高二下学期第一次段考化学试题卷

高二下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸
2. （2分）如图所示，△H1=﹣39
3.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）
A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
B . 石墨和金刚石的转化是物理变化
C . 金刚石比石墨稳定
D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L
B . SO2为0.5 mol/L
C . SO3为0.8 mol/L
D . SO2、SO3均为0.3 mol/L
4. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）
A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
C . v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣1
5. （2分） (2019高二上·江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）
A . 溶液中的H＋起催化作用
B . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
C . ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D . 溶液中的Cl－起催化作用
6. （2分）下列反应中，离子方程式书写正确的是
A . Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑
B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag
C . 石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝CO2↑＋ H2O
D . 氢氧化钡与盐酸反应： OH-＋ H+＝ H2O
7. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣
8. （2分）有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
D . 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L﹣1•min﹣1
9. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）
A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存
10. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（）
A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B . 氢化物的沸点不一定是：Y＞R
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）
A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液
B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . C2H4与C4H8一定是同系物
B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体
D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体
二、填空题 (共3题；共19分)
13. （6分） (2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）
化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．
（2）
NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2
反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．
（3）
N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．
（4）
（25℃常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）
14. （6分） (2016高二上·广水期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．
15. （7分） (2018高二上·慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：
（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：①A碳电极上发生的现象为________。

②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。

如何检验F侧出口的产物________。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为________。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，
①A电极的反应方程式为________。

②若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化________g。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。

电解时阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共3题；共19分)
13-1、
13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、。