专题08 定量化学实验(第01期)-2016年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)
专题50 定量实验(第01期)-2016年高考化学小题精炼系列(解析版)
（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．【四川雅安中学2015届3月月考】单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。
现将2.00 g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳。
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。
【答案】B考点：考查化学反应的有关计算2．【吉林一中2015届检测1】下列实验误差分析错误．．的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大【答案】B考点：考查对实验误差的分析3．【江苏扬州中学2015届4月双周测】25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA(pK a=-lg K a=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．当滴定到pH=4.75时，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)【答案】BC【解析】试题分析：A．当滴定到pH=4.75时，c(HA)>c(NaA)，溶液显酸性，说明HA >A-的水解，c(A-)>c(Na+)，而酸的地理作业是微弱的，所以c(HA) > c(A-)>c(Na+)>c(OH-)，错误；B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(A-)，盐的电离作用远大于水的电离作用，所以c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确；C．当滴入NaOH溶液20 mL时，二者恰好完全反应，形成NaA溶液，由于0.1mol/LHA溶液pH=2，说明HA为弱酸，因此NaA是强碱弱酸盐，A-水解显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，正确；D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液为NaOH、NaA等浓度的混合溶液。
专题2.13 化学实验基础-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(原卷版)
1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题08 定量化学实验(第01期)(教师版)
专题八定量化学实验1．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
2请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。
【答案】方案一：（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
2．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl 和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制取N2），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
后续装置省略（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________（填操作名称）。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）试管E中的试剂为：________________。
（4）装置F的作用：______ ___。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题08 定量化学实验(第02期)(教师版)
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：该实验探究的是对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。
将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。
【答案】（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)浓度和催化剂；③>②>①；(3)温度；没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致。
【解析】试题分析：(1)高锰酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)根据表格数考点：考查外界条件对化学反应速率的影响、化学实验方案的设计及评价的知识。
2．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4惰性气体高温Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
专题08 定量化学实验-2019年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)
2019年高考冲刺化学大题百题精练专题八定量化学实验1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：f.数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
制得AgNO3溶液的浓度为__________________；（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
（4）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
（5）达到滴定终点时的现象________________________。
（6）由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管0.1000mol·L-1避免AgNO3见光分解防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解) 否若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点滴入最后一滴标准液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色0.0600 偏高【解析】【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋完全反应时，Fe3+与SCN-反应，溶液由浅黄色变为红色；（6）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I-）×V（I-）计算；（7）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题10 综合探究性实验(第02期)(原卷版)
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
2016高考真题化学实验-附答案
2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层NaHCO3、33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
高考化学_【核心考点总动员】专题：定量实验
考点定量实验题型介绍：定量实验是中学化学的重要实验，主要有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。
从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：①确定物质组成与含量的定量实验。
如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验；②测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。
如中和滴定实验；③测量某些化学计量的定量实验。
如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。
④研究反应热效应的定量实验。
如课本中关于中和热测定实验；⑤研究物质（分子）结构的定量实验。
如有机物分子结构确定实验。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
高考选题：【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
专题08 坐标图像问题-2024年中考化学冲刺复习核心考点讲解与必刷题型(解析版)
专题08 坐标图像问题【题型一】溶液pH的变化图像[例题1]（2023•莒县一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是（）A．中和反应后溶液中含有HClB．图中AB段会有白色沉淀生成C．图中C点处溶质的种类最少D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，故选项说法正确。
B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
[例题2]（2024•碑林区校级一模）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。
他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是（（选填（NaOH溶液”或（稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的（”表示的微粒是（填微粒符号）。
专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。
3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。
三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。
图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。
解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
高考冲刺化学大题百题精练第1期专题08定量化学实验原卷版
专题八定量化学实验1．（ 14 分）某学习小组用以以下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1） A 中试剂为 ______________。
（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片晌，其目的是____。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面地点；②将 B 中节余固体过滤、冲刷、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面地点；④由 A 向 B 中滴加足量试剂。
上述操作的序次是___________（填序号）；在进行操作③ 时记录C的液面地点时，除视野平视外，还应 _。
（ 4） B 中发生反应的化学方程式为___________________ 。
（ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准情况）， B 中节余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_______________ 。
（ 6）实验过程中，若未冲刷过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2．（ 10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用以以下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（ 1）装置中， A 为高温灼烧装置， B 为气体汲取装置， C 为检测尾气中能否含有SO2的传感器。
取mg 该中药样品于装置 A 中，经充分反应，使硫元素所有转变成SO2和SO3，在B 中获得白色积淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
①装置 B 中的 H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数，需丈量的数据是。
③传感器的工作原理以以以下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是（ 2）为测定铁元素的质量分数，连续实验。
a．将 A 装置中的节余固体用足量盐酸酸浸，有少许H2产生。
充分反应后过滤，获得黄色滤液；b ．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完满反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，耗费v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。
高三化学定量分析实验练习含答案
定量实验一．选择题1.下图能达到相应的目的是（）A.B,C. D.2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性3.下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥4孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是6.A. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有① B．只有② C．②③④ D．①③④9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收H Cl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )A ．实验I ：制取并收集氢气B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性[来源:学+科+网]C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液11.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊试液 溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl 2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴C SO 2 酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2有漂白性D NH 3 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 NH 3有碱性13.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。
【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。
故选：C。
【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。
室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。
根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
2016 高考化学实验综合大题解析
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________③____________________2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题15 化学实验基础(含解析)(2021年整理)
2016届高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编专题15 化学实验基础（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016届高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编专题15 化学实验基础（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题十五化学实验基础1．【甘肃兰州一中2016届9月考】下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体【答案】D【考点定位】本题考查实验方案的分析与评价.【名师点晴】本题涉及到了物质的检验、基本操作以及气体的除杂.物质的检验与物质的性质联系密切，根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入的试剂作用,转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在，应熟练掌握物质检验的试剂及反应现象；基本操作应准确掌握操作方法，如各种试纸的使用方法；做实验题的方法是多种多样的，但基本功在平时,只有重视化学实验，基础知识扎实、熟练，实验体系条理、清晰，解题方法灵活、系统，坚持系统的训练,才能够提高解答化学实验题的能力。
需要在平时的学习和练习中多体会、多尝试,加强相关的知识储备和正确的思考及思维方法的培养。
2016高考化学实验综合大题解析汇报
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ③____________________2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
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专题八定量化学实验1．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。
【答案】方案一：（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
2．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制取N2），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
后续装置省略（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________（填操作名称）。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）试管E中的试剂为：________________。
（4）装置F的作用：______ ___。
Ⅰ．定性研究（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的化学方程式为__________________。
【答案】（1）检验装置气密性（2）用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰（3）氢氧化钠（其它合理答案也得分（4）检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H实验产物的检验。
（5）CO2 F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红）在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置FeO（6）FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O【解析】试题分析：（1）由图分析可知，装置A是生成氮气的发生装置，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性；（2）实验时先打开活塞a，结合元素守恒铁元素物质的量为0.04mol，7.2g样品物质的量为0.04mol，摩尔质量=7.2/0.04=180g/mol，依据FeC2O4•nH2O计算得到n=2，生成一氧化碳物质的量为0.04mol，氧化亚铁物质的量为0.04mol，水的物质的量为0.08mol，结合氧化还原反应电子守恒计算得到二氧化碳物质的量为0.04mol，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
3．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。
其流程可表示为：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是。
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。
应加热到时，停止加热。
（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。
（4）用无水乙醇洗涤的目的是。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。
用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂是。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②产品中Fe2+的质量分数为。
【答案】（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2）加热到溶液表面出现晶膜时（3）得到较干燥的沉淀（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（5）①D；②14%色，故不需要外加指示剂，故选：D；②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，根据5Fe2+～MnO4-，有5xmol=10.010.2/L mol L，所以x=0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为0.564gg×100%=14%；故答案为：14%。
4．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________（以序号作答）。
A．200 mL B．400 mL C．500mL（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。
量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：____________________________（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_____ （用含字母的代数式表示）。
若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①②③【答案】（1）C （2）ZnSO4+2H2SO4（浓）=ZnSO4 +SO2 ↑+2H2O（3）a/65＝b/64＋V /22400 （4）（64cv-2m）/m，偏小（5）①待冷却至室温才开始读数。
②读数前使量气管的左右液面相平。
③眼睛视线与液面的最低处相平。
=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由电子守恒列式计算有：ag/65g·mol-1×2=bg/64g·mol-1×2+Vml/22400ml·mol-1×2，得到a/65= b/64+ V /224005．为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作．（2）仪器a的名称（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；（4）证明有NO2的实验现象（5）装置C的作用，反应离子方程式．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度．【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y试管，观察到BC导管口有气泡产生，停止加热，BC长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好；（2）分液漏斗；（3）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）铜与硝酸反应不久即观察到B中溶液呈红色；（5）吸收尾气NO；5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O；（6）酸；×100%=92.67%．6．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某小组进行如下实验：（1）定性实验：①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32 _________________________。
（2）定量分析：实验步骤：①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。
②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。
③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。
④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。
⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。
⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。