广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷(II)卷

广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）
A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能
B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念
C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质
D . 可燃冰实质是水变成的固态油
2. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A . O2－1s22s22p6
B . O2－
C . O2－
D . O2－
3. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
A . ①②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ③④⑤⑥⑦
4. （2分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋
阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法错误的是：（）
A . 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-
B . 图中a=4
C . b=7，c=9
D . 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA
B . 金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C . 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D . 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W，Y同主族。

将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示,下列说法正确的是（）
物质W的单质X的单质R
起始时/mol0.30.30
平衡时/mol0.120.240.12
A . 离子半径：X> Y> Z
B . Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C . Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D . 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
8. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）
A . 催化剂可以改变化学反应速率
B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3
D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
9. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀
10. （2分）普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）
A . 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu
B . 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O
C . 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O=2Ag+2OH-
D . 电池工作时，OH-离子浓度增大
11. （2分）实现下列操作的正确方法依次是（）
①分离植物油和水②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐．
A . 蒸发、萃取、分液
B . 分液、结晶、蒸发
C . 过滤、蒸发、萃取
D . 萃取、过滤、结晶
12. （2分） (2019高三上·闵行期末) 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（）
A . 都需经过浓缩、氧化、提取
B . 海水提溴的浓缩原理是蒸发
C . 氧化步骤都可通入氯气来实现
D . 提取步骤都可用四氯化碳萃取
二、双项选择题 (共6题；共18分)
13. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
14. （3分） (2017高一上·无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）
A . KOH是氧化剂
B . Cl2发生还原反应
C . KFeO4是氧化产物
D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子
15. （3分）下列递变情况中不正确的是（）
A . O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
16. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） (2016高二上·莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度
B . 混合气体的总物质的量
C . 混合气体的压强
D . 混合气体的总体积
18. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
三、综合题 (共6题；共29分)
19. （3分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在________ 中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是________ ；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是________ （填字母代号）．
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 ．
20. （3分） (2015高三上·府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：________，________．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．
21. （8分） (2016高一上·清流期中) 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在________中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是________．
（2） Na2O2是________色的固体，Na2O2的重要用途是________，有关反应的化学方程式为________．（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式________．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为________．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式________．
22. （7分） (2019高一下·桂林期中) I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：
（1） X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为________。

（2） Y与Z的原子半径大小关系是：Y________Z （填“＞”或“＜”）。

（3） X与R的非金属性强弱顺序是：X________R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为________。

（6）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为________。

23. （2分） (2016高二下·南昌期中) 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）
A . 甲酸
B . 乙酸
C . 丙酸
D . 丁酸
24. （6分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编
号
操作实验现象
①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管
中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃
左右热水的烧杯中．
试管A中不再产生气
泡，试管B中产生的
气泡量增大
②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气
泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为________．
（2）实验①的目的是________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是________．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________，最快的是________．
四、计算题 (共1题；共2分)
25. （2分）某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL．
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将________（填“偏大”或“偏小”）．（2） x=________．
参考答案一、单项选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、双项选择题 (共6题；共18分)
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
三、综合题 (共6题；共29分) 19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、计算题 (共1题；共2分)
25-1、
25-2、。