商丘市化学上册期中试卷(含答案)

商丘市化学上册期中试卷(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．看B．听C．闻D．
吹
2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
3．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )
A．反应物有4种分子
B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．化学变化中的最小粒子是原子
4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A．B．
C．
D．
6．下列有关氧气的说法，错误的是（）
A．氧气能支持燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁
C．在通常状况下，氧气的密度比空气大
D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．
C．
D．
8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A．B．
C．
D．
10．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）
A．CO2B．CO C．
CO和CO2D．CO2和O2
11．下图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11
B．图中 n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D ．钠元素位于第三周期
12．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )
加热：使用后吹
灭，并盖上灯帽
吸取液体：滴管口向
上防止液体流出
测量液体体积：不
能被加热
称量药品：药品直接放
置在天平上
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
14．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
15．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
16．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
17．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是
A．质子数为10B．是一种阳离子
C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构
18．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）
A．它们表示四种元素的不同粒子
B．②④形成化合物的化学式为Na2O
C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子
D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
19．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
20．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
二、实验题（培优题较难）
21．实验是初中化学的重要学习手段和学习内容，请回答下列关于相关问题：
（1）写出仪器的名称①_____；②_____．
（2）①实验室用氯酸钾制取氧气，其反应原理为_____（用化学方程式表示）；
②利用该原理制取较为纯净的氧气要用于进行铁丝燃烧的实验，最好选择的发生和收集装置为_____（填装置序号）．
（3）小希想探究 CO2与过氧化钠（Na2O2）是否能反应生成氧气．
①制取二氧化碳气体，为了获得平稳的气流，他选用的发生装置是_____（填装置序号）；
②小希将干燥后的二氧化碳气体通过的 F 装置，用_____证明有氧气生成．研究表示，该反应同时生成碳酸钠，则 CO2与过氧化钠反应的化学方程式_____．
（4）查资料，实验室制氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）
+2H2O+2NH3↑，已知氨气易溶于水，密度比空气小，要制取氨气所选装置正确的接口顺序是（________）→（________）（填接口小写字母代号）．
22．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，请回答：
①装置A中所标实验仪器a的名称是________。

②所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。

③生成氧气的时候，装置A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体，某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C，请回答：
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________；
②装置D的作用是_________；
③若将二氧化碳气体通入装置F，观察到的现象是____；反应的化学方程式为_____。

23．某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：装置和操作步骤略。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。

在拉瓦锡的经典实验中(装置如图)，使用汞的优点有_______。

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 无法观察装置中气体体积的变化
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_______。

（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180°C时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。

但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是______。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____(填序号)，还必须补充的一种仪器是_____。

若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为
____。

③根据已有知识，收集氮气只能用____法，理由是______。

该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作______。

24．木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。

（1）酒精灯加网罩的目的_________________；
（2）刚开始预热时，试管②中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是
______________；
（3）继续加热，观察到__________________,澄清石灰石变浑浊。

请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式__________________；
（4）停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。

这样操作的原因是____________________。

25．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：
查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题
（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。

26．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）
1该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。

B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。

最后一步的实验操作及现象是__________________________。

27．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。

写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

28．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：
（知识回忆）可燃物燃烧的必备条件是____________；
（交流讨论）（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是___________。

欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________；
（综合应用）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为_________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．B
解析：B
【解析】
A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。

2．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
126
12611314162
⨯
⨯+⨯++⨯
×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】
根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
5．A
解析：A
【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

6．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；
C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。

故选B。

【点睛】
和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。

7．C
解析：C
【解析】
A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；
C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；
D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。

故选C。

8．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据质子数判断元素及类别。

根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【详解】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。

图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

9．A
解析：A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。

A、气体的分子数不
变，C＋O2 点燃
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，
固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：20g＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。

故选C。

11．B
解析：B
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，不正确；
B、吸取液体；滴管的胶帽在上防止液体倒流入胶帽内，腐蚀胶帽，不正确；
C、量筒只能用于量取一定量液体，加热会导致刻度不准确，正确；
D、称量药品时一般先在天平上放一张纸然后将药品放在纸上称量，如果是腐蚀性、易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，不正确；
故选C。

13．B
解析：B
【解析】
A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。

故选B。

14．B
解析：B
【解析】
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B。

15．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应
后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

17．D
解析：D
【解析】
【详解】
粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。

故选D。

18．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；
B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；
C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；
D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。

故选B。

19．B
解析：B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。

故选B。

点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。

20．A
解析：A
【解析】
A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；
B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；
C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；
D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。

故选A。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 水槽 CD B 带火星的木条
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 c i
【解析】
【详解】
（1）据图可知，①是长颈漏
解析：长颈漏斗 水槽 23
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ CD B 带火星的木条 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 c i
【解析】
【详解】
（1）据图可知，①是长颈漏斗，②是水槽。

（2）①氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾、氧气，化学方程式为：232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；
②氯酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，发生装置选择C ；氧气密度大于空气且难溶于水，既可用向上排空气法收集，又可用排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净，且便于在集气瓶底留少量水，防止铁丝燃烧时生成熔融物使集气瓶炸裂，故收集装置选则排水法，即D 装置。

（3）①实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为获得平稳的气流，选用的发生装置是B ，这是因为B 装置中的分液漏斗可以控制盐酸的滴加速度进而控制反应速率；
②氧气可以使带火星的木条复燃，故用带火星的木条证明有氧气生成。

二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2。

（4）制取氨气的发生装置为固-固加热型，即C 装置；因为氨气易溶于水，密度比空气小收集装置选择向下排空气法，选用G 装置，短管进气，故正确的接口顺序是：c→i 。

22．分液漏斗 A→D→C 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏
解析：分液漏斗 A →D →C 22222 MnO 2H O 2H +O O ↑
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体 澄清的石灰水变浑浊 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①仪器a 是分液漏斗，故填：分液漏斗；
②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，氧气密度比空气大，所以要制备并收集干燥的氧气，仪器的连接顺序为：A →D →C ；故填：A →D →C ；
③生成氧气的时候，装置A 中发生反应的化学方程式为：22222 MnO 2H O 2H +O O ↑，故填：22222 MnO 2H O 2H +O O ↑；
（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；故填：
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
②浓硫酸有吸水性，装置D 的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体，故填：除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将二氧化碳气体通入装置F ，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

故填：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

23．AB 得到的气体中还含有稀有气体 锥形瓶 CDF 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KCl+3O2↑) 排水法 氮气密度接近 解析：AB 得到的气体中还含有稀有气体 锥形瓶 CDF 酒精灯
2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(2KClO 3MnO 2=2KCl+3O 2↑) 排水法 氮气密度接近空气且难溶于水 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中；当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集；盖上毛玻璃片后移出集气瓶，放在实验台上
【解析】
【分析】
【详解】
（2）除去氧气，装置如图2，使用汞的优点有：A ．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体；B ．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：AB ；
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体；故答案为：得到的气体中还含有稀有气体；
（4）拓展与延伸，①仪器B 的名称是锥形瓶；②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，需要加热，其发生装置应选择固体加热型装置，选择的仪器有：CDF ，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；如果是高锰酸钾或氯酸钾制氧气也需要加热，高锰酸钾受热。