东丽区二中九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习十酸和碱同步测试含18年真题新版新人教版

单元复习(十) 酸和碱
01 知识框架
(1)酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸的构成：由 H ＋ 和酸根离子构成
常见的酸⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧盐酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： HCl
物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，打
开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生
白雾 ，有 挥发 性
用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的
盐酸有助于消化；用于给金属除锈
硫酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： H 2SO 4
物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶
于水时放出大量的热，有 吸水 性
浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性
浓硫酸的稀释：将 浓硫酸
沿容器内壁慢慢倒
入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌
酸的通性（H ＋
的性质）⎩⎪⎨⎪⎧
能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ，
不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气
能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水
能跟碱反应生成盐和 水
（2）碱⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH － 构成
常见的碱⎩⎪
⎪⎪⎨
⎪⎪⎪⎧氢氧化钠（NaOH ）
⎩⎪
⎨⎪⎧俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质： 白 色固体；易吸水潮解；
易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料
氢氧化钙[Ca （OH ）2]⎩⎪⎨⎪⎧俗名：熟石灰、消石灰
物理性质： 白 色粉末状固体；
微溶于水制取：以氧化钙、水为原料
用途：建筑业；石灰水用于检测
CO 2
的存在
碱的通性（OH －
的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝
色，使无色酚酞溶液变 红 色
能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和
水
能跟酸反应生成盐和 水
（3）中和 反应⎩⎪⎨⎪
⎧定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等
（4）溶液的酸碱度
⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧表示方法：pH
pH 的范围（0～14之间）⎩⎪
⎨⎪⎧pH ＜7，酸性，pH 越小，酸性越强
pH ＝7，中性
pH ＞7，碱性，pH 越大，碱性越强
pH 的测定方法⎩⎪⎨
⎪⎧最简便方法：使用 pH 试纸
操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH 试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH 值注意事项：pH 试纸不能先用水湿润；只能
测整数
了解溶液酸碱度的意义⎩⎪⎨⎪⎧
检查人体的健康状况监测雨水pH ，了解空气污染情况
调节土壤pH ，促进农作物生长
02 单元精练
1．下列物质属于碱类的是(A)
A ．苛性钠
B ．食醋
C ．生石灰
D ．纯碱
2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)
A ．厕所清洁剂pH ＝1
B ．牙膏pH ＝8
C ．肥皂pH ＝10
D ．炉具清洁剂pH ＝13
3．有关实验操作正确的是(B)
A ．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B ．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C ．在量筒中溶解氯化钠固体
D ．将pH 试纸浸入待测液中测定pH
4．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是(A)
A ．5
B ．9
C ．12
D ．13
5．下列反应属于中和反应的是(C)
A ．SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O
B ．CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O
C ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
D ．Cu(OH)2=====△
CuO ＋H 2O
6．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)
A ．先用pH 试纸直接蘸取待测溶液
B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液的酸碱度
C ．用pH 试纸测得石灰水的pH ＝5
D ．用pH 试纸测得盐酸的pH ＝1
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)
A ．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B ．除去铜粉中混有的铁粉
C ．除去熟石灰中的石灰石
D ．除去铁丝上的铁锈
8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)
A ．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是(D) A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
10．(2018·宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是(B)
11．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有____吸水__性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____H＋__。

(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。

12．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。

13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。

14．归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。

15．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低__。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__CO2能溶于水，也能使容器内气压降低__。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__将氢氧化钠溶液换成等体积的水__。

③你认为两实验中存在安全隐患的是__A__(填字母序号)，理由是__氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手__。

16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。

然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，微观实质是__H＋与OH－结合生成水__，反应后溶液的温度逐渐升高。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl。

你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色__。

【设计实验】
实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入__锌
__有气泡生成__ 猜想三成立粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐__
17.(2018·黄石)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：
(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)
解：设恰好完全反应时，所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
9．6 g x
160219＝9.6 g x
x ＝13.14 g 稀盐酸中溶质的质量分数是13.14 g 200 g
×100%＝6.57% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。

课题3 制取氧气
（总分：60分时间：60分钟）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.关于催化剂的说法正确的是（）
A.用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B.反应前后，催化剂的性质没有改变
C.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
D.二氧化锰是所有化学反应的催化剂
2.为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）
A.二氧化碳和氮气
B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气
D.二氧化碳和氧气
3.能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）
A.没有颜色
B.密度比空气小
C.难溶于水
D.易溶于水
4.氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。

下列物质在足量氧气中燃烧的生成物中，错误的是（）
选项 A B C D
物质硫铁木炭氢气在氧气中燃烧的产物二氧化硫三氧化二铁二氧化碳水
5.医院给病人输氧时用到类似下图的装置。

关于该装置，下列说法中不正确的是（）
A.导管b连接供给氧气的钢瓶
B.导管b连接病人吸入氧气的输气管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.使用该装置用来观察氧气输出的速度
6.下列叙述正确的是（）
A.用带火星的木条插入到集气瓶中检验瓶内氧气是否已满
B.食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C.将氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D.因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
7.下列说法正确的是（）
A.化合反应是指由两种物质生成一种物质的反应
B.氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
C.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
D.蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
8.下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）
A.白磷在40 ℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B.红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C.实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排空气法收集
D.氧气可使带火星的木条燃烧
9.某无毒气体密度约是空气的9/5，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是（）
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法
A.①或②
B.①或③
C.②或③
D.①②③均可
10.某同学做物质在氧气中燃烧的实验时，方法如下图所示，其中不合理的是（）
A.木炭在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.蜡烛在氧气中燃烧
11.收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是（）
A.把带火星的木条伸入集气瓶
B.把带火星的木条放到集气瓶口
C.向集气瓶中倒入少量澄清石灰水
D.在集气瓶口闻气味
12.北京农科院的科研人员已开发出一种高效的水果长期保鲜技术。

在 3 ℃、多湿条件下
通过低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯（C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇（C2H6O）。

下列说法正确的是（）
A.光化学反应中乙烯是催化剂
B.乙烯和水发生光化学反应生成乙醇
C.乙烯与氧气发生光化学反应生成乙醇
D.低压水银灯仅起照明作用
二、填空题（本题包括6小题，共40分）
13.（5分）氯酸钾是______色固体，二氧化锰是色固体，混合后经过______可以
得到______。

在反应中二氧化锰起的作用是____________。

14.（4分）实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和
______的性质而决定的。

15.（7分）在实验室中制取氧气主要分为以下七步。

请按操作的先后顺序，把序号填在括
号内。

第（）步：给试管加热
第（）步：检查装置的气密性
第（）步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第（）步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧
第（）步：用排水集气法收集一瓶氧气
第（）步：用灯帽盖灭酒精灯
第（）步：将导管从水槽内拿出来
16.（7分）过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和
H2O。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是__________。

（2）写出该方法制取O2的文字表达式：_______________________________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置__________（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，经一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。

其原因是____________________。

（4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2。

优点是_____________（填编号）。

①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项_____________（填编号）。

①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
17.（11分）下图是实验室制取氧气的装置。

（1）写出有标号的仪器名称：①_________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。

（2）用排水法收集氧气的原因是______________________________。

当收集完毕时，应先__________________，然后__________________。

（3）用文字和符号表示用高锰酸钾制取氧气的化学反应式_______________________，该反应属于___________（填反应类型）。

18.（6分）已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量
的实验，实验装置如下图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为_______________________________。

该实验中红磷稍过量，目的是_____________________________________。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，瓶内水量约是集气瓶体积的____________，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中的一种___________________________________________。

（3）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？____________________________，理由是________________________________________。

课题3 制取氧气
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.C
2.A
3.C
4.B
5.A
6.C
7.D
8.C
9.B 10.B 11.B 12.B
二、填空题（本题包括6小题，共40分）
13.（5分）白黑加热氧气催化作用
14.（4分）排水向上排空气不易溶于水密度比空气略大
15.（7分）④①③②⑤⑦⑥
16.（7分）（1）过氧化氢溶液（双氧水）二氧化锰
（2）过氧化氢−−−−→
二氧化锰水+氧气 D
（3）装置漏气（4）②（5）①
17.（11分）（1）①试管②酒精灯③铁架台④导气管⑤集气瓶⑥水槽
（2）氧气不易溶于水把导管从水里取出熄灭酒精灯
（3）高锰酸钾△
锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解反应
18.（6分）（1）红磷＋氧气点燃
五氧化二磷使空气中的氧气完全反应
（2）1/5 不易溶于水（合理答案均可）（3）不能生成物是气体，瓶内压强不变小
简单计算的依据和步骤
班级______ 姓名__________ 学号_______
1．在反应2A + B = 3C + D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C的质量比是（）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D． 2：9
2．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO2）是绘画原料中“钛白”的主要成分．其中钛元素的化合价为（）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．﹣4
3．在甲烷（ C H4）中，碳、氢元素的质量比为（）
A．6 ： 1 B．4 ：1 C．3 ：1 D．2：1
4．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）
A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7
5．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测，样品中氧元素的质量分数为32%，则其中的杂质可能是（）
A．CuO B．ZnO C．MgO D．CaO
6．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）
A．肉毒碱属于有机物
B．肉毒碱为相对分子质量为161g
C．肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84∶15∶14∶48
D．1个肉毒碱分子由7个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成
7．金坛是我国著名的绿茶产地，“金坛青峰”“金坛雀舌”等众多品牌的绿茶香飘四海。

茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。

下列有关茶氨酸的说法中错误的是（）
A．茶氨酸由C．H、O、N四种原子构成
B．茶氨酸由C．H、O、N四种元素组成
C．茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为1:2
D．茶氨酸中碳元素质量分数最大
8．一种新型毒品K粉，主要成份是盐酸氯胺胴，其化学式为C3H16ONCl，它能对大脑造成永久性损害。

下列叙述中不正确的是（）
A．青少年应远离毒品 B．盐酸氯胺胴是由五种元素组成
C．K粉是纯净物 D．盐酸氯胺胴中含氢、氧两种元素的质量分数相等
9．二甲醚（C2H6O）可能成为一种全新的替代能源而普及．下列有关二甲醚的说法正确的
A．二甲醚由3个原子构成 B．二甲醚的相对分子质量为38
C．二甲醚属于氧化物 D．二甲醚和甲烷完全燃烧的产物相同
10．苦荞茶深受大家的欢迎，长期饮用，有助于降低血糖、血压，并能缓解糖尿病症状。

因为苦荞中含有一种重要的成分叫芦丁（C27H30O36）。

下列有关芦丁说法正确的是
（）
A．芦丁由C．H、O三种原子组成
B．芦丁分子含有93个原子
C．芦丁中碳元素与氢元素的质量比是27:30
D．芦丁中碳元素的质量分数为34.8%
1．答案： D
解析：本题考查的是质量守恒定律及其应用，常见化学反应中的质量关系。

根据质量守恒定律，结合题意“反应2A + B = 3C + D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D”，则可知同时生成C的质量为20+4—6=18克，故B、C的质量比是4：18=2:9
故选D
2．答案： C
解析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，二氧化钛（TiO2）中，O的化合价为-2价，不难算出钛元素的化合价为+4，故选C
3．答案： C
解析：根据化学式可以计算各元素的质量比，以A m B n为例，A元素质量与B元素质量的比＝[ArA．×m] ：[ArB．×n]；可设N的化合价为x，则氮氧化合物的化学式为N2O x或NO x/2（当算出x为偶数是，应约去公约数2），然后根据化学式列式：N：O的质量比=14×2：16×x=7：16，x=4，故选A
4．答案： A
解析：根据质量守恒定律可知，设混合物的质量为100g，二氧化碳的质量为44g，所以一氧化碳的质量为56g，原混合气体中CO和CO2的质量比为56g：44g=14∶11，故选择A 5．答案： C
解析：氧化铁中氧元素的质量分数=48／160 ×100%=30% ，现样品中氧元素的质量分数为32% ，则其中的杂质的氧元素的质量分数一定大于32%，只有MgO中氧元素的质量分数为40%＞32% 。

故选C。

6．答案： B
解析： A．有机物：含碳元素的化合物，所以信息素C10H18O是由C．H、O三种元素组成的有机物，正确，B．肉毒碱为相对分子质量为161，单位不是g，错误，C．肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84∶15∶14∶48，正确，D．化学式中元素符号右小脚的数字表示分子中所含的原子个数，所以1个肉毒碱分子由7个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，正确，故选B
7．答案： A
解析： A．应该是茶氨酸由C．H、O、N四种元素组成的，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，B．茶氨酸由C．H、O、N四种元素组成说法是正确的，C．茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为14：14×2=1:2，所以也是正确的，D．茶氨酸中碳元素质量分数最大，因为碳的相对原子质量为12，然后一共有7个，所以碳元素的质量分数是最大的，故选A 8．答案： C
解析： A选项青少年应远离毒品是正确的叙述；B选项根据化学式知盐酸氯胺胴是由五种元素组成是正确的叙述；C选项因为K粉主要成份是盐酸氯胺胴，其化学式为C3H16ONCl，故是错误的叙述；D选项是正确的叙述，因为二者的相对原子质量值相等，所以选择C 9．答案： D
解析：根据物质的化学式可确定1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数（甚至是个数比），2、可计算相对分子质量，3、可计算物质中所含元素的质量比，4、可计算物质中某元素的质量分数。

A．分子由原子构成，二甲醚分子由3种原子构成，错误，B．二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，错误，C．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而二甲醚由三种元素组成，不属于氧化物，错误，D．二甲醚（C2H6O）和甲烷完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，正确，故选D
10．答案：Ｄ
解析：芦丁由C．H、O三种元素组成，不是由原子组成，分子由原子组成，所以A不正确；芦丁的一个分子含有93个原子，而不是分子，所以B不正确；芦丁中碳元素与氢元素的质量比是12×27:1×30=54:5，所以C不正确；芦丁中碳元素的质量分数为34.8%，正确，所以选D。