浙江省丽水市2020年中考化学达标检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与技术B ．化学与能源
①用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
②用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化
①可燃冰将成为未来新能源
②倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
①用铁桶来盛放波尔多液
②用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁A．A B．B C．C D．D
2．2017年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，
说法错误
．．的是（）
A．节约化石燃料B．有利于环保
C．车内装修使用合成材料D．制造外车体用生铁
3．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
4．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是
A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）操作方法
A HCl气体（H2O）通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体
B KCl（MnO2）加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（Na2CO3）加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
D CaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲
7．只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是
A．酚酞试液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．CO2
8．材料与人类生活密切相关。

下列关于材料的说法错误的是（）
A．玻璃钢是一种复合材料B．塑料是一类有机高分子材料
C．不锈钢是一种金属材料D．玻璃是一种纯净物
9．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
10．属于化学性质的是( )
A．还原性B．导热性C．挥发性D．溶解性
11．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是
A．不锈钢是永不生锈的铁合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．回收废旧金属有利于节约金属资源
12．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）天然气的主要成分_________；
（2）碘酒中的溶剂_________；
（3）硝酸铵的阴离子__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________；
（5）氢氧化钙中钙元素显+2价__________；
14．生活中处处有化学。

(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。

所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3),请写出碘酸钾中碘元素的化合价______。

(2)煤、石油和_________常被称为化石燃料,大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有_______(答出一点即可)。

(3)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤,所得滤渣是(填写化学
式)____________。

(4)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出每千克该物质的能够制取的氢气质量为____________g(保留到0.1g)。

15．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等。

其中活性炭起到_____作用。

经过该“生命吸管”净化的水是_____（填“硬”或“软”）水。

据报道，近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子（MoS 2），钼
元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。

在二硫化钼的催化下，水能够较快的反应释放出氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____。

16．请回答下列有关金属的问题。

(1)生铁片与纯铁片相互刻划时，纯铁片表面可留下划痕，说明_________片的硬度更大； (2)已知：①2442X+H SO =XSO +H ②332Y+2ZNO =Y NO +Z （） ③Y+H 2SO 4不反应
则符合要求的X 、Y 、Z 分别是填序号_______；
A ．Cu 、Hg 、Ag
B ．Fe 、Cu 、Ag
C ．Mg 、Zn 、Fe
(3)将一定量的Mg 、Zn 放入AgNO 3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，写出滤液中所含溶质的所有可能情况______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B 的名称：_____。

②甲同学应选用的试剂是MnO 2和_____（填化学式），MnO 2固体在该反应中起_____作用。

③除上图收集方法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。

原因是因为_____
④实验前，甲同学先向仪器A 中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。

该实验操作的目的是_____乙同学若称取一定质量KMnO 4于大试管中制取氧气，此时试管口应向_____倾斜。

该反应的文字表达式为：_____。

18．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的是___________；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。

请根据要求完成下列空白：
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
_______________________
_
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。

该化肥施用后，能使植物_____（填序号）
A．茎叶生长茂盛B．增强抗寒抗旱能力C．增强抗倒伏，抗虫害能力（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。

方案1：小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g
方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。

用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。

用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。

___________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、苯分子虽然很小，但用扫描隧道显微镜可以获得苯分子图像；汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体，用催化净化装置可以促进汽车尾气中的这些有害气体转化为氮气和二氧化碳。

该选项完全正确，符合题意；
B、化石燃料是不可再生能源，随着人类对化石能源的使用量日益增长，化石能源越来越难以满足人类的需求，现在科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”中主要含有甲烷水合物，甲烷具有可燃性，因此“可燃冰”将成为未来新能源，说法正确；高硫煤做燃料，产生较多二氧化硫气体，对空气造成污染，倡导大量使用高硫煤做燃料的做法是错误的。

该选项不完全正确，不符合题意；
C、氧气能供给呼吸，用氧气进行医疗急救，说法正确；生石灰和水反应生成放出大量的热会灼伤人的器官，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来做补钙剂，做法错误。

该选项不完全正确，不符合题意；
D、铁能和波尔多液中的硫酸铜反应，用铁桶来盛放波尔多液，铁桶会被腐蚀，做法错误；高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，说法正确。

该选项不完全正确，不符合题意。

故选A。

2．D
【解析】
使用电动公交车，可以减少化石燃料的使用，有效降低污染物的排放，有力不保护环境，车内装修用到很多合成材料，如：合成纤维、合成橡胶、及塑料等。

为了公交车的美观和耐用，外车体不鞥用生铁，因为生铁易被腐蚀，易生锈。

选D
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才开始生成沉淀，符合题意；
2Al+3CuSO=Al SO+3Cu，54份的铝能置换出192份的铜，固体D、铝会置换出硫酸铜中的铜，()
4243
质量增加，溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。

故选C。

4．D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。

故选D。

5．D
【解析】
【详解】
解：A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

6．C
【解析】
【详解】
将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀
硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。

故选：C。

7．B
【解析】
A. 酚酞试液遇碱性溶液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误；
B. Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能将三种物质鉴别开，正确；
C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反应，不能鉴别，错误；
D. CO2和硫酸不反应无明显现象，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故不能鉴别，错误。

故选B。

8．D
【解析】
【详解】
A. 玻璃钢由玻璃纤维材料复合而成，是一种复合材料，此选项正确；
B. 塑料是一类有机高分子材料，此选项正确；
C. 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，是一种金属材料，此选项正确；
D. 玻璃由多种物质组成，属于混合物，此选项错误。

故选D。

9．B
【解析】
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。

故选B。

10．A
【解析】
【分析】
化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。

【详解】
A、还原性是在还原反应中表现出来的性质，是化学性质，故选项A符合题意；
B、导热性是指能传递热量的性质，是物理性质，故选项B不符合题意；
C、挥发性是指物质从液态变成气态的性质，是物理性质，故选项C不符合题意；
D、溶解性指一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，故选项D不符合题意。

故选：A。

11．A
【解析】
【详解】
A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，正确；
D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；
故选：A。

12．B
【解析】
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．CH4C2H5OH（或C2H6O）NO3-Al +2
Ca(OH)
2
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-；
地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；
（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显+2价，故化学符号为+2
Ca(OH)。

2
14．+5 天然气酸雨Zn、Cu 95.2
【解析】
【详解】
（1）钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（2）煤、石油和天然气常被称为化石燃料；
大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有：酸雨、温室效应等；
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，锌不与硫酸镁反应，铜位于锌之后，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣是：Zn 、Cu ； （4）氢化钙(CaH 2)固体能和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：
2222CaH +2H O=Ca(OH)+H ↑
设制取氢气的质量为x
2222CaH +2H O =Ca(OH)+2H 4241000g
x
↑ 421000g 2x
= x≈95.2g ，每千克该物质的能够制取的氢气质量为95.2g 。

15．吸附 软 金属元素 2H 2O 2 MoS
2H 2↑+O 2↑
【解析】 【分析】
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物。

【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；碘的树脂能除去钙镁离子，从而降低水的硬度。

（2）钼元素含有“钅”字旁，属于金属元素，水在二硫化钼的催化作用下能生成氢气和氧气，化学方程式为2222 MoS
2H O
2H +O ↑↑。

16．生铁 B 硝酸镁;硝酸镁、硝酸锌 【解析】 【详解】
（1）合金比形成它的纯金属的硬度大。

生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度更大；
（2）①根据2442X+H SO =XSO +H ↑，说明X 排在氢的前面，即X>H ；
②根据332Y+2ZNO =Y NO +Z （） ，说明Y 的金属活动性比Z 强，即Y>Z ； Y 与稀硫酸不能反应，说明Y 排在氢的后面，即H>Y 。

则它们的金属活动性由强到弱的顺序为：X>H>Y>Z ，由上述方程式可知，在置换反应中X 、Y 显+2价，Z 显+1价，分析选择项B 符合题意；
（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>银，将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，硝酸银先与镁反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，硝酸银再与锌反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Mg和Zn中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁；当镁完全反应、锌过量时，滤渣是银和锌的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌，因此滤液中所含溶质是硝酸美或硝酸镁和硝酸锌。

【点睛】
混合金属与一种溶液反应时，先消耗活泼强的金属，待活泼金属完全消耗后再消耗活泼性较弱的金属。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．集气瓶H2O2催化向上排空气氧气的密度比空气的密度大检查装置的气密性
下高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
【解析】
【详解】
（1）①集气瓶收集气体的仪器；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；
故答案为①集气瓶；②③向上排空气；氧气的密度比空气的密度大；④检查装置的气密性
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要稍微向下倾斜，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。

故答案为下；高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
【点睛】
本考点主要考查气体的制取和收集，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．C、D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3NaOH 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变
红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。

【点睛】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．AC 7：16 硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大14%
【解析】
【详解】
（1）硫酸铵属于氮肥，能促进茎叶生长茂盛，硫酸钾和氯化钾属于钾肥，能增强抗倒伏，抗虫害能力；（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为14×2：16×4=7：16；
（3）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g，所以氮元素的质量
=1.7g×14
17
×100%＝1.4g，所以氮元素质量分数=
1.4
10.
g
g
×100%=14%。

2019-2020
学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括
12个小题，每小题
3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是
A．可用白醋除去水壶中的水垢
B．用碳酸钙作补钙剂
C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥
D．用氢氧化钙改良酸性土壤
3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号化学反应事实影响反应的因素
A 二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件
B 木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度
C 铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类
D 双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．稀释10%的NaOH和10%
的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁
片投入到足量稀H2SO4
中
C．用等质量、等浓度的
双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．向CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是
A ．滤液中一定含有FeSO 4,可能含有H 2SO 4
B ．滤液中可能有CuSO 4
C ．滤渣里一定有Cu ，可能有Fe 和CuO
D ．滤渣里一定有Cu 和Fe
6．下列变化是化学变化的是（ ）
A ．矿石粉碎
B ．石蜡融化
C ．食物腐烂
D ．液化空气制氧
7．下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是
A ．红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B ．由此实验可推测氮气难溶于水
C ．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝
D ．红磷量不足导致测定结果偏大 8．下列变化属于化学变化的是
A ．铁钉生锈
B ．衣服晾干
C ．干冰升华
D ．剪纸成花
9．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．滴加氢氧化钠液质量为a ﹣cg 时，溶液中发生的反应为：()22MgC1+2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝
B ．滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C ．滴加氢氧化钠溶液质量至bg 时，溶液中含三种溶质
D ．滴加氢氧化钠溶液质量至cg 时，溶液呈中性
10．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A ．家庭自制冰块。