全国2019版高考化学一轮复习规范练： 第一单元 化学计量在实验中的应用单元质检卷

单元质检卷(一)　化学计量在实验中
的应用
(时间:45分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23
Zn 65　Pb 207
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N A
B.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A
C.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-
2.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N A
D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
4.有Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液V L,将它均分成两份。

一份滴加氨水,使Al 3+完全沉淀;另一份
滴加BaCl 2溶液,使S 完全沉淀。

恰好完全反应时消耗a mol NH 3·H 2O 、b mol BaCl 2。

据此得
O 2-4知原混合溶液中的c (Na +)为( )
A. mol·L -1
4b -2a V B. mol·L -1
2b -2a V C. mol·L -1
2b -a V D. mol·L -1
b -2a V 5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下2.24 L Cl 2溶于水,发生反应转移的电子数一定为0.1N A
B.1 mol 的羟基(—OH)和1 mol 的OH -所含电子数均为1N A
C.常温常压下,1.6 g CH 4中含有共价键总数为0.4N A
D.室温下,1 L 0.1 mol·L -1 CH
3COONH 4溶液中N 数为0.1N A
H +46.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等
C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
7.设N A 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol·L -1 K 2SO 4溶液中含有K +的数目为2N A
B.标准状况下,2.24 L 氯仿(CHCl 3)中含有C—Cl 键数目为0.3N A
C.18 g 重水中所含有的中子数为10N A
D.1 mol Na 与O 2在一定条件下完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移电子数为N A
8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为10N A
B.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N A
C.0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中Cl -数为0.1N A
D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A
9.某气体的摩尔质量为M g·mol -1,设N A 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。

则表示的是( )
MX
VN A A.V L 该气体的质量(以g 为单位)
B.1 L 该气体的质量(以g 为单位)
C.1 mol 该气体的体积(以L 为单位)
D.1 L 该气体中所含的分子数
10.设N A 为阿伏加德罗常数的值,200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子,同时含有N A 个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L -1
B.2.5 mol·L -1
C.5 mol·L -1
D.2 mol·L -1
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(12分)一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY 2(l)+3O 2(g)XO 2(g)+2YO 2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L -1。

则:
(1)反应前O 2的体积是 。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是　。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16,则X 、Y 两元素分别为 和 。

(写元素符号)
12.(2017江西赣州检测)(14分)实验室用固体NaOH 配制0.5 mol· L -1的NaOH 溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL 量筒　③500 mL 容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:　、
　。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)实验中还需要2 mol·L -1的NaOH 溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 (填序号)。

A.1 000 mL 80 g
B.950 mL 76 g
C.任意规格　72 g
D.500 mL 42 g
13.(10分)(1)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A 点为样品失重
4.0%(即×100%)的残留固体,若A 点固体组成表示为PbO x 或
样品起始质量-A 点固体质量样品起始质量m PbO 2·n PbO,计算x 的值和m∶n 的值 。

(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO浸出液　滤液滤液滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题:
反应④中产物的成分可能是ZnCO3·x Zn(OH)2。

取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,
则x等于 。

14.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。

该
小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸;
②用 (填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 ;
④往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
　。

(2)实验步骤⑤中应选用 (填序号)的量筒。

A.100 mL
B.200 mL
C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意
　。

(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m = ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案
单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用
1.C 氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1N A ,A 项错误;4.6 g 有机物C 2H 6O 的物质的量是0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C—H 键数目不一定为0.5N A ,B 项错误;标准状况下,11.2 L CO 2的物质的量是0.5 mol,与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A ,C 项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D 项错误。

2.B 没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为22.4 L ·mol -1,A 项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C 项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D 项错误。

3.C 质量的单位是g,不是g ·mol -1,A 项错误;当摩尔质量的单位是g ·mol -1时,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,B 项错误;1
4.2 g 双氢青蒿素的物质的量是0.05 mol,由于在一个分子中含有44个原子,所以0.05 mol 双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N A ,C 项正确;
由于在一个分子中含有15个碳原子,所以含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 115mol≈0.067 mol,D 项错误。

4.A 根据题意每份溶液中Al 3+的物质的量为 mol,每份溶液中S 的物质的量为b mol,因
a 3O 2-4Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中Na +的物质的量为x ,则根据电荷守恒可知, mol×3+x ×1=
b mol×2,x=(2b-a ) mol,原混合溶液中的
c (Na +)= mol ·L -1。

a 34
b -2a V 5.C 氯气与水的反应为可逆反应,不能反应完全,则转移的电子数小于0.1N A ,A 项错误;1个羟基中含9个电子,1个氢氧根中含10个电子,1 mol 氢氧根中含10N A 个电子,而1 mol 羟基中含9N A 个电子,B 项错误;1.6 g 甲烷的物质的量为0.1 mol,1 mol 甲烷中含4 mo l 共价键,则0.1 mol 甲烷中含0.4N A 共价键,C 项正确;铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,则1 L 0.1 mol ·L -1 CH 3COONH 4溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A ,D 项错误。

6.D 在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A 项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H +数目不一定相等,故B 项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质
的量、质量关系,故C 项错误;由n=可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D N
N A 项正确。

7.D A 项中溶液体积未知,无法计算,A 项错误;标准状况下,氯仿是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子数为9N A ,C 项错误;反应中1个Na 失去1个电子,故1 mol Na 与O 2完全反应转移的电子数为N A ,D 项正确。

8.B 常温常压下,28 g N 2的物质的量为1 mol,所含电子数为14N A ,A 项错误;46 g Na 的物质的量为2 mol,充分燃烧生成1 mol Na 2O 2,转移电子2 mol,B 项正确;没有给出溶液的体积,无法确定Cl -的数目,C 项错误;NO 与O 2反应生成的NO 2存在平衡2NO 2N 2O 4,产物的分子数应小于2N A ,D 项错误。

9.B 为该气体的物质的量,表示气体的质量;最后为1 L 该气体的质量。

X N A MX N A MX
VN A 10.B 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2,根据溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带总电荷数相等,设1个金属阳离子带x 个正电荷,即为M x+,所以3×2=2x ,x=3,则该盐的化学式为
M 2(SO 4)3,所以该盐的物质的量浓度是=2.5 mol ·L -1,故选B 。

0.5mol
0.2 L 11.答案 (1)672 mL (2)76 g·mol -1　(3)C S
解析 (1)由反应XY 2(l)+3O 2(g)
XO 2(g)+2YO 2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故 V (O 2)
=672 mL 。

(2)由m=ρV 得生成物的质量m =0.672 L×2.56 g ·L -1≈1.72 g,O 2的物质的量n ==0.03 mol,XY 2的物质的量为0.01 mol 。

所以M (XY 2)=
0.672 L
22.4 L ·mol -1=76 g ·mol -1。

1.72 g -0.03mol ×32 g ·mol -1
0.01mol
(3)由和M r (X)+2M r (Y)=76解得:M r (X)=12,M r (Y)=32,即X 为C,Y 为S 。

M r (X )2M r (Y )=31612.答案 (1)②　胶头滴管
(2)容量瓶规格选择错误　移液没用玻璃棒引流
(3)BC (4)A
解析 (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。

可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为②100 mL 量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。

(2)用固体NaOH 配制0.5 mol · L -1的NaOH 溶液500 mL,应选择500 mL 容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。

(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A 项正确。

容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B 项错误。

氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C 项错误。

定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D 项正确。

(4)实验室中需要配制2 mol ·L -1的NaOH 溶液950 mL,由于没有950 mL 的容量瓶,实际配制时需要选用1 000 mL 容量瓶,配制的溶液为1 000 mL 2 mol ·L -1的NaOH 溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM =1 L×2 mol · L -1×40 g · mol -1=80.0 g 。

13.答案 (1)1.4 (2)1
23解析 (1)根据PbO 2PbO x +O 2↑,有×32=239×4.0%,x =2-=1.4
2-x 22-x 2239×4.0%16根据m PbO 2·n PbO,=1.4,
2m +n m +n m n =0.40.6=23(2)n (ZnO)==0.1 mol 、n [ZnCO 3·x Zn(OH)2]=
,列方程8.1 g
81 g ·mol
-1n (ZnO )1+x =0.1mol 1+x ×(125+99x )g ·mol -1=11.2 g,解得x =1。

0.1mol 1+x 14.答案 ②10 mL 量筒　③0.12
(1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好
(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
(3)0.2V L·mol -1　偏小
解析 ③n (HCl)=0.01 mol,由反应Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑知,HCl 可与0.005 mol Mg 完全反应,故镁应不少于0.005 mol×24 g ·mol -1=0.12 g 。

(2)生成氢气的体积在标准状况下为0.005 mol×22.4
L ·mol -1=112 mL,故选B 。

(3)V m =;若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜消耗酸,从气体的体积气体的物质的量而放出H 2的体积减少。