高考总复习高三化学一轮复习考点优化设计(第七辑)考点一百一十三 常见性质实验方案的设计 含解析

聚焦与凝萃
1．了解性质实验的设计思路；
2．熟悉性质实验设计类型.
解读与打通
常规考点
一．性质实验的设计思路：
物质的性质决定于其结构，并决定它的用途和制法。

因此，在进行性质实验方案的设计时,要充分了解物质的结构、性质、用途和制法之间的相互关系。

根据物质的结构特点,再设计方案来探索或验证物质所具有的一些性质。

无机物性质实验方案的设计一般依据元素及化合物性质以及元素周期律知识，通过综合分析、比较,并按实验目的要求选择适当的实验途径.有机物性质实验方案的设计一般先对有机物结构进行分析，依据有机物分子所含官能团的种类设计相应的性质实验实施方案。

基本设计思路为:研究物质结构预测可能性质设计实验实施方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)分析物质的结构或所属
类型典型代表物的性质 物质可能具有的一系列性质 设计出合理的实验方案 推测
实施实验结论。

二、性质实验设计类型：
1．探索性性质实验方案的设计
分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。

2．验证性性质实验方案的设计
对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全,实验现象明显.
隐性考点
性质实验设计的选取角度
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.
（2）化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。

如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

融合与应用
例1．草酸晶体（H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101。

5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去) （）
【答案】D
例2．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案.
（1)指出仪器①的名称: 。

(2）检查A装置的气密性的方法是.
（3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以
为。

（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的性，则C中反应的离子方程式为
.
（5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。

设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L—1HCl,0。

5 mol·L—1 H2SO4,0。

5 mol·L—1BaCl2，1 mol·L—1NaOH，品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。

请回答洗涤沉淀的方
法：。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入（试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有(试剂）的试管中.若出现。

现象，则假设一成立。

③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式：。

(6）装置E中盛放的试剂是,作用是.
【答案】
（1）分液漏斗
(2）关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好
（3）硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
（4）还原SO2＋Br2＋2H2O==SO42—＋4H+＋2Br—
（5)①CaSO4;②沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽生重复2到3次以上操作过量(或适量）0。

5 mol·L-1HCl 品红溶液固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色；③Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O==CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl
（6）NaOH溶液吸收SO2，防止造成空气污染
【解析】
扫描与矫正
【正误判断】（正确的打“√”，错误的打“×"）(每个判断2分,共40分）
（）1．除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
（)2．配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气
（）3．为了除去CO2中混有的SO2气体，将混合气体分别通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
（）4．所谓硅胶，即硅酸胶体。

硅胶变色为物理变化
（）5．实验室制C2H4实验中，浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用
（)6．利用，根据①浓硝酸，②Na2CO3,③Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸(2014·新课标全国卷Ⅰ，13D）（）7．浓氨水可检验氯气管道漏气(2014·海南,9C）
（）8．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水,溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应
（）9．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
（）10．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性(2013·浙江，8D)（）11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（）12．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
( ）13．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
（）14．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（）15．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
（）16．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
（）17．在不用其他试剂且不加热的情况下,只用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
( )18．在不用其他试剂且不加热的情况下，只用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3)2、Na2O2五固体
（)19．在不用其他试剂且不加热的情况下,只用Ba（OH）2溶液鉴别:FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
（）20．在不用其他试剂且不加热的情况下，只用NaOH溶液鉴别:NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
1．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
（)
A．装置①：构成锌—铜原电池
B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
2．下列装置所示的实验不能达到目的的是( )
3.对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（)
4．下列除去杂质的实验方法正确的是
（)
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤5．实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是
（）
6．的是（)
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
（）
选
项
陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A H2O2、SO2都能使酸性高
锰酸钾褪色
前者表现出还原性后者
表现出漂白性
B 纯银器表面在空气中渐
渐变暗
发生了化学腐蚀
C SiO2能与氢氟酸及碱反
应
SiO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入
饱和Na2CO3溶液有白色
沉淀
说明K sp(BaSO4)大于K sp
（BaCO3)
二、填空（18分）
8．【2011·课标全国卷，28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题：
（1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物,小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程
式；
②该同学的判断不准确,原因是.（4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。