2005届江苏省高淳高级中学高三化学第四次月考试题

2005届江苏省高淳高级中学高三化学第四次月考试题
命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组2004.12。

28注意事项：
1、本试题考试时间为120分钟，全卷满分为150分。

2、本试题分为第I、Ⅱ两卷，第I卷为选择题，请在答题卡上用2B铅笔将正确选项的标号
(A、B、C、D)涂黑，不可答在试卷上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案填写在试卷的指定
位置。

3、答卷前，请先将第Ⅱ卷密封线内的内容填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 ，Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢
B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本
2、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比由小到大的顺序正确的是
A、NaCl、MgCl2、KF、Na2O
B、KF、Na2O、NaCl、MgCl2
C、Na2O、NaCl、MgCl2、KF
D、MgCl2、NaCl、KCL、KF
3、给你的实验药品有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水，若实验条件任选，从缺试剂的角
度来考虑，无法进行的实验项目是
A、制取氢气
B、制取Na2CO3
C、标定盐酸浓度
D、制取CuCl2
4、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸
与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是
A、过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B、过氧乙酸可与苯酚混合使用
C、由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D、浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定
．．呈红色
5、下列有关溶液的叙述中，正确的是
A 、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B 、将30℃时KNO 3溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C 、某物质饱和溶液的质量分数为a %，该温度下该物质的溶解度一定大于a /100g
D 、将标准状况下的饱和CO 2水溶液置于常温下，一定会放出CO 2气体 6、一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)
2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是
A 、c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2
B 、N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变
C 、N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍
D 、单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2 7
8、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO 3)Cl ］就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2，下列各化合物中属于混盐的是
A 、CaOCl 2
B 、（NH 4）2Fe(SO 4)2
C 、BiONO 3
D 、K 3[Fe(CN)6]
二、选择题 （本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 、0.1 mol H 3O +中含有A N 个电子
B 、标准状况下，11.2L 臭氧中含有A N 个氧原子
C 、2g 重氧水(H 218O)含有A N 个中子
D 、84gNaHCO 3晶体中含有A N 个CO 32-
10、实验测得常温下0.1 mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(H＋)/c(OH—)=1012，0.1 mol·L－1某一元碱(BOH)溶液的pH不等于13，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A、c(A—)>c(B+)>c(H+)>c(OH—)
B、c(B＋)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)
C、c(A—)＝c(B+)>c(H+)=c(OH—)
D、c(A—)=0.1 mol·L—1
11、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤pH=0的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A、①②⑤
B、①③⑥
C、②④⑤
D、①②④
12、下列离子方程式正确的是
A、明矾溶液中加入过量的氨水
Al3++4OH－==== AlO2－+2H2O
B、漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32－
C、FeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br－+Cl2====Br2+2Cl－
D、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－
13、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。

关于该物质的下列说法
不正确
．．．的是
A、该物质属于芳香烃
B、分子中的所有碳原子有可能在同一平面上
C、该物质能发生水解反应
D、该物质能发生取代反应和加成反应
14、分子式与苯丙氨酸（C 6H 5CH 2CH COOH NH 2
）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两
个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是
A 、3
B 、5
C 、6
D 、10 15、有关右图装置中的叙述正确的是 A 、这是电解NaOH 溶液的装置 B 、这是一个原电池装置
C 、Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －
＝4OH －
D 、Fe 为阳极，其电极反应为：Fe －2e －
＋2OH －＝Fe(OH)2
16、在化学实验中必须注意安全操作。

下列实验操作或事故处理中正确的是 ① 在点燃H2、CO 、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。

② 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

③ 浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

④ 给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。

⑤ 向酒精灯中添加酒精时，最多不得超过容积的2/3。

A 、仅①②
B 、仅①②③
C 、仅①②③④
D 、全部 17、在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是：
A 、所含c(PO 43—
)：Na 3PO 4＞Na 2HPO 4＞NaH 2PO 4＞H 3PO 4
B 、所含c(CO 32—
)：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>>
C 、所含c(NH 4+)：Cl NH HS O NH CO )(NH S O )(NH 444324424>>>
D 、所含c(S 2—
)：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>>
18、如图所示，向A 中充入1molX 和1molY ，向B 中充入2molX 和2molY ，起始V A=VB=aL ， 在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X(g) + Y(g)
2Z(g)+W(g)；ΔH
＞0 达到平衡时，V A=1.2aL 。

则下列说法错误的是
A 、反应开始时，
B 容器中化学反应速率快
B 、A 容器中X 的转化率为40%，且比B 容器中X 的转化率小
C 、打开K 一段时间达新平衡时，A 的体积为1.6 aL （连通管中气体体积不计）
D 、打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积会增大
2005届江苏省高淳高级中学高三化学第三次月考试题命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组
第II卷（非选择题，共76分）
三、（本题共22分）
19、（10分）（1）配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是.
A、使用的砝码部分生锈
B、定容时俯视容量瓶的刻度线
C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L－1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪
器为.
②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、
.
,依次加入的试剂为(填溶质的化学式) .
③除去KCl溶液中的SO 2
4 Array 20、下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气
体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显
的特点。

具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体
不参加反应)，上层是红热的木炭。

实验时慢慢将浓硝酸滴
到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
（2）该反应的反应热△H________0(填“>”或“<”)，
这一结论的实验证据是_________________________________；
（3）实验中具支试管A内出现的现象是_____________________________________；
（4）试管B内出现的现象为_______________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为__________________________ _____；
（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。

若要再滴人几滴浓硝酸使木炭
反应完全，最简单的办法是__________________________________________。

四、（本题共18分）
21、（8分）已知固体混合物A 由NaHCO 3、KHCO 3、MgCO 3、CaCO 3四种物质中的两种混合而
成，通过计算和推理回答下列问题： （1）取A 与足量的盐酸反应 ①若n （A ）为定值，生成气体的量即为定值，则A 的组成最多可能有 种。

②若m （A ）为定值，生成气体的量即为定值，则A 的可能组成是 ；。

（2）若先将A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄
清的石灰水生成的沉淀均为10.0g ，则n （A ）= mol. 22、(10分)A 、B 是中学化学里常用的物质，其中B 是单质， A 是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
已知E 溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。

请回答： (1) B 和A 的浓溶液反应的条件是
， 而常温下难反应的原因是。

(2) 写出F 和G 相互转化的化学方程式： F →G ；
G →F。

(3) L 转化成I 的现象是
； 有关的化学方程式。

五、（本题共18分）
23、（1）化合物A （C 4H 10O ）是一种有机溶剂。

A 可以发生以下变化：
Na Cl 2 光
浓H 2SO 4
Br 2
CCl 4
△
B
A D
E
C
<1>A 分子中的官能团名称是
；
<2>A 只有一种一氯取代物B 。

写出由A 转化为B 的化学方程式 ； <3>A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。

F 的结构简式是_________________________。

（2）化合物“HQ ”（C 6H 6O 2）可用作显影剂，“HQ ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

24和
回答下列问题：
（1）B 的相对分子质量是 ；C →F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的名称 。

（2）D ＋F →G 的化学方程式是：。

（3）A 的结构简式为 。

（4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。

六、（本题共18分）
25．（8分）往200ml NaOH溶液中通入CO
，充分反应后，
在减压和低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。

通过CO2的体积V CO
（标况下），与M的质量（wg）
2(mL)
的关系如图。

（1）A点时，白色固体M的化学式，
通入CO2的体积为mL。

（2）C点时，白色固体M的化学式为，通
入CO2的体积为mL。

（3）推算B点时通入CO2气的体积。

26、（10分）对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为。

（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。

现假设a=16，且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将符合条件的三组答案填入下表：
参考答案
1B 2D 3C 4A 5C 6B 7A 8A
9AC 10A 11C 12D 13AB 14C 15BC 16D 17BD 18BC 19、（1）AB （2）①100ml 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②溶解 过滤
③BaCl 2[或Ba(OH)2]，K 2CO 3，HCl 20、（1）
（2）小于；不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间 （3）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca 2++2OH －
+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ； （5）摇动试管B ，使上部的气体溶于石灰水。

（其他合理答案也可） 21、（1）①6 ②MgCO 3,NaHCO 3;KHCO 3,CaCO 3 ③0.200 22、（1）加热 浓硝酸在常温下会使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，表现为“钝化”
（2）3NO 2 +H 2O=2HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 2
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3↓ 23、（1）①羟基 ②HCl OH CH CH C ClCH Cl OH C CH +--−→−+-3
32233|
|)(光 ③OH CH H CH C CH 23
3|--
（2242526。