高一上学期期中化学试卷B卷

高一上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）
A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
2. （2分） (2018高一上·芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C . 28 g N2中含有氮原子的个数为NA
D . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
3. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）
A . 两容器中所含气体分子数一定不同
B . 两容器中所含气体的质量一定不同
C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3
D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：6
4. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）
选项①②③中现象结论装置图
A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体
B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质
C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）
A . 1：1
B . 1∶4
C . 2： 1
D . 2：3
6. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）
A . 18gNH 含有质子的数目为10NA
B . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NA
C . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA
D . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA
7. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NA
B . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 L
C . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 g
D . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol
8. （2分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）
A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O2互为同位素，化学性质相似
B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存
10. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA
B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
11. （2分） (2016高一下·宁远月考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KC1O，KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A . 1：3
B . 4：3
C . 2：1
D . 3：4
12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A . 2 L CO和2 L O2
B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L
C . 0.2 mol H2和4.48 L HCl
D . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水
13. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）
A . TiCl4是还原剂
B . Na被氧化
C . Na得到电子
D . TiCl4发生氧化反应
14. （2分） (2016高一上·公安期中) 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）
A . 3：2
B . 4：1
C . 5：1
D . 7：4
15. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 加入合金的质量不可能为6.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 生成NO气体体积为2.24 L
16. （2分）(2016·北京模拟) 硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+ ．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（）
A . 测B中沉淀质量
B . 测锻烧后A中固体的质量
C . 测B吸收瓶反应前的质量
D . 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量
17. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
18. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）
A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中
的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-
二、填空题 (共9题；共64分)
19. （5分） (2015高一上·启东月考) 现有下列十种物质：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
（2）⑩在水中的电离方程式为________．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为________．
20. （7分） (2018高一上·长沙期中)
（1） I.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
上述物质中属于电解质的有________(填序号)。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________。

（4） II.按要求写出反应方程式：
氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：________。

（5）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：________。

（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。

如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-= H2↑
①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。

其中“还原反应”式为________。

②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为________。

21. （6分）(2016高一下·黑龙江开学考) 以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu
②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是________．
（2）能电离出H+的是________，属于酸的是________．
（3）属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________．
（4）属于难溶的盐是________．
22. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。

在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ，回答下列问题：
（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为________；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________;
（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为________
（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为________。

（列式计算）
（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。

请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。

限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。

印
刷电路板的金属粉末用和的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

控
制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度20304050607080铜平均溶解速率
①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。

制备的
离子方程式是________。

23. （2分）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员
提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10________+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为
________ L．
24. （10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图
乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为________ （从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为________ ．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①________、②________．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为________ ．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？________ ．说明理由________ ．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：________ ；________ ，________ ．
25. （8分）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理________．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是________，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________ ．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ．其中在D装置连接小烧杯目的是________，发生反应的离子方程式为________ ．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________ ．
26. （6分） (2018高一上·诸暨期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为________．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：________．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：________．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A . 氯化钠溶液
B . 碳酸钠溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 氯化铵溶液．
27. （9分）(2016·乌鲁木齐模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________、________．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________，另外一种固体物质可为________．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在________极析出，该电极上发生的反应方程式为________产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．
三、计算题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2016高一上·芜湖期中) 将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共9题；共64分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共5分)
28-1、。