高一化学 几种重要的金属化合物 钠 铝 铁课件 新人教版必修1
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Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色
第八页，编辑于星期五：八点 四十三分。
1.铁的氢氧化物
(1)制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反响制取
Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
生成红褐色沉淀
Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
第五页，编辑于星期五：八点 四十三分。
金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接 反响 2、少数金属氧化物能与水反响生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反响生成 盐
4、多数金属氧化物能与酸反响生成盐和水
第六页，编辑于星期五：八点 四十三分。
5、Al2O3 —— 两性氧化物
2.氢氧化铝
〔1〕制取
继续加氨水至过量，沉淀不溶， 说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
现象： 有白色胶状沉淀生成。
第十一页，编辑于星期五：八点 四十三分。
用于〔治2疗〕胃化酸学过性质多
想一想：
①两性——既能跟酸反响，又能跟强碱反制响取。Al(OH)3时用NaOH溶
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
液好还是用氨水好？为什么？
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 练习1： 以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是〔 〕C ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
方程式.
第一页，编辑于星期五：八点 四十三分。
一 、 氧化物
学与问
钠外表的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们 的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一 样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝 上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3 不溶与水；Na2O能与酸反响，Al2O3既能与酸反响，又能与 强碱反响；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气 中铝外表的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
第二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习：写出Na2O 、CaO分 别与水反应的化学方程式。 金属 氧化物与水反应有什么 规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
第三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3 价，1/3为+2价试写出Fe3O4、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方 程式。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色____不__显__血__红__色___；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_____血_红__色_.说明 ______F_e_2+_被__氯_水__氧_化__F_e_3_+ ________,反应方程式为 ____2_F_e_C_l_2_+C__l2_=_2_F_eC__l3_____，还原剂是____F_e_C_l2___________.
第七页，编辑于星期五：八点 四十三分。
二、氢氧化物
你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有 些什么性质？
氢氧化物
固体颜色 水溶性 与盐酸反应（方程式、溶液颜色）
NaOH 白色 Mg(OH)2 白色 Cu(OH)2 蓝色
溶 不溶 不溶
NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反响速率：Na2CO3<NaHCO3
Na2CO3+NaOH 不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na
aOH
OH+H2O
第十四页，编辑于星期五：八点 四十三分。
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反响〔遇KSCN溶液颜色 无变化〕
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红
〔用于检验〕
氧化还原 性
复原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl
现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后
变为红褐色.
(2)性质 ①
Fe(OH)2易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看
到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
第九页，编辑于星期五：八点 四十三分。
1.铁的氢氧化物
与酸反响生成盐和水
② Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
7、铝热反响：一些金属氧化物与Al粉在加热 的条件下发生置换反响〔放出大量的热〕
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色
1.与水反响：可溶或微溶碱与水反响生成相应的碱。 〔如 Na2O、K2O、CaO、BaO〕
2.与酸反响：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反响生成偏铝酸盐和水
4、铜盐
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质 变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
第十九页，编辑于星期五：八点 四十三分。
5、焰色反响
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 步 骤：③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸
三 、盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
与酸反应
与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3
易溶
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热不分解
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)
红褐色沉淀溶解得黄色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液
③ Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
红棕色粉末
规律：难溶碱受热分解生成氧化物和 水，易溶强碱受热不分解。
第十页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习2、3 ?实验报告册?P28
第十二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
金属氢氧化物 通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反响生成盐和水 ④能与酸反响生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反响
第十三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由_____黄___色变为___浅__绿____色,反应方程式为 ______2_F_e_C_l_3+_F_e_=_3_F_e_C__l2____.反应中氧化剂是__F_e_C__l3____,还 原剂是____F__e___.
例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除参加 少量H2SO4外，还要参加〔 〕 C
A.参加Cu B.通入Cl2 C.参加Fe D.参加KSCN
第十八页，编辑于星期五：八点 四十三分。
3、铝盐和铁盐的净水作用
阅读思考
明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反响，生成的AlOH3
胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物 质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 因此可用明矾净水。
第二十三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过
量稀盐酸反响，以下说法中正确的选项是〔
〕 ②⑥
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
第十六页，编辑于星期五：八点 四十三分。
（1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜
溶液颜色无变化
色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液
变为血红色 颜色______________色。
第二十二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
物质 与CaCl2 反应
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转 化
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想
区别Na2CO3
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
和NaHCO3 的方法？
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体的是NaHCO3
第二节 几种重要的金属化合物
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
思考 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
写出Na与 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
O2 , Fe与 H2O蒸 汽,Al与 NaOH溶液
金属易失电子,绝大
多数在自然界是以化 合态存在.
反响的化学
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
第四页，编辑于星期五：八点 四十三分。
一 、 氧化物
氧化物
色状
水溶性
Na2O
白色固体
溶
MgO
白色固体 不溶
Fe2O3
CuO
红棕色固 不溶 黑色固体 不溶
金属氧化物的化学性质
实验3-5
与盐酸反响的化学方程式及溶液颜色
浅(2绿)F色e3+的氧黄色化性和Fe22黄+的色复原 浅绿色
Fe、Fe2+、Fe性3+的转化关系〔铁三角〕
第十七页，编辑于星期五：八点 四十三分。
例1：以下4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有
颜色变化，再加氯水呈红色的是〔
A、〕D
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
②滴入CaCl2或
BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反响较剧烈的是NaHO3
第十五页，编辑于星期五：八点 四十三分。
思考与练习
1、如何以下物质总的少量杂质〔括号中为杂质〕？
①Na2CO3〔NaHCO3〕固体
加热
②NaHCO3〔Na2CO3〕
向溶液中通入过量CO2
钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
注 意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。〔防止钠等杂质 的焰色的干扰。〕
第二十页，编辑于星期五：八点 四十三分。
几种金属的焰色：
Li
Na
紫 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
第二十一页，编辑于星期五：八点 四十三分。
第八页，编辑于星期五：八点 四十三分。
1.铁的氢氧化物
(1)制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反响制取
Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
生成红褐色沉淀
Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
第五页，编辑于星期五：八点 四十三分。
金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接 反响 2、少数金属氧化物能与水反响生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反响生成 盐
4、多数金属氧化物能与酸反响生成盐和水
第六页，编辑于星期五：八点 四十三分。
5、Al2O3 —— 两性氧化物
2.氢氧化铝
〔1〕制取
继续加氨水至过量，沉淀不溶， 说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
现象： 有白色胶状沉淀生成。
第十一页，编辑于星期五：八点 四十三分。
用于〔治2疗〕胃化酸学过性质多
想一想：
①两性——既能跟酸反响，又能跟强碱反制响取。Al(OH)3时用NaOH溶
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
液好还是用氨水好？为什么？
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 练习1： 以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是〔 〕C ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
方程式.
第一页，编辑于星期五：八点 四十三分。
一 、 氧化物
学与问
钠外表的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们 的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一 样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝 上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3 不溶与水；Na2O能与酸反响，Al2O3既能与酸反响，又能与 强碱反响；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气 中铝外表的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
第二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习：写出Na2O 、CaO分 别与水反应的化学方程式。 金属 氧化物与水反应有什么 规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
第三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3 价，1/3为+2价试写出Fe3O4、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方 程式。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色____不__显__血__红__色___；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_____血_红__色_.说明 ______F_e_2+_被__氯_水__氧_化__F_e_3_+ ________,反应方程式为 ____2_F_e_C_l_2_+C__l2_=_2_F_eC__l3_____，还原剂是____F_e_C_l2___________.
第七页，编辑于星期五：八点 四十三分。
二、氢氧化物
你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有 些什么性质？
氢氧化物
固体颜色 水溶性 与盐酸反应（方程式、溶液颜色）
NaOH 白色 Mg(OH)2 白色 Cu(OH)2 蓝色
溶 不溶 不溶
NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反响速率：Na2CO3<NaHCO3
Na2CO3+NaOH 不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na
aOH
OH+H2O
第十四页，编辑于星期五：八点 四十三分。
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反响〔遇KSCN溶液颜色 无变化〕
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红
〔用于检验〕
氧化还原 性
复原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl
现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后
变为红褐色.
(2)性质 ①
Fe(OH)2易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看
到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
第九页，编辑于星期五：八点 四十三分。
1.铁的氢氧化物
与酸反响生成盐和水
② Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
7、铝热反响：一些金属氧化物与Al粉在加热 的条件下发生置换反响〔放出大量的热〕
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色
1.与水反响：可溶或微溶碱与水反响生成相应的碱。 〔如 Na2O、K2O、CaO、BaO〕
2.与酸反响：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反响生成偏铝酸盐和水
4、铜盐
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质 变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
第十九页，编辑于星期五：八点 四十三分。
5、焰色反响
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 步 骤：③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸
三 、盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
与酸反应
与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3
易溶
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热不分解
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)
红褐色沉淀溶解得黄色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液
③ Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
红棕色粉末
规律：难溶碱受热分解生成氧化物和 水，易溶强碱受热不分解。
第十页，编辑于星期五：八点 四十三分。
练习2、3 ?实验报告册?P28
第十二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
金属氢氧化物 通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反响生成盐和水 ④能与酸反响生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反响
第十三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由_____黄___色变为___浅__绿____色,反应方程式为 ______2_F_e_C_l_3+_F_e_=_3_F_e_C__l2____.反应中氧化剂是__F_e_C__l3____,还 原剂是____F__e___.
例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除参加 少量H2SO4外，还要参加〔 〕 C
A.参加Cu B.通入Cl2 C.参加Fe D.参加KSCN
第十八页，编辑于星期五：八点 四十三分。
3、铝盐和铁盐的净水作用
阅读思考
明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反响，生成的AlOH3
胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物 质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 因此可用明矾净水。
第二十三页，编辑于星期五：八点 四十三分。
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过
量稀盐酸反响，以下说法中正确的选项是〔
〕 ②⑥
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
第十六页，编辑于星期五：八点 四十三分。
（1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜
溶液颜色无变化
色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液
变为血红色 颜色______________色。
第二十二页，编辑于星期五：八点 四十三分。
物质 与CaCl2 反应
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转 化
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想
区别Na2CO3
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
和NaHCO3 的方法？
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体的是NaHCO3
第二节 几种重要的金属化合物
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
思考 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
写出Na与 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
O2 , Fe与 H2O蒸 汽,Al与 NaOH溶液
金属易失电子,绝大
多数在自然界是以化 合态存在.
反响的化学
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
第四页，编辑于星期五：八点 四十三分。
一 、 氧化物
氧化物
色状
水溶性
Na2O
白色固体
溶
MgO
白色固体 不溶
Fe2O3
CuO
红棕色固 不溶 黑色固体 不溶
金属氧化物的化学性质
实验3-5
与盐酸反响的化学方程式及溶液颜色
浅(2绿)F色e3+的氧黄色化性和Fe22黄+的色复原 浅绿色
Fe、Fe2+、Fe性3+的转化关系〔铁三角〕
第十七页，编辑于星期五：八点 四十三分。
例1：以下4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有
颜色变化，再加氯水呈红色的是〔
A、〕D
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
②滴入CaCl2或
BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反响较剧烈的是NaHO3
第十五页，编辑于星期五：八点 四十三分。
思考与练习
1、如何以下物质总的少量杂质〔括号中为杂质〕？
①Na2CO3〔NaHCO3〕固体
加热
②NaHCO3〔Na2CO3〕
向溶液中通入过量CO2
钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
注 意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。〔防止钠等杂质 的焰色的干扰。〕
第二十页，编辑于星期五：八点 四十三分。
几种金属的焰色：
Li
Na
紫 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
第二十一页，编辑于星期五：八点 四十三分。