广西柳州高级中学2017届高三2月份模拟演练理综化学试题含答案

7、下列说法错误的是
A。

氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
B。

“地沟油"经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C。

雾霾天气对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D。

绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
8、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A。

1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B. 78g苯中含有C=C键的数目为3N A
C。

7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3N A
D. 标准状况下,将分子总数为N A的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L
9、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B。

水电离出的c(H+）=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室温下,=0。

1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
10、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如下图所示，下列叙述正确的是
A。

与稀H2SO4混合加热不反应
B。

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应
D。

1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
11、常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20。

00ml浓度均
为0。

1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A。

HX是强酸，HY是弱酸
B。

V［NaOH(aq）］=10.00ml时,
C. V［NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
D. V[NaOH（aq)]=20。

00ml时，所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强
12、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其
中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F 的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；
常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是
A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B。

A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C。

六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
D. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
13、下列实验操作能达到实验目的的是
0.1mol·L－1MgCl2
溶液，产生白色沉淀
后，再滴加2滴
0.1mol·L－1FeCl3溶
液，又生成红褐色沉
淀
K sp［Fe（OH）3］D
向含酚酞的
Na2SO3溶液中加入
BaCl2溶液
证明Na2SO3溶液
中存在水解平衡26、（14分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，
是一种纯度很高的氧化物。

现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下:
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

F
e3+
Co
2+
Co3+
A
l3+
（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是(回答两个方
面） ； 步骤I 得到的滤液A 中的溶质为 (填化学式）。

（2)步骤II 中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为 .
(3）步骤III 中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的
pH 的取值范围为 ;滤渣B 的主要成分
为 .
（4）步骤I 、III 、
IV 中均用到的分离提纯方法为 ,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 。

（5)5.49gCoC 2O 4·2H 2O （其相对分子质量为183）经过反复洗涤、
干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

400~
500
2.41
290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式
为
,400℃～500℃所得固体的化学式为。

27、（14分）通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,
也可减少环境呢污染。

煤的间接液化可得到甲醇。

（1)已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726。

5kJ/mol、－285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O
的热化学方程式是。

（2)一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2
（g)CH3OH(g）。

①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和
H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温
度的变化如图所示.
A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是；
压强：P1P2（填“＞”、“＜"或“="）
逆反应速率:v逆（A）v逆（B）（填“＞”、“＜”或“=”)
在C点，CO的转化率为；
在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当
其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数
（填“增大"、“减小"或“不变"）。

②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有。

A。

混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D。

单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F。

CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2：1
（3)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表:
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为；常温下,0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为溶液（填化学式）。

28、（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。

有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

实验装置
电解
质溶液
实验现象
5mol
/L NaCl
溶液
a极附近b极附近开始时，产生白色浑浊并
逐渐增加，当沉入U型管底
部时部分沉淀变为橙黄色;随
后a极附近沉淀自下而上也
变为橙黄色
产生无色
气泡
（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的极相连,铜丝a的电极反应式是.
（2)b极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是(用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1)写出产生CuCl的离子方程式。

(2）为了提高CuCl的产率，可采用法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是.
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为。

35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等.C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）基态E原子有种能量不同的电子.
(2)六种元素中，电负性最大的是，第一电离能最大的是（均填元素符号）。

(3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高,其主要原因
是.
（4）CD2－的立体构型是，其中C原子的杂化类型
为.
(5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式（写一步即可，要求用
化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。

MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：
已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为g·cm－3（用V和N A表示）.
36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
工业上以1，3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成,流程图如下:
（1）反应①的反应类型是，B中含有的官能团的名称.
（2）写出反应②的化学方程式。

（3)写出C的结构简式.
（4)写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式。

（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇,其他试剂任选，写出合成的流程图.
7——13 DCA CBCD
26、（14分）
（1）增加反应物的接触面积，加快化学反应速率,提高原料利用率等（2分）NaAlO2、Na2SiO3（2分）
（2）Co3O4+8H++2Cl－=3Co2++Cl2↑+4H2O（2分）
（3）3.2≤pH＜7.15（1分）LiF、Fe(OH)3（1分)
（4）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒(1分）
（5）CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑(2分）Co3O4（2分)
27、（14分）
（1）CO2（g）+3H2（g)=CH3OH(l）+H2O(l）△H=－130。

9kJ·mol －1（3分）
（2)①KA＞KB=KC（1分）＞（1分)＜（1分）75%（1分）增大（1分）
②BCDE(2分）
（3)CO32－+H2S=HCO3－+HS－（2分）NaHCO3（2分）
28、（15分）
I. (1）正（1分）Cu+Cl――e－=CuCl（2分)
(2）增大（2分)
（3）CuCl+OH－=CuOH+Cl－、2CuOH=Cu2O+H2O（2分）（4)通电时，在阴极产生的OH－自下而上向阳极定向移动（2分）II. （1)2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+(2分）
(2）抽滤或减压过滤（1分）防止CuCl的水解（1分）
（3）加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分)
35、（15分）
（1）5(2分）（2）O（1分）N(1分）
（3）NH3分子间能形成氢键（2分) (4）V形（2分）sp2（2分）
（5）N 2H4+H2O N2H5++OH－(2分) （6）
36、(15分）
（1）取代反应（2分）碳碳双键(1分）氯原子（1分）
（2）
（3）
（4）。