广西壮族自治区桂林市和平中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市和平中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列电离或化学方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4=Na++3PO43-
B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．CH3COOH= CH3COO- +H+
参考答案：
B
略
2. (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式； D的电子式；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，
请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表
示)________＞________。

参考答案：
(1)[ ]＋或H—F H H
(2) ①H2S＋OH－===HS－＋H2O或 HS－＋OH－===S2－＋H2O
②OH－S2－(或HS－) （各2分）
略
3. 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成．运输金属钾的包装箱应贴有的图标是
（）
A．易燃液体
B．遇湿易燃物
品
C．氧化剂D．腐蚀品
参考答案：
B
【考点】化学试剂的分类．
【分析】钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气易燃烧，根据钾和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，
故选B．
4. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( ).
A．X > Z > Y > W B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W D．Z > X > Y > W
参考答案：
D
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )
根据表中信息，判断以下说法正确的是()
A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T
B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X
D. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
参考答案：
B
【分析】
X和Y化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O 元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R 为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】A、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，选项A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，选项B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X ＞Y，故C错误；
D、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，选项D错误；
答案选：B。

【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用。

6. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是（）
A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b
参考答案：
A
略
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓
B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2
C.冷的NaOH溶液中通入氯气 Cl 2 + 2=Cl + + H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+ 3H2 ↑
参考答案：
C
略
8. 通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是
A．H2、O2、HCl B．O2、NO2、NO C．O2、NH3、H2 D．CO2、O2、NH3
参考答案：
C
略
9. 下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g
D.1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42-
参考答案：
A
气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32 g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。

10. 反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（）
A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
参考答案：
A
解：反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，
11. 已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
参考答案：
A
略
12. 下列叙述中不正确的是（）
A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价
参考答案：
C
13. 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：（）
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
参考答案：
D
略
14. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。

则下列说法正确的是
( )
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
参考答案：
D
15. 某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( )
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 试回答下列中学化学实验室中的有关问题：
（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有。

（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的
有。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有。

（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：
①使用托盘天平称取NaOH固体 g。

②误差分析：用字母填写A．偏大 B．偏小 C．无影响
Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。

则浓度。

Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度。

参考答案：
（1）⑥⑦
（2）①⑤⑥④⑤
（3）②③④⑤⑥
（4）①20.0g。

（根据容量瓶规格，应配置500 mL的NaOH溶液）
② A A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中
Ba(OH)2·n H2O的含量。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·n H2O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)2·n H2O的质量分数为多少？参考答案：
（1）0.01 mol
（2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为mol＝0.12 mol，n＝＝8
（3） [（0.01 mol×315g/mol） / 3.5Og]×100% = 90%
略
18. 把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。

计算：
（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；
（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

参考答案：
(1) 0.1 mol
(2) 2.24 L
(3) 0.4 mol/L
试题分析：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol
答：6.5gZn的物质的量为0.1mol.
（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
x=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标况下生成氢气的体积为2.24L．
（3）令参加反应的HCl为y mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol y
y=0.2mol
原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.
【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。

①根据n=m÷M计算6.5g 锌的物质的量；②根据
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；③根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据c=n÷V计算。

19. （6分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。

试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。

（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需
要 NaOH溶液的体积。

参考答案：
（共6分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分） 2.24 L （2分）
（2）0.05 L或50 mL （2分）
略。