2021-2022学年湖北省黄石市沈丘县第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省黄石市沈丘县第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：
A．2s B．1s C.0.67s D．1.2s
参考答案：
A
2. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）
A. ④＞②＞①＞③
B. ②＞①＞③＞④
C. ④＞②＞③＞①
D. ③＞②＞④＞①
参考答案：
A
【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。

做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞
②＞①＞③，故选A。

3. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性S2->C1->Br->I –④氧化性: C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A. 只有①
B. ①③
C. ②④⑤⑥⑦
D. ①③⑤
参考答案：
B
试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)m RO n可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞
H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。

4. 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶
液 D．氯化钙溶液
参考答案：
A
5. 下列数量的物质中含原子个数最多的是
A.0.4摩尔氧气
B. 标准状况下5.6升二氧化碳
C.4℃时5.4毫升水
D.10克氖
参考答案：
C
略
6. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是（）
A、136
B、50
C、
86 D、222
参考答案：
B
略
7. [双选题]设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A
B．500 mL溶液中浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中总数为0.2N A
参考答案：
AB
解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n()＝2n[Ba(NO3)2]。

所以c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c()＝0.4 mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。

则A项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/L＋0.4 mol/L)×2 L＝1.2 mol；B项，c()＝0.4 mol/L；C项正确；D项，的物质的量为0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故所含离子数为0.2N A，D项也正确。

8. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是
A．是银白色的软质金属
B. 能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
参考答案：CD
9. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是
A．乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙
烷 D. 乙烯和丁烯
参考答案：
C
10. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的
是
A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-
C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl Na+ + Cl-
D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl-构成
参考答案：
D
略
11. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的
是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
参考答案：
C
12. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4参考答案：
B
略
13. 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）
A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
B
14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )
A CaCl2 MgCl2 Na2O
B H2O Na2O ? CO2
C CaCl2 ? NaOH H2SO4
D NH4Cl H2O CO2参考答案：
A
略
15. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．
④定容时俯视容量瓶刻度线．
参考答案：
1. 5.6
2. ①④
3. 偏小；无影响；偏小；偏大
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；
根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，
故答案为：5.6；
（2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为
5.6mL，所以选择10mL量筒，
故答案为：①④；
（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；
④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0. 5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。

计算：
⑴得到的气体在标准状况下的体积。

⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

参考答案：
(6分)解：n(Na)＝0.2mol n(Al)＝0.2mol
2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑
0.2mol 0.2mol 2.24L
2Al ＋2H2O ＋2NaOH ＝2NaAlO2＋3H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L ⑴得到的气体在标准状况下的体积为：2.24L＋6.72L＝8.96L
⑵得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：0.2mol/ 0. 5L =0.4 mol/ L
答：略
略
18. 实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
参考答案：
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48L Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；
（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量．
【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为=0.2mol，
则：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.2mol 0.2mol
故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
故软锰矿中MnO2的质量分数=×100%=87%，
答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%．
（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），
则n（AgCl）=0.2L×12mol/L﹣0.2mol×2=2mol，
故氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g，
答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287．
19. 取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。

求两种溶液的物质的量浓度。

参考答案：
（0.86mol/L 1.175mol/L）。