浙江省2020-2021年高一上学期化学第三次月考试卷

浙江省2020-2021年高一上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B . 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D . IA族的元素全部是金属元素
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上
B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2
C . d轨道不可以参与化学键的形成
D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
3. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）
A . He和 He互为同位素
B . He原子核内中子数为2
C . He原子核外电子数为2
D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
4. （2分）随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）
A . 化合价
B . 相对原子质量
C . 原子的最外层电子排布
D . 原子半径
5. （2分）(2016·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 中子数位10的氧原子：
B . Mg2+的结构示意图：
C . 硫化钠的电子式：
D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
6. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的分子式：CH2=CH2
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 四氯化碳分子的电子式：
D . 1﹣丁烯分子的键线式：
7. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
8. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）
A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B . 断裂化学键会释放能量
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
9. （2分）下列过程属吸热过程的是（）
A . 镁与盐酸反应放出氢气
B . 氢氧化钠与盐酸的反应
C . 浓硫酸与蔗糖混合
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）
A . X＞Z＞Y
B . Z＞X＞Y
C . X＞Y＞Z
D . Y＞Z＞X
11. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）
A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
B . 平衡常数KM＜KN
C . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . CH4和—CH3中都存在4对共价键
B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3
C . —CH3的电子式为
D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子
14. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B . 的﹣溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C . 烷烃的命名是：3﹣异丙基己烷
D . 与互为同系物
15. （2分）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）
A . 上述钛原子中，中子数不可能为22
B . 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
C . 钛元素在周期表中处于第四周期
D . 钛元素是d区的过渡元素
16. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇
B . 苯制溴苯；由苯制环己烷
C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷
17. （2分）(2018·静安模拟) 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）
A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D . 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
18. （2分）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）
A . 无明显现象
B . 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C . 金属钠浮于液面上，四处游动
D . 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
19. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为
下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C12H19O4
B . 是乙醇的同系物
C . 可发生氧化反应
D . 处于同一平面的原子最多有5个
20. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列反应中属于加成反应的是（）
A . 乙烷与氯气在光照条件下的反应
B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色
D . 在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应
21. （2分） (2017高一下·东莞期中) 表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）
项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述
总悬浮颗粒52Ⅱ良
二氧化硫7I优
二氧化氮24I优
A . 用煤和石油产品作燃料
B . 汽车排放的尾气
C . 使用含磷洗衣粉
D . 焚烧垃圾
22. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）
A . 普通干电池
B . 对讲机镍镉电池
C . 汽车铅蓄电池
D . 手机锂离子电池
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)
23. （4分）有下列物质：①612C；②1939K；③2040Ca；④613C；⑤714N；⑥1840Ar．其中：
（1）互为同位素的是________ ．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是________
24. （10.0分） (2018高二上·玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
（1）Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)
T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。

0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=________。

（2）Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；
C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

整个过程中总的化学反应方程式为________。

（3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了________（填选项字母）。

A．反应速率B．反应限度C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能
（4）Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g) ΔH
已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。

起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。

①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)________ v(逆)。

（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判断正确的是________（填选项字母）。

A．b=1.6 B．平衡常数甲＞乙C．达到平衡的时间：丙＜乙
25. （6分）已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。

丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。

试回答下列问题：
（1）分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：
①丙醇＋钠：________，
②丙酸＋钠：________。

（2）写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式：________(注明反应条件)。

（3）写出与CH3CH2COOH互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式________。

26. （8分） (2016高一下·上饶期中) 根据题意解答
（1） X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的﹣1价阴离子．据此，请填空：
（i）Y元素是________，Z元素是________．（填写元素符号）
（ii）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________．
（2）（i）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要________（填“放出”或“吸收”）的热量．
（ii）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第________族元素．
27. （6分）在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是________ g；
（2）通过导线的电子的物质的量是________ mol；
（3）该原电池正极的电极反应式为________ ．
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)
28. （8分） (2016高一下·杭州期末) 实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为________、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________．
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是________，这种方法叫做________．
（3） B试管中的导管不伸入液面下的原因是________（填序号）．
①防止溶液倒吸②避免反应过快
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有________性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式________．
29. （8.0分） (2019高三上·汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。

该反应的离子方程式为________。

（2）滤液的主要成分有________。

（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。

该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。

将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和
0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。

30. （8分） (2017高二上·郸城开学考) 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是________，作用是________；
（2）试剂2是________，作用是________，发生的离子反应为：________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________，若不能，其原因是________。

（3）如何检验第①步实验已基本完成________。

参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
27-1、
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、30-3、。