青海省2021年高二上学期期末化学试卷(选修)

青海省2021年高二上学期期末化学试卷（选修）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）
A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D . “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2. （2分）下列化学用语表达错误的是（）
A . NH3的电子式：
B . 氯离子的结构示意图：
C . CS2的结构式：S=C=S
D . 原子核内有10个中子的氧原子： O
3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加
4.32g，通过计算，该醛为（）
A . 甲醛
B . 苯甲醛
C . 丙醛
D . 乙醛
4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）
① ② ③CH3OH④
⑤ ⑥
A . ①④⑤
B . ④
C . ②⑥
D . ①②⑥
5. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）
A . 石油
B . 食醋
C . 液态氧
D . 水泥砂浆
6. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）
A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫
C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡
D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失
7. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A B C D
实验用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL 0.1000
mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列有关烷烃的命名错误的是（）
A . 2甲基丁烷
B . 2，2，4三甲基戊烷
C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷
D . 异戊烷
9. （2分） (2016高一下·海南期末) 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）
A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0
B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
13. （3分）下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2015高二下·广州期中) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A . 两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同
B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D . 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
15. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）
A . 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有﹣OH和﹣COOH
B . 若该物质中含有两个﹣CH3 ，则它可以是碳酸酯
C . 若该物质中结构中不能只含有C﹣O键和C﹣H键
D . 若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个﹣OH和一个﹣CHO
三、解答题 (共6题；共41分)
16. （5分） (2016高二上·沭阳期中) 按要求填空
（1）
写出下列烷烃的系统名称：
① ________ ．
② ________ ．
③ ________ ．
（2）
根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
①2，4二甲基戊烷________ ．
②2，2，5三甲基3乙基己烷________ ．
17. （7分）(2018·唐山模拟) 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。

以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；
②
③
回答下列问题：
（1） A的名称是________；G中官能团名称是________。

（2） C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：________。

（3） D生成E的反应类型为________。

（4） X的结构简式为________。

（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。

H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式________。

①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸________。

18. （6分）(2017·南通模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1
（1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=________kJ•mol﹣1．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是________．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数
K=________．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9，Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为________．
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________．
19. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（________）
a．PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝ H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝ CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b.H2 的体积分数不再改变
c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A,B 两点压强大小 PA________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。

如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝________L。

（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：________；
②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中________（填“a”或“b”）增重________g。

20. （5分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO （R1、R2为烃基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3 +HBr+HCl
请回答下列问题：
（1） A的官能团的名称为________；由逆合成分析法，推测C的结构简式________．
（2）写出反应④的化学方程式________．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式________．
①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：________．
21. （10分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：
（1） A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X A+HCl
X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为________．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH
“醇解反应”的反应类型为________，B转化为C中另一产物的结构简式为________．
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：________；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：________．
（4）已知：①RCHO ②R′COOH R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C=CH2
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共41分) 16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、
21-4、。