山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

济宁市第一中学2024-2025学年度阶段性学业检测
高一化学试题2024.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。

对下列古文或诗词的解读错误的是（ ）A.“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应B.“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C.“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应
D.“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色2．下列有关胶体的性质叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，有些胶体带电B.胶体中的分散质粒子能够透过滤纸
C.纳米材料的粒子直径一般在1-100nm 之间，属于胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应3．下列物质的分类正确的是（ ）选项酸
碱盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A 火碱
B HCl 纯碱NaCl
C HClO
氨水
MgO
CO
D A.A
B.B
C.C
D.D
4．在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A. B.C. D.4
NaHSO ()23
2Cu OH CO 23Al O 2CO 22
Na O 3
SO 42CuSO H O ⋅3
HNO KOH 3
NaHCO CaO
2
SO 24Na K ClO SO +
+
-
-
、、、2234
Fe K NO SO ++--
、、、224
Na Ca Cl SO +
+
-
-
、、、22443
Mg NH SO NO +
+
-
-
、、、
5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L 任何气体含有的原子数均为B.溶液中，含有的离子数为C.和的混合气体中含有的氧原子数目为（D.与足量反应转移电子数为6．下列说法正确的是（ ）A.金属钠保存在冷水中
B.二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
C.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
D.小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多7．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A. B. C. D.8．标准状况下，现有① ②个分子 ③ ④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是（ ）A.原子个数③>④>②>① B.物质的量②>③>④>①C.质量④>③>②>①
D.体积④>③>②>①
9．下列反应电子转移表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
10．一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板（厚度可忽略），将容器分为两部分，当容器左室充入16g 的和的混合气体，右室充入0.4mol 的时，隔板处于如图所示的位置（左右两室温度相同），下列说法正确的是（
）
A N A N 1
241L0.5mol L Na SO -⋅A N 23.2gO 3O A 0.2N 2278gNa O 2CO A 2N 22
Na Na O →()2
CaO Ca OH →2Cl NaClO →22
Cl FeCl →42.24LCH 23
1.20410⨯2N 222gCO 20.4molCl 2O 2SO 2H
A.容器左室内和分子数之比为
B.容器左室气体密度是相同条件下密度的倍
C.容器左室的质量为6.4g
D.若隔板位于容器的½处，其他条件不变，则前后两侧容器内气体总压强之比为11．某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。

然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。

实验中存在的错误有几处？（ ）A.1
B.2
C.3
D.4
12．下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用石灰水鉴别与B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
C.用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH 试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性
D.取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：C.84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：D.溶液中滴入少量溶液：14．已知：①，②，③，④
．判断下列物质的还原性强弱，正确的是（ ）
A. B.C. D.15．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。

下列说法不正确的是（ ）
2O 2SO 2:12H 80
3
2O 7:8
23Na CO 3
NaHCO 2Cl 3AgNO Cl -
22Cl H O 2H Cl ClO
+
+
-
+=++4KHSO ()2Ba OH 22442H OH Ba
SO BaSO H O
+
-
+
-
+++=↓+22232ClO CO H O 2HClO CO -
-
++=+()2Ca OH 3NaHCO 2332Ca HCO OH CaCO H O
+
-
-++=↓+2232Fe
Br 2Fe 2Br +
+-+=+22S I 2I S --+=+↓222Br Cl Br 2Cl --+=+3222Fe 2I 2Fe I +-++=+3222Cl Br Fe I S
+
>>>>22S I Fe Br Cl +
--
>>>>3222
S I Fe
Cl Br +
>>>>22S
Fe I Br Cl -
+---
>>>>
A.庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取
B.物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解
C.丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂
D.若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备16．利用NaClO 氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成。

③尿素中N 为价。

下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，测得产物中NaClO 与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5
C.步骤Ⅱ中可将NaClO 碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒
D.生成水合肼反应的离子方程式为17．下列除杂试剂或操作选用正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂或操作
A 溶液（）
加热
B 饱和氯化钠溶液、浓，洗气
C
NaOH 溶液，洗气
2ClO 2
Cl ()22CO NH ⎡⎤⎣⎦242N H H O ⋅2Cl 242N H H O ⋅2N ()22CO NH ⎡⎤⎣⎦3-3NaClO ()222423
2ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+23Na CO 3NaHCO ()2Cl HCl 24H SO ()
2CO HCl
D 稀盐酸（）
光照
A.A
B.B
C.C
D.D
18．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q 为弹性良好的气囊）。

下列分析错误的是（ ）
A.Q 气囊中产生的气体主要成分为
B.仪器a 的作用是平衡气压，是液体顺利滴下
C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q 气囊慢慢缩小
D.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b 中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量
19．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）
实验目的玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒
蒸馏水、NaCl 固体
B 制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管NaOH 溶液、饱和溶液
C 预测Na 和反应产物烧杯、胶头滴管蒸馏水、钠D
探究与热稳定性试管、酒精灯、导管
固体、固体、澄
清石灰水
A.A
B.B
C.C
D.D
20．84消毒液的主要成分是NaCl 和NaClO 。

已知：酸性条件下，84
消毒液中的NaCl 和NaClO 会反应生成氯气。

实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

①
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②
分别取40mL 医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象
③
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④
分别取40mL84消毒液、40mL 医用酒精和少
产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色2Cl 2O 22Na O 23Na CO 22O CO 、3K 1K ()3Fe OH 3FeCl 2H O 23Na CO 3NaHCO 23Na CO 3NaHCO
量白醋，混合均匀下列推理不合理的是（ ）
A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关
C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。

21．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。

根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。

现有下列物质：
①小苏打 ②熔融 ③ ④Fe ⑤ ⑥KOH 溶液 ⑦酒精 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩
⑪。

请填空：
（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号，下同），属于非电解质的是______。

上述状态下可导电的物质是______，
（2）写出⑧与⑪反应的离子方程式______。

（3）①在水溶液中的电离方程式为______②在此状态下的电离方程式为______。

（4）在时，将12.4g ⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g ，则原混合其中中⑤和⑪的物质的量之比为______。

22．（14分）某化学小组在实验中需要溶液480mL 和盐酸溶液500mL 。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______（3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾______g （4）定容的具体操作为______
（5）下列______（填字母）操作会引起所配溶液的浓度偏大A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒C.转移溶液时，有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线
E.
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
4KHSO 24H SO 2CO 2Cl 2H O 120℃1
40.1mol L CuSO -⋅1
0.2mol L -⋅
（6）在配制盐酸溶液时：盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.2g/ml HCl 质量分数：36.5%
①该浓盐酸的物质的量浓度为______。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。

该学生需要量取______ml 上述浓盐酸进行配制；③若在标准状况下，将VLHCl 气体溶于1L 水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L 。

A.
B.
C.
D.
23．化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。

生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。

实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。

查阅相关资料可知：①无水在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为______；装置B 的作用之一为______，同时用作安全瓶（监测实验时装置D 中是否发生堵塞）；若装置D 发生堵塞，则装置B 中观察到的现象是______。

（2）装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______（填标号）。

选项A
B
C
D
Ⅰ湿润的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条干燥的有色布条
Ⅱ碱石灰浓硫酸无水浓硫酸Ⅲ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
（3）E 中冷水的作用为______。

（4）装置E 中的导管应接虚线框中的______（填字母）。

dg /mL 1000Vd 36.5V 22400
+Vd
36.5V 22400
+1000Vd 36.5V 22.4
+()36.5v 22.4V 1d
+3FeCl 3FeCl 2CaCl
（5）被世界卫生组织列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。

气体具有强氧化性，其还原产物为的转化率与pH 的关系如下图所示。

对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。

某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理40L 这种污水，至少需要的物质的量为______。

（6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。

如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则
，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______。

24．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______。

①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
（2）我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙热分解制得的CaO 疏松多孔也可以捕捉回收，写出一水草酸钙分解的反应方程式______。

（3）工业上利用捕捉到的可以制备，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为______。

2ClO 2Cl 2ClO 2ClO Cl -
-
、2ClO 2S -2S -CN -pH 2
≤2ClO 2S -
()pH 2≤CN ag /L -
2ClO CN
-
22CO N 、2ClO ()24Na FeO ()3Fe OH ()2224Cl ClO pH 2Na FeO ≤、、()242CaC O H O ⋅2CO 2CO 23Na CO
②下列实验方案中，不能测定和混合物中质量的是（ ）A.取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag 混合物与足量NaOH 充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体
C.取ag 混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg 固体
D.取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
③产品中含有，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。

加热质量为
；的该产品，最终测得剩余固体质量为。

则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为______（用字母和表示）。

（4）将缓慢通入的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

______，最终生成物______（用含a 的代数式表示）。

23Na CO 3NaHCO 23Na CO ()2Ba OH 23Na CO 3NaHCO 1m g 2m g 1
m 2m 2amolCO 1
2Lcmol L NaOH -⋅c =()()233n Na CO :n NaHCO =。