaSO 4↓ +2KCl
174233
x11.65 g
174233
x
硫酸钾的质量分数 = 100%87%＜95%
10g
答：该化肥纯度不符合包装袋上的说明。

考点二：常见的盐
1.以下物质中，全部是盐类一组的是〔〕
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
【答案】 B
2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。

它有许多的用途，以下说
法中不是它的用途的是〔〕
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D. 常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐
【答案】 D
3.为使馒头松软可口，常在揉面时参加食用碱。

我为了探究食用碱的主要成分，向其中参加
了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水浑浊的气体，那么食用碱中可能含有〔〕A、食盐B、烧碱C、纯碱 D 、味精
【答案】 C
4.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是〔〕
①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋
壳中是否含有碳酸钙。

A、①②
B、①③
C、①④ D 、②③④
【答案】 D
5.以下物质间不能发生复分解反响的是〔〕
A、碳酸钙和稀盐酸
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D 、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【答案】 B
6.小金在了解水泥的主要成份是碳酸钙后，想验证一下，于是取水泥样品少量，向其中参加
稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。

他用类似的方法检验以下生活
中的物质是否也含有碳酸根？根据生活经验，以下物质中不含碳酸根的物质是〔〕
A.水垢
B.珍珠
C.鸡蛋壳
D. 大米
【答案】D
7.以下做法中能对人体造成危害的是〔A.大量出汗后，可饮用淡食盐水C.用小苏打制作发酵粉
〕
B.用二氧化硫漂白白木耳D. 用食醋熏蒸，进行室内消毒
【答案】B
8.可溶性钡盐有毒。

既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X
BaCl2,射线透过，被医疗上作为X 射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐〞。

假设误食了溶于水
的
可用于解毒的药剂是〔〕
A.糖水
B.食盐水
C.硫酸钠溶液
D. 碳酸钠溶液
【答案】C
9.现有以下物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在
生产生活中有广泛的用途。

〔1〕请按以下要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改进土壤结构的是；
②可治疗胃酸过多的是；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；
④用于维持人体正常生理活动的是；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是；
⑥可消除公路积雪的盐。

〔2〕写出符合以下要求的化学方程式：
①分解反响：；
②复分解反响：酸与盐：；
碱与盐：；
【答案】〔 1〕①熟石灰；②氢氧化铝；③碳酸钠；④氯化钠；⑤碳酸钙；⑥氯化钠。

〔 2 〕① CaCO (高温)=====CaO+CO↑ ②NaHCO +HCl==NaCl+H
2O+CO2↑323
Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO 3↓ +2NaOH
11.根据粗盐提纯过程，答复：
〔 1〕粗盐中含有较多的可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙〕和不溶性杂质〔泥沙等〕。

可通过、、等操作进行初步提纯；这三步操作中均用到一种常见仪器。

是
它在各步中的作用分别是、、。

（2〕小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能
是或仪器不干净；
（3〕小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，
产生的原因可能是。

【答案】〔 1〕溶解、过滤、蒸发；玻璃棒；搅拌加速溶解；引流；防止局部过热导致液体飞
溅及转移固体。

〔 2〕滤纸破了，液体从滤纸和漏斗之间流过；〔3〕蒸发时液体飞溅出来了一
局部，或粗盐没有充分溶解，或转移精盐时还有剩余等。

12.为区别 NaOH 和 Na 2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各
是哪种溶液？
方案 2：分别取少许两种溶液，各参加少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是
哪种溶液？
请答复：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案不正确的，原
因是 ____。

.
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
【答案】 (1)方案 2； Na 2CO3溶液也能使酚酞试液变红(或也显碱性 )。

(2)
其它方案如用稀盐酸、氯化钙溶液或氢氧化钡溶液等进行区别均可以.
13.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g 中参加 100g 稀盐酸，恰好完全反响后，得到111.2g 溶液。

试计算：
（1〕产生二氧化碳多少 g？
（2〕所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：〔 1〕产生二氧化碳气体的质量为：〔15.6g+100g〕–
〔 2〕设生成4.4g 二氧化碳气体需Xg 碳酸钠，同时生成Yg 氯化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO 2 ↑
10611744
Xg Yg
所得溶液中溶质的质量分数是:
– 10.6g+11.7g)÷× 100%=15.0%
14.如图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取l00g 该工业盐进行实验：①测得水的质量
分数为 3． 36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0． 985g沉淀。

(反响
的化学方程式为BaCl 2 +Na 2CO 3=BaCO 3↓ +2NaCl)
求： (1)l00g 该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
解： (1) 设工业盐中BaCl 2的质量为x
BaCl 2 +Na 2CO 3= BaCO 3↓ +2NaCl
208197
x
208 ： 197 ＝
x＝ 1． 04g
(2)m(H 2 O) ＝ 100g × 3． 36％＝
m(NaCl) ＝ 100g-1.04g-3.36g ＝
w(NaCl)=100%95.6%
100
那么该工业盐中NaCl的质量分数符合产品质量的指标。