天津市静海区瀛海学校2025届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

天津市静海区瀛海学校2025届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
减小
2、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。

下列判断正确的是
A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）
B．从开始到平衡B的转化率为60%
C．此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
3、下列说法中错误
．．的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
4、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液下列叙述中不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
5、下列有关有机物的构型判断错误的是
A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形
B．乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面
C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构
D．氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3
6、下列属于吸热反应的是()
A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应D．碳酸钙的分解
7、下列说法正确的是∶
A．放热反应一定是自发进行的反应；
B．吸热反应一定是非自发进行的；
C．自发进行的反应一定容易发生；
D．有些吸热反应也能自发进行。

8、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
9、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
11、下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是
A．A B．B C．C D．D 12、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 N A
B．足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2N A个电子
C．标况下，22.4LNO2气体中含N A个NO2分子
D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有N A个分子
13、下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D．BaSO4(s)⇌SO2-
4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO-
3
⇌SO2-
3
＋H3O＋表示水解平衡
14、金属原子一般具有的特点是
A．半径小B．电子层数多C．电子数少D．最外层电子数少15、下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
16、下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是
选项物质杂质除杂方法
A H2HCl 通过饱和的 NaHCO3溶液
B KNO3晶体NaCl 加水溶解蒸发结晶
C NaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶
D KCl溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

18、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

19、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：
①仪器d的名称为___。

②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法正确的是___（填字母选项）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

20、某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。

对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

21、现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B 的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。

X原子的M能层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。

与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ·mol－1786 715 3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。

MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【详解】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，故A说法正确；B、HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B说法错误；
C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，且也能促进HCl 的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3，故C说法错误；
D、氨水溶液中存在NH3·H2O NH4＋＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液
中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
增大，故D说法错误；
答案为A。

【点睛】
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物；
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质；
3.考虑盐受热时是否分解；
4.还原性盐在蒸干时会被氧气氧化。

2、D
【解析】结合题干，即可列出该反应的三段式，利用相关数值进行简单计算；
【详解】2min末该反应达到平衡，生成0.6mol D，并测得C的浓度为0.15mol/L，则生成C的物质的量为
2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，
3A（g）+ B（g）⇌C（g）+ 2D（s）
n03mol 1mol 0mol 0mol
Δn 0.9mol 0.3mol 0.3mol 0.6mol
n平 2.1mol 0.7mol 0.3mol 0.6mol
A．结合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L∙min），故A项错误；B．B的转化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B项错误；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，D为固体，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C项错误；D．固定容积为2L，气体体积不变，但D为固体，可知混合气体的质量变化，密度为变量，若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态，故D项正确。

综上，本题选D。

【点睛】
本题考查化学平衡常数及转化率的计算，要求学生能运用化学平衡的规律进行运算。

化学平衡计算模式＂三步曲＂（1）写出化学方程式。

（2）根据化学方程式列出各物质（包括反应物和生成物）的三段式，已知中没有列出的相关数据，设未知数表示。

（3）根据已知条件列方程，解出未知数。

3、D
【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；
C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；
D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；
故选D。

4、C
【解析】试题分析：A、常温下，蒸馏水的pH=7，而此时蒸馏水的pH=6，升高温度促进水的电离，即温度高于25℃，
故说法正确；B、此时水的离子积为10－12，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故说法正确；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性，故说法错误；D、溶液呈现电中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根据电离方程式c(Na＋)=c(SO42－)，两式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故说法正确。

考点：考查影响水的离子积的因素、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等知识。

5、A
【解析】A. 甲烷是正四面体结构，但烷烃分子中的相邻碳原子之间的键角不是180.所以呈锯齿状，故A错误；B. 因为乙烯是平面结构，所有原子共面，故四个氢原子和二个碳原子共面是正确；故B正确；C. 苯分子中碳原子是通过
6sp2杂化，再通过键和键构成平面正六边形结构，故C正确；D. NH3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2(5-31)=4,且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp3杂化,故D正确；答案：A。

6、D
【详解】A. 金属钠与水的反应是放热反应，故A不符；
B. 盐酸与氢氧化钠的反应，是酸碱中和反应，是放热反应，故B不符；
C. 铝与氧化铁的铝热反应，是放热反应，故C不符；
D. 碳酸钙的分解拆开化学键，吸收能量，为吸热反应，故D正确；
故选D。

7、D
【详解】A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；
B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；
C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；
D、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故D正确；
故选D
8、A
【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；
C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；
D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。

【点睛】
注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键。

本题的易错点为B ，合成氨工业中，平衡的移动造成反应物转化率或产物的产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。

9、B
【详解】根据吉布斯自由能△G =△H – T △S 可以判断，当△G<0时，反应能自发进行。

B 在高温下反应自发进行。

10、A
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A 中含有离子键和极性键，B 中含有离子键，C 中含有极性键，D 中含有非极性键，答案选A 。

11、D
【详解】A ．乙醇和水均能和钠反应，故A 错误； B ．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中发生水解，故B 错误；
C ．浓溴水和苯酚反生成2,4,6-三溴苯酚，溶于苯，无法分液分离，故C 错误；
D ．乙酸可以和CaO 反应生成盐从而增大和乙醇的熔沸点差异，之后蒸馏分离即可，故D 正确； 故答案为D 。

12、B
【详解】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH 2，可按CH 2进行计算，则28g 混合气体的物质的量n=m M =2814/g g mol
=2mol ，则其所含的原子个数为2mol×
3×N A =6N A ，A 不符合题意； B.反应生成Na 2O 2时，氧元素由0价变为-1价，因此钠与1molO 2反应时转移电子数为：1mol×2×1×N A =2N A ，B 符合题意；
C.标准状态下，22.4LNO 2的物质的量m
V 22.4L n=
=
V 22.4L/mol
=1mol ，由于NO 2气体中存在可逆反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，因
此所含NO 2分子数应小于1N A ，C 不符合题意；
D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于N A ，D 不符合题意； 故答案为：B 。

13、B
【详解】A ．溶解平衡有吸热和放热两种情况，升高温度，沉淀溶解平衡不一定向促进沉淀溶解的方向移动，故A 错误；
B ．一般情况下溶剂都是水，除非有特别说明，难溶指的是溶解度小于0.01g ，绝对不溶解的物质是不存在的，故B 正确；
C ．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解并没有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C 错误；
D．H2O＋HSO-
3⇌SO2-
3
＋H3O＋表示电离平衡，故D错误；
故选B。

14、D
【解析】每个周期，除了过渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金属。

A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径小不是金属原子具有的特点，选项A错误；
B.电子层数多也不是金属原子独有的特点，选项B错误；
C.原子序数越大电子数越多，电子数少也不是金属原子独有的特点，选项C错误；
D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外层电子数少，是金属原子具有的特点，选项D正确。

答案选D。

15、C
【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；
B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O C2H5OH，故B正确；
C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．
故选C．
16、C
【解析】A、HCl能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D错误；故选C。

【点睛】
本题考查了物质的分离与提纯。

本题的易错点为D，要注意过量的物质对除杂的影响。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2
→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C 为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C 和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

18、Fe、S Fe2S3SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。

根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。

再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。

【详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)=
19.2 32/g
g mol
= 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；
（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；
(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故答案为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【点睛】
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。

对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

19、防止醋酸酐水解水浴加热球形冷凝管防止乙酰水杨酸受热分解防止乙酰水杨酸结晶析出，降低产率abc 84.3%
【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入浓盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸。

【详解】(1)乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解；
(2)控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热；
(3)①仪器d的名称为球形冷凝管；
②乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解；
③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失；
④a．乙酸乙酯起溶剂作用，故a正确；
b．趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，故b正确；
c．冷却结晶可析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，故c正确；
d．由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故d错误；
故答案为abc ；
(4)n(水杨酸)= 2.0g 138g /mol =0.0145mol ，n(醋酸酐)=5.0mL 1.08g /mL 102g /mol
⨯=0.053mol ，则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol ，产率为
0.0145mol 180g 2.2g /mol
⨯=84.3%。

【点睛】
考查有机物制备实验方案设计与评价，注意对题目信息的应用，(3)中注意根据流程理解分离提纯方法，常见方法： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

20、温度 4.0 产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用 分液漏斗 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mL 气体所需时间
【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；
（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；
（3）比较Fe 3＋、Cu 2＋对H 2O 2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。

【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；
②实验1、2研究的是H 2C 2O 4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO 4的浓度相同，故表中V ＝4.0mL （2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；
（3）①由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；
②在探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；
③如图乙所示，实验时以收集到40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。

【点睛】
本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。

21、F ＞N ＞O H 2O ＞NH 3＞CH 4 （平面）三角形 NaFe 2(CN)6 TiN ＞MgO ＞KCl 6 Cr 2O 3
【分析】根据B 的s 能级上电子总数等于p 能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s 22s 22p 2，故为C ，B 、C 、D 、。