高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件6 鲁科高二选修4化学课件
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12/11/2021
第二十三页，共二十三页。
2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.氯气通入烧碱溶液
Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
第二十页，共二十三页。
8.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、 Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的 离子是______，一定没有的离子是_______； 还需要进一步确认的离子是_______ ，怎样 (zěnyàng)判断有无________。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条 件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；
S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性 条件下则不能共存。
第十二页，共二十三页。
3、酸式盐的含氢弱酸(ruò suān)根离子不能 与
强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
离子反应 (lí zǐ fǎn yīnɡ) 第一页，共二十三页。
一、离子共存(gòngcún)
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共 存。
（ 1 ） 有 气 体 产 生 。 如 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸 根与H+不能大量共存。
第二页，共二十三页。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
第九页，共二十三页。
二、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：符合客观事实，不可臆造
（2）式正确：化学式与离子符号
（ 3 ） 号 实 际 ： “ =”“
”“→”“↑”“↓” 等 符 号
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧
_________________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，
请写出此步反应的离子方程式
______________________________。
第十五页，共二十三页。
3.下列各组中的离子，能在溶液(róngyè)中 大量共存的是： A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ B.Ba2+、Na＋、CO32-、OHC.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3D.H+、K+、CO32-、SO42-
第七页，共二十三页。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离
子在水溶液中不能大量(dàliàng)共存。 例 ： Al3+ 和 HCO3- 、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO等不能大量共存。
第八页，共二十三页。
4．溶液中能发生络合反应的离子(lízǐ) 不能大量共存。
第三页，共二十三页。
（3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量(dàliàng)共存；一些酸式弱酸 根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH不能大量共存。
生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、
Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则 由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不 能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还
原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据原理(yuánlǐ)，分清类型，总结方法
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的
错误，细心检查。
第十页，共二十三页。
三、审题注意： 1、附加条件
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加 入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+ 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl－ F.K+、H+、NH4+、OH-
第十六页，共二十三页。
4.在pH=1的无色透明溶液(róngyè)中，不能 大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Ag+、 NO3-、ClB.Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.Ba2+、K+、S2-、 ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第十三页，共二十三页。
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应(fǎnyìng)：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝ Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：
HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－
第十四页，共二十三页。
2.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 ( f ǎ n y ìn g ) 的 离 子 方 程 式
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有(jùyǒu)强氧化性 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意要求“大量共存”还是“不能大量共存”
第十一页，共二十三页。
2、注意溶液的酸性对离子间发生(fāshēng) 氧化还原反应的影响。
第二十二页，共二十三页。
内容 总结 (nèiróng)
离子反应。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量(dàliàng)共存。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。A.铁和稀硝酸反应
No Fe+2H+＝Fe2++H2↑。当物质的量比Cl2∶FeBr2为。（1）1∶2时________________________
+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
第五页，共二十三页。
2．由于发生氧化还原反应，离子 (lízǐ)不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有 较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、 SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
第六页，共二十三页。
（2）在酸性或碱性的介质中由于(yóuyú)发
第十七页，共二十三页。
5．下列各组离子(lízǐ)的溶液中，加入FeBr2晶 体时，有两种离子的浓度能明显减小的是 （）
A.K+、OH-、CO32B.Na+、Ag+、NO3C.K+、SO42-、S2D.H+、Cu2+、NO3-
第十八页，共二十三页。
6.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存， 加入H+呈明显酸性时有沉淀(chéndiàn)生成的离子组 是（ ）
第二十一页，共二十三页。
9.写出下列(xiàliè)反应的离子方程式：
足量氯气通入溴化亚铁溶液中
____________
______
当物质的量比Cl2∶FeBr2为 （1）1∶2时________________________
（2）3∶2时_________________ _____
（3）3∶4时__________________ ___
A.Na+、K+、SO42-、S2O32B.K+、Na+、S2-、SO32C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2D.Ca2+、Fe2+、C下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水
Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解(diànjiě)饱和食盐水
第四页，共二十三页。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中 的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中 存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性(suān 条件 xìnɡ)
下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时 存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水 解”反应。如3AlO2-
（2）有沉淀(chéndiàn)生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-， Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量 共存.
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第二十三页，共二十三页。
2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.氯气通入烧碱溶液
Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
第二十页，共二十三页。
8.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、 Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的 离子是______，一定没有的离子是_______； 还需要进一步确认的离子是_______ ，怎样 (zěnyàng)判断有无________。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条 件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；
S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性 条件下则不能共存。
第十二页，共二十三页。
3、酸式盐的含氢弱酸(ruò suān)根离子不能 与
强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
离子反应 (lí zǐ fǎn yīnɡ) 第一页，共二十三页。
一、离子共存(gòngcún)
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共 存。
（ 1 ） 有 气 体 产 生 。 如 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸 根与H+不能大量共存。
第二页，共二十三页。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
第九页，共二十三页。
二、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：符合客观事实，不可臆造
（2）式正确：化学式与离子符号
（ 3 ） 号 实 际 ： “ =”“
”“→”“↑”“↓” 等 符 号
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧
_________________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，
请写出此步反应的离子方程式
______________________________。
第十五页，共二十三页。
3.下列各组中的离子，能在溶液(róngyè)中 大量共存的是： A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ B.Ba2+、Na＋、CO32-、OHC.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3D.H+、K+、CO32-、SO42-
第七页，共二十三页。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离
子在水溶液中不能大量(dàliàng)共存。 例 ： Al3+ 和 HCO3- 、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO等不能大量共存。
第八页，共二十三页。
4．溶液中能发生络合反应的离子(lízǐ) 不能大量共存。
第三页，共二十三页。
（3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量(dàliàng)共存；一些酸式弱酸 根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH不能大量共存。
生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、
Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则 由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不 能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还
原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据原理(yuánlǐ)，分清类型，总结方法
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的
错误，细心检查。
第十页，共二十三页。
三、审题注意： 1、附加条件
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加 入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+ 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl－ F.K+、H+、NH4+、OH-
第十六页，共二十三页。
4.在pH=1的无色透明溶液(róngyè)中，不能 大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Ag+、 NO3-、ClB.Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.Ba2+、K+、S2-、 ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第十三页，共二十三页。
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应(fǎnyìng)：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝ Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：
HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－
第十四页，共二十三页。
2.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 ( f ǎ n y ìn g ) 的 离 子 方 程 式
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有(jùyǒu)强氧化性 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意要求“大量共存”还是“不能大量共存”
第十一页，共二十三页。
2、注意溶液的酸性对离子间发生(fāshēng) 氧化还原反应的影响。
第二十二页，共二十三页。
内容 总结 (nèiróng)
离子反应。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量(dàliàng)共存。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。A.铁和稀硝酸反应
No Fe+2H+＝Fe2++H2↑。当物质的量比Cl2∶FeBr2为。（1）1∶2时________________________
+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
第五页，共二十三页。
2．由于发生氧化还原反应，离子 (lízǐ)不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有 较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、 SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
第六页，共二十三页。
（2）在酸性或碱性的介质中由于(yóuyú)发
第十七页，共二十三页。
5．下列各组离子(lízǐ)的溶液中，加入FeBr2晶 体时，有两种离子的浓度能明显减小的是 （）
A.K+、OH-、CO32B.Na+、Ag+、NO3C.K+、SO42-、S2D.H+、Cu2+、NO3-
第十八页，共二十三页。
6.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存， 加入H+呈明显酸性时有沉淀(chéndiàn)生成的离子组 是（ ）
第二十一页，共二十三页。
9.写出下列(xiàliè)反应的离子方程式：
足量氯气通入溴化亚铁溶液中
____________
______
当物质的量比Cl2∶FeBr2为 （1）1∶2时________________________
（2）3∶2时_________________ _____
（3）3∶4时__________________ ___
A.Na+、K+、SO42-、S2O32B.K+、Na+、S2-、SO32C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2D.Ca2+、Fe2+、C下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水
Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解(diànjiě)饱和食盐水
第四页，共二十三页。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中 的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中 存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性(suān 条件 xìnɡ)
下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时 存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水 解”反应。如3AlO2-
（2）有沉淀(chéndiàn)生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-， Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量 共存.