化学反应平衡的判断依据

化学反应平衡的判断依据
1、正逆反应速率相等，也就是v(正)=v(逆)对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

1、与v(正)=v(逆)等价的标志。

(1)、从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。

对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率，对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

(2)、从同一时间物质的变化角度进行判断。

对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量，对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志。

(1)、从质量角度进行判断。

如：各组分质量不再发生变化，反应物总质量或生成物总质量不再发生变化，各组分的质量分数不再发生变化等等。

(2)、从物质的量角度进行判断。

如各组分物质的量不再发生变化，各组分的物质的量分数不再发生变化，反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

(只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2+I2?2HI的反应除外)。