广东省阳江市阳东广雅学校高一9月月考化学试题

广东省阳江市阳东广雅学校2020-2021学年高一9月月考化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中
A．①B．②C．②③D．全部
2．下列各项实验操作中，正确的是( )
A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、H2SO4D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
5．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
6．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．22.4 L所有物质的物质的量相等
7．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A．①③B．②④
C．①④D．③④
8．下列叙述正确的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液
B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A
B．22gCO2所含有的分子数为0.5N A
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N A
D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L
10．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()
A．②③④B．③④⑤C．③④D．③
11．标准状况下有①0.112L水（密度按1g/cm3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（）
A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢子数：
②④③①
12．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2 13．将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（）
A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L 14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸
发掉p g水。

得到的溶液每亳升质量为q g ，物质的量浓度为
c。

则溶质的相对分子质量
为( )
A．B．
C．D．
二、多选题
15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
三、填空题
16．（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学
式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3固体________。

17．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有___________。

（2）原混合物中肯定有____________。

（3）不能确定是否含有____________。

18．(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为
________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

四、实验题
19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCI的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
__________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
参考答案
1．D
【解析】试题分析：实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量取用，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中，金属钠要放回原瓶。

所以以上操作均不正确。

答案选D。

考点：考查药品取用及实验安全
2．D
【解析】A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，要放到指定位置，A错误；B. 蒸发氯化钠溶液时需要用玻璃棒搅拌，B错误；C. 过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，C错误；D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林，D正确，答案选D。

3．D
【详解】
A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。

答案选D。

4．B
【详解】
要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。

【点晴】
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

5．C
【分析】
分析试题：根据
n
c=
V
，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。

【详解】
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，A错误；B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，B错误；C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留刻线上方，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致V增大，浓度偏小，D错误；
故选C。

6．B
【解析】
A项，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B项，由前面的分析，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，决定其体积大小的主要因素是气体分子数目，而物质的量与分子数成正比，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L•mol-1，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律可得出，同温同压下22.4 L气体的物质的量相等，没有条件不对，不是气体也不对，故D错误。

7．B
【详解】
同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。

8．D
【解析】A项，40gNaOH的物质的量是1mol，将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1 mol•L-1，故A错误；B项，温度压强未知，11.2LHCl的物质的量不一定是0.5mol，所以将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度不是1 mol•L-1，故B错误；C项，将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合，所得混合溶液体积小于10L，所以溶质物质的量浓度大于1 mol•L-1，故C错误；D项，10gNaOH物质的量为0.25mol，配制为250ml的溶液，其物质的量浓度为0.25mol ÷0.25L=1 mol•L-1，故D 正确。

点睛：本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意理解相关概念，对溶液混合后体积变化的正确判断是解题的关键。

9．B
【详解】
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N A，A错误；
B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5N A，B正确；
C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5N A，C错误；
D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此N A个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D 错误；
答案选B。

10．C
【解析】
【详解】
①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）可以计算物质的量，由
n=N/N A可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选C。

11．D
【详解】
A.四种物质的体积分别为0.112L、
23
23-1
3.0110
6.0210mol
⨯
⨯
×22.4L/mol=11.2L、
13.6g
34/g mol
×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，则由小到大排列的顺序为①④③②，故A 错误；
B.液态物质的密度大于气态物质的密度，气态物质的相对分子质量越大，密度越大，则四种物质的密度由小到大排列的顺序为④③②①，故B错误；
C.四种物质的质量分别为0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、
23
23-1
3.0110 6.0210mol
⨯
⨯
×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，则由小到大排列的顺序为④③②①，故C错误；
D.四种物质的氢原子数分别为
112g
18/g mol
×2≈12.4mol、
23
23-1
3.0110
6.0210mol
⨯
⨯
×1=0.5mol、
13.6g
34/g mol
×2=0.8mol、0.2mol×3= 0.6mol，则由小到大排列的顺序为②④③①，故D正确；故选D。

12．D
【解析】
【分析】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们分别都含有1mol氧原子，结合分子组成计算出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比。

【详解】
CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们都含有1mol氧原子，则n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，
根据V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，
故选D。

13．B
【详解】
10ml溶液的物质的量浓度与1L溶液的物质的量浓度相等，4 g氢氧化钠的物质的量为
-1m 4g n===0.1mol M 40g mol
⋅，其1L 溶液的物质的量浓度为1(aq)n 0.1mol c=
0.1mol L V 1L -==⋅，故B 正确； 综上所述，答案为B 。

【点睛】
溶液都是均匀稳定的，因此无论取多少体积的溶液，浓度不会发生变化。

14．C
【解析】试题分析：混合溶液中溶质的质量是(am+bn)g ；溶液的质量是(m+n)g ，所以混合溶液的质量分数是ω=(am+bn)g÷(m+n)g=(am+bn)/(m+n -p)。

假设溶质的相对分子质量是M ，则根据溶液的物质的量浓度与质量分数的换算公式C=可得M=
，所以选项是C 。

考点：考查溶液的物质的量浓度、质量分数、摩尔质量的关系的知识。

15．BD
【详解】
在Na 2CO 3的溶液里滴加BaCl 2和CaCl 2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因会得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl —和Ba 2+，遇AgNO 3或Na 2SO 4溶液都有白色沉淀，故选项B 和D 符合题意。

16．溶解 过滤 BaCl 2，K 2CO 3，HCl 分液 蒸馏 萃取分液 蒸发结晶
【解析】
（1）KNO 3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO 3固体的溶解度受温度变化影响较小，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（2）除去KCl 溶液中的SO 42-，应先加入过量BaCl 2溶液，使SO 42-生成沉淀，然后加入K 2CO 3溶液，使过量的BaCl 2生成沉淀，过滤后加入稀HCl 除去过量的K 2CO 3，故依次加入的溶液为：BaCl 2、K 2CO 3、HCl 。

（3）①分离互不相溶的两种液体用分液法，故油水混合物的分离和提纯方法操作为：分液；②自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质，故用蒸馏法；③I 2易溶于有机溶剂，故分离和提纯碘水中的I 2可用萃取分液法；④KNO 3的溶解度受温度影响较大，故从KNO 3
溶液中得到KNO3，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法。

点睛：本题主要考查混合物分离提纯、除杂等操作和方法，掌握混合物分离的常用物理方法，除杂时不能混入新杂质，所以要注意除杂步骤的严密性。

17．CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl
【详解】
①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；
(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；
(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；
(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。

18．5∶4 5∶6 95 g·mol－124 MgCl2
【解析】（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的个数之比为：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×
1
=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；则ACl2的相对分2
子量为：95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。

19．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。

②75％乙醇。

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

【解析】
试题分析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na
2＋，此处不能选用
2CO3溶液除去Ca
K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。

Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。

②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。

(2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有
考点：粗盐提纯；一定物质的量溶液的配制玻璃棒外、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

点评：本题是对粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液配制的考查。

1.对于粗盐的提纯实验，需要注意掌握各个离子的特殊反应，同时需注意所加试剂的
顺序
2.一定物质的量溶液的配制这一实验，主要掌握
①实验原理：
②实验步骤：计算——称量（量取）——溶解（稀释）——冷却至室温——移液——洗涤——定容——振荡——装瓶。

③实验仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
④实验误差的分析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。

①对n的分析：可从“称量（量取）、移液、洗涤”等操作以及溶质是否变质、吸水、分解等方面考虑。

②对V的分析：主要是对“定容”时对刻度线的观察。

如：仰视，体积体积偏大；俯视，体积偏小。

20．11.9 BD 16.8 偏小偏小25 C
【分析】
（1）根据c=1000ρω/M计算；
（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不变；
（3）①根据c1×V1=c2×V2计算；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；
（4）①盐酸与NaOH按1：1反应；
②所求的体积偏小，则盐酸的物质的量浓度偏大。

【详解】
（1）c=1000ρω/M=(1000×1.19×36.5%÷36.5) mol/L =11.9mol/L；
（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不变，溶液中溶质的物质的量与个数与取用的体积有关，答案为BD；
（3）①c1×V1=c2×V2，V1= c2×V2/c1=0.400mol/L×0.5L÷11.9mol/L=16.8mL；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；
（4）①盐酸与NaOH按1：1反应，则0.400mol/L×V=0.4g÷40g/mol，V=0.025L即25mL；
②所求的体积偏小，则盐酸的物质的量浓度偏大；
A．浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，A错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，B错误；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏小，C正确；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，D错误；
答案为C。