最新-陕西省三原县北城中学2018学年高二化学上学期期

陕西省三原县北城中学2018-2018学年高二上学期期中考试（化学）
第I卷（选择题，共54分）
可能用到的相对原子质量： H : 1 O: 16 Na: 23
一、选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有
．．1．个．选项符合题意)
1、下列叙述正确的是
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2、已知在1×118Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
3、已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）==ZnO(s) ΔH = －348.3kJ/mol
（2）2Ag(s) +1/2 O2（g）== Ag2O(s) ΔH = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）
5、一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表
达式正确的是
A. K=c(C)·c(H 2O)/ c(CO)·c(H 2)
B. K= c(CO)·c(H 2)/c(C)·c(H 2O)
C. K=c(H 2O)/ c(CO)·c(H 2)
D. K=c(CO)·c(H 2
7、反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴
表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断： A ．上述反应是放热反应 B Ｃ．a ＞b D ．1+a ＜b
8、符合下列条件的化学反应肯定是自发的是
A ．△H ＜0，△S ＞0
B ．△H ＜0，△S ＜0
C ．△H ＞0，△S ＞0
D ．△H ＞0，△S ＜0
10、右图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g) (正反应放热)生成物C
的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的
关系正确的是
A. P 2＞P 1，n ＜3
B. P 2＞P 1，n ＞3
C. P 1＞P 2，n ＜3
D.P 1＞P 2，n ＞3
11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A ．c (H +)＝10－12 mol·L －1的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br －
B ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl －、SO 42－、Fe 3+
C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －
D ．含碳酸氢钠的溶液：K +、SO 42－、Cl －、H +
12、在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法
中正确的是
A ．硫酸中放出氢气量最多
B ．醋酸中放出氢气量最多
C ．盐酸中放出的氢气量最多
D ．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 x
13、下列措施能使水的电离程度增大的是（）
A. 加热
B. 加入硫酸溶液
C. 加入氢氧化钠溶液
D. 降温
14、下列溶液肯定显酸性的是（）
A. 含H+的溶液
B. c(H+)=1×10－7mol·L－1
C. pH<7的溶液
D. c(OH-)<c(H+)的溶液
15、下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下
排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为
A．10 ml B．小于10ml C．40 ml D．大于40ml
17、下列物质的溶液呈碱性的是
A. Na2CO3
B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COOH
18、在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO＋H 2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．等于0.6mol B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol D．大于1mol
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题
19.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

（3）某温度（t℃）时，水的K W=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是
_________________________________________________;将此温度下
．．．．pH=11的NaOH溶液aL 与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

三、实验题
20．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：→→→ D →。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。

（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是。

A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为。

21．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可
发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。

(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，
主要原因是（填序号）。

A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
22.计算题
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H 2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO 的转化率为多少？
2018—2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题答案
（3）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W 增大
①10：1 ②9：2
20. （1）C 、A 、B 、E ； （2）便于观察溶液颜色的变化。

（3）“0”或“0”以下某一刻度；充满溶液，无气泡；
（4）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液；
（5）A
（6）
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