高二化学氨 铵盐 练习解析(2)

嘴哆市安排阳光实验学校氨铵盐练习解析(2)
1.氨是一种重要的致冷剂，原因是( )
A.氨易溶于水
B.氨是极性分子
C.液氨气化时吸收大量热使周围温度降低
D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低
【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。

【答案】 C
2.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )
A.很易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.能跟水起反应
【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。

【答案】 C
3.对于氨水组成的叙述正确的是( )
A.只含有氨分子和水分子
B.只含有一水合氨分子和水分子
C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
【解析】氨气溶于水后，一部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，生成的
NH3·H2O又有一小部分电离成NH+
4和OH－。

方程式为：
NH3+H2O NH3·H2O NH+
4
+OH－，故应选D。

【答案】 D
4.氨水显弱碱性的主要原因是( )
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
【解析】氨气溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分电离，生成NH+
4
和OH－，
即：
NH3·H2O NH+
4
+OH－，故氨水呈弱碱性。

【答案】 B
5.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A.浓H2SO4
B.碱石灰
C.P2O5
D.无水CaCl2
【解析】 NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用，无水
CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。

【答案】 B
6.下列各物质分别投入或通入足量水中，无气体逸出的是( )
A.NO2
B.金属钠
C.Na2O2
D.NH3
【解析】 NO2与水反应生成HNO3，放出NO气体；金属钠与水反应生成NaOH，
放出H2；Na2O2与水反应生成NaOH，放出O2，NH3极易溶于水，并与水作用生成
NH3·H2O。

【答案】 D
7.下列物质含氮量最高的是( )
A.硫铵
B.碳铵
C.硝铵
D.尿素 【解析】 比较含氮量的高低可通过比较含氮原子数目与式量的比值来判断，即比较60
2,802,791,1322的大小即可。

【答案】 D
8.加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是 ( )
A.KNO 3溶液
B.NH 4NO 3溶液
C.(NH 4)2SO 4溶液
D.Na 2SO 4溶液
【解析】 加入Ba(OH)2溶液共热有气体放出，说明含NH +4，
又有不溶于HNO 3的白色沉淀生成说明含有SO -
24，故应选C 。

【答案】 C
9.在8NH 3＋3Cl 2====6NH 4Cl ＋N 2反应中，若有2 mol N 2生成，发生氧化反应的物质的量是( )
A.16 mol NH 3
B.8 mol NH 3
C.4 mol NH 3
D.3 mol NH 3
【解析】 由氮元素守恒生成N 2的氮元素即为被氧化的氨。

【答案】 C
10.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl 气体，做喷泉实验
后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶0.45
B.1∶1
C.1∶0.29
D.4.5∶2.9 【解析】 标况下若有n mol 气体溶于水，同时生成m mol 溶质。

则所得溶液的物质的量浓度为：c =n
m
n m V
m ⋅=⨯=
4.2214.22，
对于NH 3和HCl 气体，m 均等于n ，
故二者溶液的物质的量浓度相同。

【答案】 B
11.通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。

如果不慎接触过多的氨气，要及时___________________________。

氨气溶于水可用化学方程式___________________________表示。

大量的氨水一般盛放在_________中，实验室里的氨水应放在_________。

工业上制取硝酸是以氨和空气为原料，主要反应过程有三步，写出其化学方程式：
(1)___________________________________________________________， (2)___________________________________________________________， (3)___________________________________________________________。

【答案】 无 有刺激性 眼 鼻 喉 刺激 吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛 NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH +4+OH －
橡皮袋、陶瓷坛 棕色
瓶、低温环境
(1)4NH 3+5O 2====∆
催化剂
4NO+6H 2O
(2)2NO+O 2====2NO 2
(3)3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO
12.有A 、B 、C 三种气体，A 气体在一定条件下能与O 2反应生成B ；B 不溶
于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是_________，B是___________，C是___________。

(写化学式)
【答案】 NH3 NO NO2
13.使用铵盐做氮肥时，施用过程中应注意哪些问题？
【答案】①使用铵盐氮肥不要同时与草木灰(主要成分是K2CO3)等碱性肥料混合使用；②不能在较高的温度条件下存放和施用铵盐氮肥；③施用后要立即用土覆盖，并及时灌溉，以防止肥效流失。

14.设计一个实验只用一种试剂鉴别NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3四种无色溶液，简述操作步骤及现象。

【答案】用四支试管分别取少许试液，分别加入足量Ba(OH)2溶液，并加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在管口检验。

产生白色沉淀，且试纸变蓝的为NH4HCO3，只产生白色沉淀的为NaHCO3，不产生沉淀但试纸变蓝色的为NH4Cl，均无明显现象的为NaCl。

15.常温下A和B两种气体组成混合物(相对分子质量：M A＞M B)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比始终大于14/3，由此可确定A为___________B为___________，其理由是。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为___________，A在混合气体中的体积分数为_________％。

【答案】 N2 NH3 NH3中N∶H质量比为14∶3，在NH3中加入任何比例的N2，都将使N∶H质量比大于14∶3 1∶4 20
(二)提升类
1.下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是( )
A.N2
B.NH3
C.NO
D.NO2
【解析】 NH3气体遇到酸蒸气时生成白色的铵盐颗粒，现象为：产生大量白烟。

液氨气化时能吸收大量的热量，故液氨可作致冷剂。

【答案】 B
2.跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是( )
A.Na＋
B.Mg2+
C.HCl
D.HF
【解析】 Na＋、Mg2+、HCl、HF质子总数分别为11、12、18、10；电子总数分别为10、10、18、10。

【答案】 D
3.在1 L 1 mol·L－1的氨水中( )
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH+
4
之和为1 mol
C.含NH3·H2O 1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH+
4
之和为1 mol
【解析】氨水中含氮粒子共有NH3、NH3·H2O和NH+
4
，故由两物质守恒可知应选D。

【答案】 D
4图1—2中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，
使液体
Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。

气体X和液体Y不可能
．．．是……（）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓硫酸
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCL，Y是NaOH3
【解析】CO2在稀H2SO4中的溶解度很小，锥形瓶内气体压强几乎不减小。

【答案】C
5.150℃时，碳酸铵完全分解生成的气态产物中，属于非极性分子的是( )
A.NH3
B.CO2
C.H2O
D.NH3·H2O
【解析】 NH3·H2O只能存在于水溶液中，NH3·H2O均为极性分子。

【答案】 B
6.将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( )
A.NH3，O2
B.H2O，O2
C.CO2，O2
D.O2
【解析】 NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O，依次通过Na2O2和碱石灰时，CO2、H2O与Na2O2反应，并放出O2，故最后得到NH3和O2。

【答案】 A
7含溶质的质量分数相同的浓氨水（密度ρ＜1g·1-
mL）和浓NaOH(ρ＞1g·1-
mL)
各取50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH质量分数为b％
则a与b关系正确的是……（）
A．a＞b B. b＞a
C. a = b
D. 不能确定
【解析】设混合前两溶液中溶质的质量分数为c％。

由题意可知，b＞
2
1c，
a＜
2
1c，。

【答案】Ｂ
8.NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是( )
A.H－离子半径比Li＋离子半径小
B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C.NH4H是离子化合物
D.NH4H的水溶液呈酸性
【解析】由题目所给信息：NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑且NH4Cl是离子化合物，故B、D均不正确；由于H－离子与Li＋离子核外电子层结构相同，但H－核电荷数比Li＋小，所以H－离子半径比Li＋离子半径大。

【答案】 C
9.从某些反应看，NH3和H2O、NH+
4
和H3O＋、NH-
2
和OH－、N3－和O2－两两类似。

据此判断下列反应正确的是( )
①CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2====Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2====NaCl+2NH3↑
A.只有③
B.只有①
C. ①和②
D.都正
确
【解析】反应①看作CaO与H2O反应；②看作Na与H2O反应；③看作Mg(OH)2受热分解；④看作NH4Cl与NaOH的反应，一一类似，即可得出结论，上述反应都正确。

【答案】 D
10.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量NH３（g）和Cl2（g）恰好完全反应，若反应产生物只有 N2（g）和NH４Cl（s）,则反应前后容器中压强比应接近于（）
Ａ．１∶１１Ｂ．１１∶１Ｃ．７∶１１Ｄ．１１∶７
【解析】依题意可写出化学方程式：
８NH３（g）＋３Cl2（g）=====６NH４Cl（s）＋N２（g）则p（前）∶p（后）＝n(前)∶n(后)＝１１∶１。

【答案】Ｂ
11有一种无色混合气体可能含有ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２、ＣＯ、ＣＯ２和ＨＣＬ气体。

进行如下实验：①此混合气体通过浓Ｈ２ＳＯ４，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。

(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。

(3)混合气体中肯定有___________。

(4)上述实验__________(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。

若有,则是_________气体。

【答案】（1）NH３混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收（2）H２和CH４H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色（3）CO、HCl （4）有 CO2
12某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。

根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B是_________，C是_______。

加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是___________________________。

【答案】NH4HCO3CO2BaCO3
NH４HCO３====NH３↑＋CO２↑＋Ｈ２O
13.有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。

你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？
△
【答案】只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验。

具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水，摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，(将烧瓶固定在铁架台上)挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉。

运用原理：NH3·H2O ∆
==== NH3↑+H2O、
NH3+H2O====NH3·H2O，由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。

稀氨水不易做成功。

14.氮可以形成多种离子，如N3－、NH-
2、N-
3
、NH+
4
、N2H+
5
、N2H+2
6
等。

已知
N2H+
5离子的形成过程类似于NH+
4
的形成过程，N2H+
5
在碱性溶液中将生成电中性
的分子和水。

试写出：
(1)该电中性分子的化学式：_______________；
(2)N2H+
5
离子的电子式：_____________；
(3)1 mol N-
3
共有_________mol电子；
(4)写出两种非金属氧化物跟N-
3
电子数相同的物质的化学式
_________________、___________________。

【答案】 (1)N2H4 (3)22 (4)CO2 N2O
15.实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气，其反应为：NaNO2＋NH4Cl∆
====NaCl＋N2↑＋2H2O＋Q，再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。

实验装置如图1—3所示。

图1—3
请回答：
(1)装置A中导管a所起的作用是________(用序号回答)。

①防止NaNO2饱和溶液蒸发，②使分液漏斗中溶液能顺利滴下，③使实验装置不漏气。

(2)装置C的作用是。

(3)在实验开始前，首先必须进行的操作步骤是。

(4)点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作步骤是。

(5)从装置D中导出的气体成分是________，检验反应产物的化学方法是。

【答案】 (1) ②
(2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通过观察气泡，控制N2和H2的气流
(3)检验装置的气密性
(4)排尽装置中空气
(5)N2、H2、NH3向E中滴入酚酞试液。