2020-2021备战中考化学专题复习pH的变化图像的综合题及详细答案

一、中考初中化学pH的变化图像
1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

2．下列实验所示的图像中，其纵坐标随横坐标变化关系合理的是
A．硝酸铵溶于水
B．等量CaCO3与足量盐酸
C．稀释一定量浓硫酸
D．向盐酸中滴加NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，不符合题意；
B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，反应时间最短，不符合题意；
C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，符合题意；
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，最终大于7，不符合题意。

故选C。

3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH ＝3的稀盐酸
C ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为2442Zn +H SO =ZnSO +H 652↑
，
2442Fe+H SO =FeSO +H 562↑
，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；
B 、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B 不正确；
C 、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；
D 、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D 不正确。

故选C 。

4．硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．图中c点所示的溶液中，含有Na2SO4和NaOH
C．b.点表示酸和碱恰好反应完
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点溶液pH＞7，溶液为碱性，A选项错误；
B、c点溶液pH＜7，为酸性溶液，所以溶液中应有H2SO4，B选项错误；
C、b点溶液pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，C选项正确；
D、溶液由碱性→中性→酸性，因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中，D选项错误；
故选C。

5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。

故选A。

6．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（）
A．足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应B．将浓硫酸敞口放置在空气中
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，不符合题意；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。

反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。

故选A。

7．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，静置后再滴入少量AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应先pH值小于7，则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中；故选项错误；
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；故选项错误；
C、A点稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则混合溶液的溶质为：HCl
和NaCl；故选项错误；
D、B点是氢氧化钠过量，混合溶液的溶质为：NaCl和NaOH，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，静置后再滴入少量AgNO3溶液与氯化钠溶应产生氯化银白色沉淀；故选项正确；
故选：D。

8．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和
水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。

故选A。

【点睛】
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

9．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．用水稀释KOH溶液
B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C．室温时，向一定量的水中加入少量CaO
D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉
淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意； C 、室温时，向一定量的水中加入少量CaO ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意； D 、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑， 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。

故选C 。

10．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ） A ．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 B ．向硫酸中加水，溶液pH 的变化
C ．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D ．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、设加入金属质量为m ，镁生成的氢气质量为x ，铝生成氢气质量为y ，
2442 Mg+H SO=MgSO +H
242
m x
↑
24m
= 2x ，x=
1
m
12
242432
2Al+3H SO=Al(SO)+3H 546
m y
↑
54m
= 6y ，y=
1
m
9
x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；
B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；
C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；
D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

故选A。

【点睛】
酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

11．如图图象能正确反映其对应关系的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加
入稀盐酸质量的关系
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体的过程中，溶质质量分数增大，当达到饱和时，溶质质量分数不再增大，故A不正确；
B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不产生沉淀，故B不正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，pH降低，恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，故C正确；
D、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量的过程中，生成氯化铜的质量增大，当氧化铜完全反应后，氯化铜的质量不再增大，故D不正确。

故选C。

12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；
B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；
C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；
D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。

故选A。

二、中考初中化学综合题
13．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点
4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
【详解】
(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；
(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

14．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
【详解】
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；
(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
10644g
x 3.52= x ＝8.48g ，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
100%108g
.48g ⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

15．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气
B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素
D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH ＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是 ________________。

②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。

实验操作 现象 结论
________________ ________________
A 中有氢氧化钠
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

________________
【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H 2O H +和Na + 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
【解析】
【详解】
（1）A 、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢
气，选项A 不正确；
B 、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B 不正确；
C 、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C 正确；
D 、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D 不正确；
故选C 。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H 2O ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH ＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H +和Na +
（3）①白色固体A 溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A 中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
2+=+4058.550gx (50g+50g)HCl NaOH N 5.85a O
%
Cl H ⨯
4058.5=50gx (50g+50g) 5.85%
⨯ x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
16．在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca （OH ）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
（1）a 的数值为_____，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_____．
（2）b 的数值为_____．
（3）该试剂中氢氧化钙的质量分数为_____．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】125 滴加盐酸至100g 时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在 2.2 74.4%
【解析】
【分析】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g ﹣172.8g ＝2.2g ；根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。

【详解】
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a 的值为：100g+25g ＝125g 。

（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g 时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g ﹣172.8g ＝2.2g （4）设试剂中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl H O C +=++1004O 4x
2.2g
↑
100x =44 2.2g
x ＝5g 试剂中氢氧化钙的质量分数为：19.8g-5g 100%74.7%19.8g
⨯≈ 答：氢氧化钙的质量分数为74.7%。

【点睛】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

17．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。

（1）其变质的原因是________。

（用化学方程式表示）
（2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。

① 氯化钙溶液② 氯化钡溶液③ 氢氧化钡溶液
【答案】CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O ③
【解析】
【分析】
【详解】
(1)其变质的原因是：CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O；
(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。

18．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。

用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。

右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。

写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。

则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。

(6)测定晶体(CaCl 2·xH 2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。

C ．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。

①通过计算，确定x 的值(写出计算过程)。

______________________。

②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

【答案】Ca(OH)2
CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】
本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；
（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：
CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl
111 100 y 10g 11110010y g
解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ，。