2021年高一(下)质检化学试卷(5月份)含解析

2021年高一（下）质检化学试卷（5月份）含解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（xx秋•曹县校级月考）下列各组性质的比较中正确的是（）
A．酸性：HClO
4＜H
2
SO
4
＜H
3
PO
4
B．碱性：Ba（OH）
2
＞Ca（OH）
2
＞Mg（OH）
2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH
3＞H
2
S D．原子半径：O＞S＞Na
2．（3分）（xx秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，
反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H
2
的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H
2
O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④
加CH
3
COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．
③⑦⑧D．⑤⑦⑧
3．（3分）（xx春•西湖区校级月考）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．M gF2、NH4Cl C．N aOH、Ba（OH）
2
D．N aCl、K2S
4．（3分）（xx春•金乡县校级月考）将3mol CO和2.5mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2．下列说法正确的是（）
A．C O的平均消耗速率为0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B．5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol•L﹣1
C．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态
D．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
5．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（）
A．H C≡CH B．S O2C．D．C H3CH3
6．（3分）（xx春•万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（）
共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl
键能/kJ•mol﹣1Q1Q2 Q3
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3
7．（3分）（xx•洛阳一模）某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中△H=E1﹣E2
8．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．C S2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：D．C Cl4的结构式：
9．（3分）（xx春•满城县校级月考）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol
B．1个乙烯分子中存在6对共用电子对
C．N aOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
10．（3分）（xx春•宣城期末）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v（X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1B．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1
C．v（Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1
11．（3分）（2011春•香坊区校级期末）将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
A．①③B．①④C．②③D．③④
12．（3分）（xx春•温州期末）下列反应中，属于加成反应的是（）
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
D．乙烯使溴水褪色
13．（3分）（xx春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红
14．（3分）（xx春•温州期末）下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）
A．C H4O和C2H6O B．C2H4和C3H6C．C2H2和C3H4D．C H4和C3H8
15．（3分）（xx春•满城县校级月考）某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应．
A．只有②③④B．只有①②③④C．全部D．只有②④
16．（3分）（xx春•金乡县校级月考）S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键
17．（3分）（xx秋•安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列说法不正确的是（）
A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态
B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
18．（3分）（xx春•金乡县校级月考）19世纪丹麦学者尤利乌斯•托姆森得到一个计算
CuCl2•2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35﹣21.02×]kJ•mol﹣1．已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g．每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示．则下列叙述不正确的是（）
A．仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度
B．当x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义
C．在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量
D．C uCl2•2H2O溶于水是放热的
二、填空题（46分）
19．（10分）（xx春•万州区校级期末）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是．
A．反应放热导致温度升高B．压强增大
C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．
编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间
/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25
（另加少量可溶于水的
MnSO4粉末）
4
3 60 25
（4）已知25℃时，c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
20．（13分）（xx春•城区校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
2H2+O2═2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．
A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作时电池负极是（填电极材料）．
②负极电极反应式：．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克．
（4）电池对环境的污染已经越越被重视，下列有关电池的说法正确的是
A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．
21．（13分）（xx春•金乡县校级月考）《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
（1）9Be和10Be（填字母）．
A．是同一种原子B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol•L﹣1的硝酸溶液、1mol•L﹣1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L ﹣1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器
可重复使用）：
在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：仪器代号所装试剂装置作用
A 石灰石和．制取CO2证明硝酸比碳酸强
C
22．（10分）（xx春•如皋市期末）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是．
（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．
（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：．
（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3﹣x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为．
xx学年山东省济宁市金乡一中高一（下）质检化学试卷（5
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•曹县校级月考）下列各组性质的比较中正确的是（）
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）
2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；
B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；
D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半
径随着原子序数的增大而增大．
解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所
以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为
HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半
径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．
故选B．
点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
2．（3分）（xx秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加
CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、
构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．
解答：解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减
少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选
⑥，题目难度不大．
3．（3分）（xx春•西湖区校级月考）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．M gF2、NH4Cl C．N aOH、Ba（OH）
D．N aCl、K2S
2
考点：化学键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA 族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答：解：A．水分子和二氧化碳分子中都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故A错误；
B．氟化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，所以化学键类型有差异，故B正确；
C．氢氧化钠和氢氧化钡中都含有离子键和共价键，所以化学键类型相同，故C错误；
D．氯化钠和硫化钾中都只含离子键，所以化学键类型相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键的判断，知道离子键和共价键的区别，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．
4．（3分）（xx春•金乡县校级月考）将3mol CO和2.5mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2．下列说法正确的是（）
A．C O的平均消耗速率为0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B．5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol•L﹣1
C．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态
D．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2，则5min后生成CO2的物质的量为0.75mol•L﹣1×2L=1.5mol
设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始：3mol 2.5mol 0 0
转化：1.5mol 1.5mol 1.5mol 1.5mol
平衡 1.5mol 1mol 1.5mol 1.5mol
以此解答该题．
解答：解：5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2，则5min后生成CO2的物质的量为0.75mol•L﹣1×2L=1.5mol
设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始：3mol 2.5mol 0 0
转化：1.5mol 1.5mol 1.5mol 1.5mol
平衡 1.5mol 1mol 1.5mol 1.5mol
A．CO的平衡消耗速率为==0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B．5 min后，气体的总物质的量浓度为=2.75mol/L，故B错误；
C．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，即正逆反应速率相同，体系处于平衡状态故C正确；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．
5．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（）
A．H C≡CH B．S O2C．D．C H3CH3
考点：乙炔炔烃；二氧化硫的化学性质；烷烃及其命名；苯的同系物．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：根据烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色；烯烃、炔烃能与溴水发生加成反应而褪色，醛、SO2能与溴水发生氧化还原反应而褪色．
解答：解：A、HC≡CH能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，能与溴水发生加成反应而褪色，故A错误；
B、SO2具有还原性能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，能与溴水发生氧
化还原反应而褪色，故B正确；
C、能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，不能与溴水发生反应，故C错误；
D、CH3CH3不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水发生反应，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了能使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色的物质，注意相关知识的积累．
6．（3分）（xx春•万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（）
共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl
键能/kJ•mol﹣1Q1Q2 Q3
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3
考点：化学反应中能量转化的原因；键能、键长、键角及其应用．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：氢气与氯气反应生成氯化氢是放热反应，△H＜0，反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此判断．
解答：解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=Q1+Q2﹣2Q3
由于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）是放热反应，△H＜0，
所以Q1+Q2﹣2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3
故选D．
点评：本题考查学生根据键能计算反应热，难度不大，关键清楚氢气与氯气反应生成氯化氢是放热反应，注意常见的吸热反应和放热反应．
7．（3分）（xx•洛阳一模）某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中△H=E1﹣E2
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
解答：解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；
D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．
8．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．C S2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：D．C Cl4的结构式：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；
C．碳原子的核电荷数为6，不是8；
D．四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对．
解答：解：A．双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故A错误；
B．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：，故B 正确；
C．碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；
D．四氯化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构式、电子式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式、分子式、结构简式、实验式之间的区别．
9．（3分）（xx春•满城县校级月考）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol
B．1个乙烯分子中存在6对共用电子对
C．N aOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．Na2O2晶体中所含阴离子为O22﹣；
B．乙烯中含有4个C﹣H键和1个C=C键；
C．NaOH含有离子键和共价键；
D．BCl3分子中B原子最外层电子数为6．
解答：解：A．Na2O2晶体中所含阴离子为O22﹣，78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量分别为1mol、2mol，故A错误；
B．乙烯中含有4个C﹣H键和1个C=C键，则1个乙烯分子中存在6对共用电子对，故B正确；
C．NaOH含有离子键和共价键，故C错误；
D．化合物中原子最外层电子数等于原子的最外层电子数+化合价绝对值，BCl3分子中B原子最外层电子数为6，故D错误．
故选B．
点评：本题考查晶体类型以及粒子间作用力知识，为高频考点，注意把握晶体类型的判断以及粒子间作用力的异同，把握共价键、离子键以及分子间作用力对物质的性质的影响的异
同，难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．（3分）（xx春•宣城期末）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v（X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1B．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1
C．v（Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，再结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
解答：解：2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，A．v （X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×3=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B．由上述计算可知，v （Y）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；
C．v （Z）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×2=0.10 mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；
D．v （W）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×2=0.10 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及反应速率与化学计量数成正比为解答的关键，题目难度不大．
11．（3分）（2011春•香坊区校级期末）将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
A．①③B．①④C．②③D．③④
考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析：①根据化学反应速率V=及化学反应速率之比等化学计量数之比；
②根据化学反应速率V=及化学反应速率之比等化学计量数之比；
③根据反应达到平衡状态时，同种正逆反应速率相等但不等于0；
④根据反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
解答：解：①用C表示的反应的平均速率为V===0.3mol/（L•s），因化学反应速率之比等化学计量数之比，所以用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s），故①正确；
②用C表示的反应的平均速率为V===0.3mol/（L•s），因化学反应速率之比等化学计
量数之比，所以用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L•s），故②错误；
③根据反应达到平衡状态时，同种正逆反应速率相等但不等于0，故③错误；
④根据反应达到平衡状态时，因平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，
故④正确；
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡
状态时，正逆反应速率相等但不等于0．
12．（3分）（xx春•温州期末）下列反应中，属于加成反应的是（）
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
D．乙烯使溴水褪色
考点：取代反应与加成反应．
专题：有机反应．
分析：根据有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应称为加成反应分析．特征是有进无出；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
解答：解：A、苯能萃取溴水中的溴，所以水层接近无色，不是加成反应是萃取，故A错误；
B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高
锰酸钾褪色，故B错误．
C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消
失，属于取代反应，故C错误；
D、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成无色的1，2﹣二溴乙烯，所
以属于加成反应，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．
13．（3分）（xx春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红
考点：球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构模型可知该有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，分子式为C3H6O2，含有羧基，具有酸性，能与碱反应，能发生酯化反应；
解答：解：A．由结构模型可知该有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，分子式为C3H6O2，故A正确；
B．含有羧基，能与碱反应生成丙酸钠，故B错误；
C．含有羧基，能与醇发生酯化反应，故C正确；
D．含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，
故选：B；
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意根据结构模型正确书写有机物的结构简式并根据官能团判断性质．
14．（3分）（xx春•温州期末）下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）。