物质的分类第一课时
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溶液 盐酸
O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO
胶体
浊液
:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水(且生成 物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，一般是非金属元素的 氧化物，例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5 【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】 SO2,CO2等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
透光性差
石灰乳、油 水混合物
科学探究
（2）溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
有光亮通路 无光亮通路
探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
盐分正盐、酸式盐，碱式盐
其结构是否像一棵根深叶茂的大树?
树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。
小 结：常用的简单分类方法
交叉分类 法
分类角度多样
特点：物质 类别间有相 交叉的部分
树状分类 法
分类标准唯一
特点：同层 次中各类别 间相互独立
二、分散系及其分类
汤阴一中化学组s
学校
幼 儿 园
小 学
初高大 中中学
高高 高 一二 三
树状分类法
元素
金
非
属
金
元 素
属 元 素
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、 Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
金属单质 Cu
物质
纯净物 混合物
单质
非金属单质 酸 碱
化合物 盐
氧化物
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体
泥水
胶体的分散质能通过滤纸 泥水的分散质不能通过滤纸
总结：
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来 区别：
胶体分散系具有丁达尔效应，而溶液分散系不具
备该性质。
练习：
1、下列关于胶体的说法中正确的是[ B]
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含 阳离子 不同进 行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
（2）交叉分类法 例.用交叉分类法对下列物质进行分类
酸
HNO3 H2S
一元酸 二元酸
硫在氧气中燃烧 红磷在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铝箔在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧
化合反应 非化合反应 有金属元素参加的反应 无金属元素参加的反应
人民教育出版社化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
交叉分类法
交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类
物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
案例1： N a2C O 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2CO 3
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点 能否通过滤纸
<1n m 1~100n m >100n m
分子或离子 分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、 均一、稳定、 不均一、不稳
透明
透明
定、不透明
能
能
不能
光照 实例
无光路
蔗糖水、 食盐水
形成光路
蛋白溶液、淀 粉溶液 Fe(OH)3胶烟 水晶、有色玻 璃等烟、云、 雾等牛奶、豆 浆、蛋白质胶
3．下列不属于胶体的是 [ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D ]
A．蒸发 C．稀释
B．从外观观察 D．利用丁达尔现象实验
Thank you!
一定是溶液
C.均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
3、下列说法中正确的是（ C ）
A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象
B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体
D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的
交叉分类法：物质类别之间有部分交叉
Na2CO3
钾 盐 这是交叉分类么?为什么?
K2SO4
钠盐
伪交叉
没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就 是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质 的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的 一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加 深了解。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射
丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征
电影放映时的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
树林中的丁达尔效应
生活中的分散系
伦敦烟雾事件
变幻莫测的云
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
1、分散系
把一种或多种物质分散在另一种或 多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
容纳分散质的物质称做分散剂。
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、
固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气
气 空气
云雾
烟
液
液 泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫 塑料
珍珠
合金
依据分散质粒子的大小对分 散剂是液态（包括水）的分散系 进行再分类。
A．胶体外观不均匀 B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉 淀
6、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( D )
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入D沸水中，得到红褐色溶液即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至 生成红褐色沉淀即可
2、 溶液、胶体和浊液这三种分散 质的根本区别是 [ B ]
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
2、关于溶液的叙述正确的是( D ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系
请同学阅读课本24页倒数第 三段，并画出溶液、胶体、浊液 的分类图。
2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）
分散系
溶液 浊液 胶体
分散质直径 稳定性
＜1nm
（＜10-9m）
稳定
＞ 100nm
（ ＞10-7m ）
不稳定
? 1～100nm 介稳体系
（10-9m ～ 10-7m）
1nm=10－9m
分散质粒子的大小是胶体区 别于溶液、浊液的本质特征。
碱性氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物 (且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物 包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、 BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对 应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶 体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的 氢氧化物。它们都是强碱：
O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO
胶体
浊液
:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水(且生成 物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，一般是非金属元素的 氧化物，例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5 【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】 SO2,CO2等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
透光性差
石灰乳、油 水混合物
科学探究
（2）溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
有光亮通路 无光亮通路
探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
盐分正盐、酸式盐，碱式盐
其结构是否像一棵根深叶茂的大树?
树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。
小 结：常用的简单分类方法
交叉分类 法
分类角度多样
特点：物质 类别间有相 交叉的部分
树状分类 法
分类标准唯一
特点：同层 次中各类别 间相互独立
二、分散系及其分类
汤阴一中化学组s
学校
幼 儿 园
小 学
初高大 中中学
高高 高 一二 三
树状分类法
元素
金
非
属
金
元 素
属 元 素
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、 Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
金属单质 Cu
物质
纯净物 混合物
单质
非金属单质 酸 碱
化合物 盐
氧化物
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体
泥水
胶体的分散质能通过滤纸 泥水的分散质不能通过滤纸
总结：
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来 区别：
胶体分散系具有丁达尔效应，而溶液分散系不具
备该性质。
练习：
1、下列关于胶体的说法中正确的是[ B]
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含 阳离子 不同进 行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
（2）交叉分类法 例.用交叉分类法对下列物质进行分类
酸
HNO3 H2S
一元酸 二元酸
硫在氧气中燃烧 红磷在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铝箔在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧
化合反应 非化合反应 有金属元素参加的反应 无金属元素参加的反应
人民教育出版社化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
交叉分类法
交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类
物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
案例1： N a2C O 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2CO 3
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点 能否通过滤纸
<1n m 1~100n m >100n m
分子或离子 分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、 均一、稳定、 不均一、不稳
透明
透明
定、不透明
能
能
不能
光照 实例
无光路
蔗糖水、 食盐水
形成光路
蛋白溶液、淀 粉溶液 Fe(OH)3胶烟 水晶、有色玻 璃等烟、云、 雾等牛奶、豆 浆、蛋白质胶
3．下列不属于胶体的是 [ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D ]
A．蒸发 C．稀释
B．从外观观察 D．利用丁达尔现象实验
Thank you!
一定是溶液
C.均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
3、下列说法中正确的是（ C ）
A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象
B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体
D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的
交叉分类法：物质类别之间有部分交叉
Na2CO3
钾 盐 这是交叉分类么?为什么?
K2SO4
钠盐
伪交叉
没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就 是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质 的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的 一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加 深了解。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射
丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征
电影放映时的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
树林中的丁达尔效应
生活中的分散系
伦敦烟雾事件
变幻莫测的云
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
1、分散系
把一种或多种物质分散在另一种或 多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
容纳分散质的物质称做分散剂。
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、
固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气
气 空气
云雾
烟
液
液 泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫 塑料
珍珠
合金
依据分散质粒子的大小对分 散剂是液态（包括水）的分散系 进行再分类。
A．胶体外观不均匀 B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉 淀
6、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( D )
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入D沸水中，得到红褐色溶液即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至 生成红褐色沉淀即可
2、 溶液、胶体和浊液这三种分散 质的根本区别是 [ B ]
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
2、关于溶液的叙述正确的是( D ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系
请同学阅读课本24页倒数第 三段，并画出溶液、胶体、浊液 的分类图。
2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）
分散系
溶液 浊液 胶体
分散质直径 稳定性
＜1nm
（＜10-9m）
稳定
＞ 100nm
（ ＞10-7m ）
不稳定
? 1～100nm 介稳体系
（10-9m ～ 10-7m）
1nm=10－9m
分散质粒子的大小是胶体区 别于溶液、浊液的本质特征。
碱性氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物 (且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物 包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、 BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对 应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶 体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的 氢氧化物。它们都是强碱：