2019高考化学浙江选考二轮增分精致讲义：专题十二化学实验基础

专题十二 化学实验基础
[考试标准]
考点一 常用仪器的名称、用途及使用方法
1．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。

使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1
3，加热固体
时，试管口应略向下倾斜。

(2)仪器②的名称为蒸发皿。

使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2
3
，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。

(3)仪器③的名称为坩埚。

使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。

(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(6)仪器⑥的名称为烧杯。

使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器
(1)仪器A 的名称：量筒。

用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。

特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。

(2)仪器B 的名称：容量瓶。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。

(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g。

(6)仪器F的名称：温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体。

使用方法和注意事项：①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；
②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

(2)B仪器的名称为长颈漏斗，主要用途：用于装配气体发生装置。

使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

(3)C仪器的名称为分液漏斗，主要用途：球形分液漏斗常用于随时添加液体；梨形分液漏斗常用于萃取、分液。

使用方法和注意事项：①注意活塞不得渗漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

(4)D仪器的名称为球形干燥管，主要用途：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2、碱石灰等。

使用方法和注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。

(5)E仪器的名称为冷凝管，主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②有利于液体回流。

使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于回流；③冷却水下口进上口出。

题组一常用仪器的识别及使用
1．(2018·金华市高三上学期期末考试)配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液时，下列仪器中
要用到的是()
答案 C
2．(2017·温州市九校高三上学期期末联考)下列仪器可将互不相溶的液体分离的是()
答案 C
3．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是()
答案 D
4．有下列几种常见仪器：①分液漏斗②长颈漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管⑦直形冷凝管
回答下列几个问题：
(1)使用前必须检查是否漏水的是____________(填序号，下同)。

(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_____________________________________ ____________________________________________________________________________。

(3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。

答案(1)①③④⑤(2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质(3)⑦⑥
题组二计量仪器使用注意事项
5．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

(1)下列实验中，上述仪器被正确选用的是________(填序号，下同)。

①用B量取8.80 mL稀硫酸②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A③干燥氨气需用G或H④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用F⑤粗盐提纯需用F和D⑥酸碱中和滴定需用E
(2)下列有关实验的叙述正确的是________。

①用托盘天平称取25.20 g NaCl固体②用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1的KMnO4溶液③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃
答案(1)②⑤⑥(2)⑤
解析(1)量筒的精确度为0.1 mL，①错误；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液漏斗分离，②正确；干燥氨气只能用干燥管盛固体干燥剂干燥，③错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用容量瓶，不是漏斗，④错误；粗盐提纯需用漏斗、玻璃棒和烧杯等，
⑤正确；酸碱中和滴定需用锥形瓶、滴定管和烧杯等，⑥正确。

(2)托盘天平精确度为0.1 g，①错误；碱式滴定管不能量取KMnO4溶液，②错误；量筒、长颈漏斗在使用前不必检验是否漏水，③错误；烧瓶、烧杯要隔网加热，④错误；用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃，⑤正确。

规避计量仪器使用时的4个易失分点
(1)托盘天平的精确度为0.1 g。

(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。

(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

考点二基本实验操作
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．常见试纸的使用 (1)试纸的种类及用途
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．物质的溶解 (1)固体的溶解
常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。

促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。

(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。

②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。

(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。

4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)常见残留物的洗涤
5.装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

c
中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d 。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e 、f 。

e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

f 中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

(液差法的拓展) 6．焰色反应 (1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)焰色反应的操作
铂丝――→酒精灯
灼烧无色――→蘸取
待测物――→酒精灯
灼烧观察火焰颜色――→用盐酸
洗涤铂丝――→酒精灯
灼烧无色 (3)常见元素的焰色
钠元素呈黄色；钾元素呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素呈绿色。

7．认识常用危险化学药品的标志
8．常见意外事故的处理
9.实验安全装置 (1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
①实验室制取Cl 2时，尾气的处理可采用bc 装置。

②制取CO 时，尾气处理可采用ac 装置。

③制取H 2时，是否需尾气处理？需要。

若需要可采取ac 装置。

10．化学试剂的保存 (1)试剂瓶的选择
根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧
固体：用广口瓶
液体：用细口瓶
根据感光性⎩
⎪⎨⎪⎧
见光易分解的：用棕色瓶
见光不分解的：用一般瓶
根据酸碱性⎩⎪⎨⎪
⎧
玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性
物质和有机试剂
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。

对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。

如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。

如AgNO 3、浓HNO 3等。

④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用
橡胶塞。

11．物质的分离和提纯
(1)物质分离、提纯常用物理方法和装置
①过滤：操作中，a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；
b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

②蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

③蒸馏(如下左图)：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；
c.冷凝管水流方向应为“逆流”。

④萃取和分液(如上右图)：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

⑤升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

(2)物质分离、提纯的化学方法
如：除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
12.沉淀的洗涤
(1)洗涤沉淀的目的
①若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。

②若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。

(2)常用洗涤剂
①蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

②冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

③沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

④有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。

(3)沉淀洗涤的答题规范
答题模板：
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓
重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
(4)沉淀是否洗净的答题规范
答题模板：
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH＋4)]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
题组一化学实验基本操作
1．下列物质的保存方法正确的是()
A．少量白磷保存在水中
B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．漂白粉长期放置在烧杯中
D．氯水保存在无色细口瓶中
答案 A
解析白磷性质活泼，不溶于水，也不与水反应，密度比水大，可保存在水中，A正确；氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞打不开，B错误；漂白粉中含有次氯酸钙，易与空气中的水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸，应密封保存，C 错误；氯水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，D错误。

2．下列药品保存方法正确的是()
A．短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密
B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封
C．氨水、浓盐酸易挥发，必须保存在棕色磨口细口瓶中
D．红磷无需密封保存
答案 A
解析溴易挥发，短期保存Br2可以盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密，A正确；锂的密度小于煤油，应密封在石蜡中，钠、钾都保存在煤油中，密封，B错误；红磷易被氧化，需要密封保存，D错误。

3．下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是()
答案 B
解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项不符合；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项符合；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项不符合；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项不符合。

题组二气密性检查
4．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是()
A．如图①装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
B．如图②装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．如图③装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．如图④装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
答案 B
5．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

按要求回答下列问题：
(1)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。

①甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好。

经检验他的方案可行。

则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是_____________________________________________。

②乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(2)为了检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是_________________________________ _______________________________________________________________________________。

答案(1)①连接好装置，关闭活塞，打开止水夹，把e导管伸入水中，用酒精灯微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，说明装置气密性良好
②关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，整个系统封闭，b中液体不能顺利滴下
(2)先用橡胶管和止水夹把A、D装置的导管口封闭，再从分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不能顺利滴下，说明装置不漏气
题组三物质的分离和提纯
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是()
答案 B
解析A项，该装置为蒸发操作，固体的灼烧应在坩埚中进行，错误；B项，该装置为过滤装置，正确；C项，苯的密度比水小，苯层应在上层，错误；D项，蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误。

7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或方法错误的是()
答案 C
解析 硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选A ；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，错误，选C ；生石灰和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，不选D 。

题组四 物质的检验
8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－
4：试液―
―――→足量稀硝酸无沉淀――――→BaCl 2溶液
白色沉淀 B ．检验试液中的Fe 2＋
：试液――――→KSCN 溶液无明显现象――――→KMnO 4溶液
红色溶液
C ．检验试液中的I －
：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――――→淀粉溶液
蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 2－
3：试液―
―――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸
沉淀溶解 答案 C
解析 硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因Ag ＋干扰因此不能检验硫酸根，应该用盐酸，A 错误；KSCN 也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且KMnO 4本身带有颜色影响结果的观察，因此不能鉴别亚铁离子，B 错误；双氧水能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以鉴别碘离子，C 正确；亚硫酸钡也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解在盐酸中，D 错误。

9．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )
A ．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B ．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C ．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D ．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 答案 C
解析 焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生相同的焰色，故A 错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl ，故B 错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故C 正确；钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，故D 错误。

题组五化学品安全标识与事故的预防和处理方法
10．危险化学品的类别常用特定图案来识别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是()
答案 A
解析H2属于易燃气体；浓硫酸属于腐蚀品；浓盐酸属于腐蚀品，不是氧化剂；二氧化碳不属于腐蚀品；故A正确。

11．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()
A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
答案 C
解析有些玻璃仪器可以直接加热(如试管)，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)，有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项错误；闻任何化学药品时，都不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确。

题组六化学基本操作在实验中的应用
12．(2017·浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下：
(1)酸溶过程中，Mg2SiO4发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2的作用为__________________________________________________________。

(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。

A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气
C．分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发
D．本实验中，含Fe3＋的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
答案(1)Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H4SiO4(或Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H2SiO3＋H2O)
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂
(3)AB
13．(2018·台州市高一上学期期末质量评估)KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
(1)试剂c的化学式是______________________，固体1的化学式是__________________。

加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为______________________________________
____________________________________________________________________________。

(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______________________________、______________________。

有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释：____________________________________________________。

答案(1)HCl KNO3BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
(2)蒸发浓缩冷却结晶正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出
解析本题主要考查物质的提纯方法。

(1)本实验是为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，固体1是硝酸钾，固体2就是氯化钡，所以试剂c是稀盐酸。

加入过量K2CO3，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl。

(2)KNO3的溶解度
随温度降低急剧下降，KCl的溶解度随温度变化较小，将KNO3和KCl分离需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，操作③是蒸发浓缩、冷却结晶。

14．(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是()
A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
答案 D
解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH 值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小，B错误；KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小，所以应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

C错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。

15．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法正确的是()
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
答案 D
解析具有塞子或活塞的仪器使用前需要检漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需要用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。

16．在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用pH试纸测定该溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是()
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照。